山东省淄博市南麻中学高一化学联考试题含解析

山东省淄博市南麻中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项

甲

乙

丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNa2ONaClNaOHDAl(OH)3Al2O3AlCl3参考答案：AD【详解】A.二氧化硫与氧气发生催化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故A正确；B.氯化铵在加热条件下分解生成氨气，氨气与氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮，但一氧化氮不能一步转化为氯化铵，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故B错误；C.氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，NaOH不能一步转化为Na2O，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故C错误；D.氢氧化铝在加热条件下分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故D正确。故选AD。2.下列变化过程中，生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是(

)A.氧化钙溶于水 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C.铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 D.NH4NO3溶于水参考答案：B【分析】生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应.【详解】A.氧化钙溶于水，是放热反应，故A错误；B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，吸收能量，反应为吸热反应，故B正确；C.铝粉与氧化铁粉末在高温下反应，铝热反应，属于放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D.NH4NO3溶于水，吸收能量为物理变化，故D错误；故选B。3.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．MgMg（NO3）2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg（NO3）2C．MgMgO

Mg（NO3）2D．MgMgSO4

Mg（NO3）2参考答案：C略4.下列有关溶液配制的说法正确的是A.在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线C.配制240mL0.1000

mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶D.将2.3gNa

投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液参考答案：CA.应该用容量瓶配制0.1000mol/L氯化钠溶液，A错误；B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应平视刻度线，B错误；C.配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶，C正确；D.将2.3gNa投入97.7g水中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量小于100g，所得溶液质量分数大于4%，D错误，答案选C。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．

含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．

25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．

在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．

在标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A.原子序数X<Y

B.原子半径X>YC.原子的最外层电子数X>Y

D.元素的最高正价X<Y参考答案：B试题分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X一定是第三周期的金属元素，Y一定是第二周期的非金属元素，所以原子序数是X>，原子半径X>Y，最外层电子数是X<Y，但元素的最高正价不一定是X<Y，例如F没有正价，所以正确的答案选B。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，易错点是学习D。7.下列物质最难电离出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3参考答案：B略8.下列说法正确的是()A.在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质B.强酸、强碱和大多数盐属于强电解质C.自由移动离子数目多，导电能力一定强D.碱性氧化物不一定是金属氧化物参考答案：BA.电解质的定义是：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物称为电解质，所以电解质必须是化合物，故A错误；B.强电解质指的是在溶液中完全电离出离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐，故B正确；C.溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度大小及离子所带的电荷多少有关，自由移动离子数目多，但离子的浓度不一定大，故C错误；D.碱性氧化物对应的水化物是碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故D错误；此题答案选B。9.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则该元素的气态氢化物的化学式为()A．HX

B．H2XC．XH3

D．XH4参考答案：D解析最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，可知X的最高正价是＋4价，所以负价为－4价，气态氢化物的分子式为XH4。10.2000年诺贝尔诺化学奖授予美国和日本的3位科学家，因为他们在开发“导电塑料”中做出了杰出贡献。他们最先研究的塑料的结构可表示为下列说法正确的是（

）。A．该塑料分子结构的最小重复单元是－CH=CH－CH=CH－

B．合成该塑料的单体是乙烯C．合成该塑料的单体是乙炔

D．合成该塑料的单体是1，3－丁二烯参考答案：C略11.下列粒子不具有还原性的是

(

)A．H＋

B．Fe2＋

C．I—D．H2参考答案：A略12.化学反应SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mo1?L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B.0.1mo1?L-1FeCl3溶液:Cu2+,NH4+、NO3-,SO42-C.0.1mo1?L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mo1?L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-参考答案：B【详解】A、Fe3+、OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+与I-发生氧化还原反应，故不选A；B、0.1mo1?L-1FeCl3溶液中Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-互不反应，故选B；C、0.1mo1?L-1HCl溶液中CH3COO-与H+生成CH3COOH，故不选C；D、0.1mo1?L-1NaOH溶液中Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀，HCO3-与OH-反应生成CO32-，故不选D。

14.下列叙述正确的是A.短周期元案是指1-20号元素

B.核素的种类和元素的种类一样多C.元素周期表中共有18列、16个族

D.主族元素的最高正阶均等于其族序数参考答案：CA．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故A错误；B．元素是指具有相同核电荷素的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；C．元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故C正确；D．氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；答案为C。15.

某短周期元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOn，其气态氢化物的化学式为，则X的最高价为

A．+4价 B．+5价 C．+6价

D．+7价参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有___________(填离子符号)。（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的KCl固体的质量为________。参考答案：(1)过量HNO3溶液

CO32-

(2)过量Ba(

NO3)2溶液

SO42-

(3)AgNO3溶液

Cl-

(4)2.4mol/L

(5)500mL

容量瓶

15.0g解析：（1）由于不能引入氯离子和硫酸根离子，则检验碳酸根离子时应该用硝酸，即步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入过量HNO3溶液，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有CO32-。（2）由于硫酸银会干扰氯离子检验，所以第二步检验硫酸根离子，则步骤2：继续向溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有SO42-。（3）一般用硝酸银检验氯离子，则步骤3：过滤后，向滤液中加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有Cl-。（4）原溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1L×8mol/L＝0.8mol，溶液体积是400g÷1.2g/mL＝1000/3mL＝1/3L，所以原溶液的浓度为0.8mol÷1/3L＝2.4mol/L；（5）没有480mL容量瓶，则应该配制500mL溶液，所以还缺少的仪器是500mL容量瓶，因此需要称取KCl固体的质量为500mL×1.2g/mL×2.5%＝15.0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl(1)上述物质中属于电解质的有____(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是____________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为__________。II.按要求写出反应方程式：(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_______________。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_______________。(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+；“还原反应”式为2H++2e-=H2↑①请据此将反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。其中“还原反应”式为_______。②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的“半反应“可写为Fe-2e-=Fe2+；“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+；则此氧化还原反应为_____________。参考答案：I.(1)④⑤⑦

(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失，溶液最终变为黄色

(3).Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

II.(1)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(3)2Fe3++2e-=2Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：I.（1）本题考查电解质判断，电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，电解质一般是酸、碱、多数的盐、金属氧化物，①铝是金属单质，不属于电解质，②蔗糖属于非电解质，③CO2属于非电解质，④H2SO4属于酸，属于电解质，⑤氢氧化钡属于碱，属于电解质，⑥胶体属于混合物，不属于电解质，也不是非电解质，⑦HCl属于电解质，因此属于电解质的是④⑤⑦；（2）本题考查胶体的性质，HCl属于电解质，胶体中加入少量的电解质，造成胶体聚沉，因此出现红褐色沉淀，继续加入HCl，发生Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，造成沉淀溶解，溶液显黄色；（3）考查离子反应方程式的书写，根据离子反应方程式，酸应是可溶性，碱属于可溶性，且不伴随其他反应，因此符合的化学反应方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；II.（1）本题考查离子反应方程式的书写，发生化学反应是Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，离子反应方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（2）反应后溶液呈现中性，说明H＋和OH－恰好完全反应，因此反应方