河北省石家庄市龙凤中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

河北省石家庄市龙凤中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于不然高分子化合物的是（

）A．淀粉

B．油脂

C．纤维素

D．蛋白质

参考答案：B略2.下列叙述正确的是()A．化合物中一定含有σ键，可能含π键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于单质分子里D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性参考答案：B略3.同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是cmol/L，B溶液中c(NH4+)为cmol/L，则下列判断正确的是（

）A．A溶液氨水的电离程度小于B溶液氨水的电离程度B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)C．A中水电离的c(OH－)小于B中水电离的c(OH－)D．A溶液的pH大于B溶液的pH参考答案：B略4.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（

）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略5.常温下,一定不能大量共存于同一溶液中的离子组是

A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Fe3+、、、

B.K/c.1的溶液中:、、、

C.由水电离出的c

的溶液中:、、SO42-、

D.澄清溶液中:、、、

参考答案：A略6.糖类被称为“生命的燃料”，葡萄糖是最重要的单糖，下列关于葡萄糖的说法中不正确的是

A．葡萄糖能使溴水溶液褪色

B．1mol葡萄糖可以和5mol乙酸发生酯化反应

C．葡萄糖可以与H2、HCN、氨及氨的衍生物等物质发生加成反应

D．等质量的葡萄糖和甲醛，分别在O2中完全燃烧，生成CO2的质量前者是后者的六倍。参考答案：D略7.下列实验操作中错误的是

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D8.烯烃在一定条件下发生氧化反应时C=C键发生断裂,RCH=CHR￠,可以氧化成RCHO和R￠CHO,在该条件下烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是

A．CH3CH=CH(CH2)2-CH3

B．CH2=CH(CH2)2CH3C．CH3CH=CH－CH=CHCH3

D．CH3CH2CH=CHCH2CH3参考答案：AC9.以下能级符号不正确的是（

）A.3s

B.3p

C.3d

D.3f参考答案：D试题分析：能层等于能级数，即第三能层有三个能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。10.下列离子方程式中正确的是（

）A．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32－+H2OH2CO3+OH－B．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++SO42－BaSO4↓C．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸溶液：CO32－+2H+H2O+CO2↑D．NH4Cl溶液显酸性：NH4++H2ONH3·H2O+H+参考答案：D略11.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（

）ks5uA.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对电子运动无规律性的描述参考答案：B略12.用石墨作电极，电解盛放在形管中的饱和溶液（滴有酚酞溶液），如下图。下列叙述正确的是

A.阴极附近溶液先变红

B.电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

D.当阳极生成气体时，整个电路中转移了参考答案：A略13.下列有关说法正确的是A．同分异构体由于结构不同，所以化学性质一定不相似B．同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍C．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物D．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体参考答案：B略14.下列说法正确的是（）①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．A．①② B．②③ C．④ D．①④参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素．【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响．故选A．15.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是

(

)A.4v(NH3)=5v(O2)

B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)

D.4v(O2)=5v(NO)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)久置的乙醛水溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据

测定，上层物质为乙醛的环状聚合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基，乙醛的沸点是20.8℃，它在溶液中易被氧化，氧化产物的沸点是117.9℃，从久置的乙醛水溶液中提取乙醛（仍得到乙醛水溶液），可利用如下反应：n热量。试回答下列问题：（1）先分离混合物得到(C2H4O)n，基本方法是：将混合物放入分液漏斗中，静置分层后，打开活塞，将下层液体放入烧杯中，然后____________。（2）设计一简单实验证明久置的乙醛是否被氧化（写出简要操作步骤、使用的试剂、实验现象和结论）：________________．（3）当n＝3时，试写出(C2H4O)n的结构简式__________________．（4）提取乙醛的装置如图，烧瓶中的液体是(C2H4O)n和6mol／LH2SO4的混合物，锥形瓶中盛放蒸馏水，加热混合物至沸腾，(C2H4O)n分解，生成的气体导入锥形瓶中．①冷凝管中冷凝水的进口是________（填“a”或“b”）．②若实验过程中不使用冷凝管冷却，随着蒸发的进行，溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成．请用化学方程式表示这一现象：________________________。③当锥形瓶内导管口气泡越来越少时，表明乙醛基本部分蒸出，实验结束．拆除实验装置的第一步操作是：________________。参考答案：（12分，每空2分）（1）把上层的油状液体(C2H4O)n从分液漏斗的上口倒出（2）取少量下层水溶液，滴加石蕊指示剂，若溶液显红色，则说明部分乙醛被氧化，（其他合理答案均得分）（3）

（4）①b

②③先撤出导管，以免发生倒吸．略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2﹣3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cmE．调节液面至0或0刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

．（2）上述（B）操作的目的是

．（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．（4）实验中用左手控制

（填仪器及部位），眼睛注视

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

．（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是

．（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是

．参考答案：（1）BDCEAF；（2）防止将标准液稀释；（3）偏大；（4）碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5）偏小；（6）偏大；考点：中和滴定．专题：实验题．分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；（3）根据c（待测）=分析误差；（4）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（5）称取一定量的KOH固体（含少量NaOH），n（OH﹣）偏大，消耗酸偏大，由c（待测）=分析误差；（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析误差；解答：解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；（2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释，故答案为：防止将标准液稀释；（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；故答案为：偏大；（4）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，等质量的NaOH或KOH固体来中和酸时，NaOH消耗的盐酸的多，所以会造成V（标）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；故答案为：偏小；（6）仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，标准液的体积偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；故答案为：偏大；点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时根据c（待测）=分析即可．18.（8分）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____

_________。（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。（4）若改变温度平衡

(填a或b)。a

一定发生移动

b

可能发生移动参考答案：（8分，每空2分）m+n＞P；

逆反应；

气；

a略19.（6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”

AgBr→Ag+Br

显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成[Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：

Ag+

+

2S2O32-=

[Ag(S2O3)2]3-本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反