2022年初三中考全真模拟考试化学试卷

2022年初三中考全真模拟考试化学试卷时间：60分钟满分70分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球·守护自然资源”。下列做法与此不相符的是（▲）A．废旧金属回收利用 B．农业上过量施用化肥、农药C．有计划、合理地开采矿物 D．使用新型、可降解的塑料制品2．下列变化属于化学变化的是（▲）A．蜡烛燃烧 B．酒精挥发 C．蔗糖溶解 D．冰雪融化3．2021年5月12日是第十三个全国防灾减灾日，为预防加油站火灾，应张贴的标志是（▲）A B C DABCD4.近日,中国火星探测取得突破性进展。下列有关说法正确的是（▲）A. 探测器上使用的新型镁铝合金属于合成材料B. 探测器上的太阳能电池可将太阳能转化为电能C. 运载的火箭所用的燃料只需考虑有可燃性即可D.液态氧气具有可燃性，可作发射火箭的燃料5．下列化学用语书写正确的是（▲）A．4个N原子——2N2 B．铁离子——Fe2+C．硫酸铝——AlSO4 D．钠离子的结构示意图——6．下列有关实验现象的描述正确的是（▲）A．浓盐酸的试剂瓶敞口在空气中产生大量白色烟雾B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体D．将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中产生白色沉淀（▲）7．下列实验操作规范的是A.量取液体B.引燃酒精灯C.滴加试剂D.稀释浓硫酸8.锌对人体的健康起积极的作用。缺锌能使人体免疫力低下，导致人易患病，动物的肝脏、瘦肉等食物中常含丰富的锌。这里的“锌”是指（▲）A．分子B．元素C．原子D．单质9．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Z表面有气泡冒出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是（▲）A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Y、Z、XD．Z、Y、X10．利用催化剂可以有效消有害气体甲醛，其反应的微观示意图如图。下列有关该反应的说法正确的是（▲）A．该催化剂的化学性质改变了B．该反应中生成物的质量比为1：1C．反应前后氧元素的化合价发生了改变D．甲醛由2个氢原子、1个氧原子和1个碳原子构成11.下列归纳和总结完全正确的一组是（▲）A．化学与生活B．化学与健康用灼烧的方法区分羊毛和涤纶用食醋除水垢用酒精擦洗衣服上的碘渍缺铁—甲状腺肿大缺钙—易骨质疏松或得佝偻病缺维生素C—会引起夜盲症C．化学与能源D．化学与生产广泛使用太阳能能有效减少碳排放石油、煤、天然气都是可再生能源乙醇汽油是一种化合物植物缺磷，容易倒伏侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱用氢氧化钠来改良酸性土壤12.下列实验装置不能达到实验目的的是（▲）A．实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不能燃烧、也不支持燃烧 B．实验二：探究可燃物燃烧需要的条件 C．实验三：探究质量守恒定律 D．实验四：探究铁钉生锈的条件13、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（▲）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A氯化亚铁溶液盐酸加足量氧化铁，搅拌、过滤B氢氧化钠溶液碳酸钠溶液适量氢氧化钡溶液、过滤C碳粉氧化铜在氧气流中灼烧，冷却到室温DCO2HCl通入氢氧化钠溶液，干燥并收集14．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（▲）图①：PH=2的稀硫酸中加入PH=11的氢氧化钠溶液B．图②：红磷在密闭容器中燃烧C.图=3\*GB3③碳酸钠溶液加入盐酸和氯化钙的混合溶液中D．图④：向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液15.取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，再将洗净后滤渣在O2中充分灼烧。固体质量（g）与各实验时间关系如图示。下列说法正确的是（▲）A．合金中Zn的质量为3.2gB．a～b段反应得蓝色溶液C．合金中铜、锌质量比为32：65D．c～d段固体(不包括c、d两端)为CuO，m点对应的质量为4g二．非选择题（本题共4大题，除方程式每个2分外，其余每空1分）16.(6分)选择下列适当的物质填空(填序号)。

A.氮气B.盐酸C.聚乙烯D.聚氯乙烯E氧气F食盐G葡萄糖H武德合金(1)可用于制保险丝的是___▲____。(2)可用于包装食品的是____▲___。(3)可用于金属除锈的是_____▲__。(4)厨房中作调味品的是____▲___。(5)用于医疗急救的气体是____▲___。(6)为人体组织提供营养的__▲____。17.(11分)水、溶液与人类的生产生活关系紧密。（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是_▲。（2）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是__▲_________（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式___▲_．(4)公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌．NaClO中Cl元素的化合价是_▲_．（5）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。①一个Ca2+可以交换出___▲___个Na+。②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是_____________▲_________________________。（6）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如图中的a点变化到______（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。（7）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_______▲_______________。②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的由大到小关系为______________▲_____________。（8）某化学兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，回答下列问题：。=1\*GB3①本实验中精盐的产率是______▲________（计算结果取小数点后一位）。=2\*GB3②若精盐的产率偏低，则可能的原因是________▲___________（填字母序号）。A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多D．转移精盐时，蒸发皿中有残留的固体18.（8分）化学是一门以实验为基础的学科。（1）仪器①的名称是▲。（2）用氯酸钾和二氧化锰加热制取较纯净的氧气，选择的装置组合为▲（填序号），反应的化学方程式为▲。（3）实验室制取二氧化碳的反应方程式▲，若用G装置收集二氧化碳气体，气体从▲（选填“左”或“右”）端进入（4）用足量的锌粒与稀硫酸按C装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为不能加入的试剂是▲（填序号）。a．氢氧化钠溶液 b．碳酸钠溶液 c．硫酸钠溶液19.(15分)在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。（1）古人用墨绘制的书画作品能够保存至今，是因为_______▲___________。（2）近期科学家操作“氧-碳”分子（其化学式为C24O6），逐步除去多余的含氧部分，得到环碳分子（如图1），过程如图2。①一个环碳分子由____▲___个碳原子构成的环。②制备该环碳的各步骤中，每次去除的物质X的化学式为_______▲__________。（3）图3是碳及其化合物的部分转化关系（反应条件略）。若x是氧化物，请写出该反应的化学方程式______▲___；涉及y的转化中，y发生_▲___（“氧化反应”或“还原反应”）。（4）“碳捕捉技术”常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，从而实现大规模CO2减排。工艺流程如图4所示（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题：①用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是_____▲______________。②反应室内分离混合物的方法是______________▲__________________。（5）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。吸收剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度（g/L）2121104价格（元/Kg）1.259.80根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是____▲___________。（6）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。①设计B装置的目的是________▲_______。②C装置中发生的反应的化学方程式为___________▲____。③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，建议在B、C装置之间增加一个盛有足量_____________(填名称)的洗气瓶。利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：2CO2＋3H2Oeq\o\ac(\s\up6(光照),\o(==,===))C2H5OH＋3O2，研究显示，1L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506克。请列示计算并回答：1L“人造树叶”每天可从空气中吸收多少升二氧化碳？（已知在标准状况二氧化碳的密度是1.98克/升）（写出计算过程，精确到0.1L）答题纸一、选择题：（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456789101112131415答案二、非选择题：（本大题共4小题，共40分。）16．（6分）（1）（2）（3）（4）（5）；（6）17．（11分）（1）（2）（3）（4）(5)=1\*GB3①______________=2\*GB3②________________________________________________(6)__________(7)=1\*GB3①__________________=2\*GB3②________________________(8)=1\*GB3①__________________=2\*GB3②____________________18．（8分）（1）(2)