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文档简介

第四单元

难溶电解质的沉淀溶解平衡余高倪丰云2010.4.15NaCl（s）Na+（aq）+Cl-（aq）室温下，在食盐的饱和溶液中加入一定量的食盐细粒，一段时间后可以观察到：溶液中出现食盐的晶体（外形发生变化），但经测定后发现其质量与撒入的食盐细粒相同。请同学回答产生上述现象的原因。

溶解平衡：在一定温度下，某物质的饱和溶液中，该物质溶解的速率与析出的速率相等的状态。沉淀化学平衡沉淀溶解平衡方程式平衡常数表达式练一练：请同学写出表示硫酸钡、氢氧化铁沉淀溶解平衡的方程式，并写出相应的平衡常数表达式。…溶度积的应用（1）难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7结论1、对同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小。难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4Ag2CO38.1×10-123.45×10-3BaSO41.1×10-102.4×10-4结论2、不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题。结论3、溶解度相近的物质，有时需考虑相对分子质量的差异。溶度积的应用（1）例.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。请同学思考：曲线和abcd四个点的意义？溶度积规则：已知离子积IP是任意情况下离子浓度幂的乘积，Ksp是表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，因此Ksp是IP的一个特例。（1）当IP=Ksp时，表示溶液是

溶液，此时溶液中的沉淀与溶解达到

，沉淀的质量

。（2）当IP<Ksp时，表示溶液是

溶液，若向此溶液中再加入该沉淀，则沉淀的质量

。（3）当IP>Ksp时，表示溶液是

溶液，溶液中会

。饱和不饱和过饱和平衡不变减小有沉淀析出以Fe(OH)3为例…溶度积的应用（2）—沉淀的生成实验1：在饱和的澄清石灰水中加入浓CaCl2溶液。实验2：在饱和的澄清石灰水中加入浓NaOH溶液。实验3：在饱和的澄清石灰水中加入浓NaCl溶液。观察实验，回答下列问题：1、实验中出现的白色沉淀是什么物质？2、用溶度积规则解释产生上述现象的原因。溶度积的应用（3）—沉淀的溶解用溶度积规则解释以下事实：硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡却可以。用以上数据解释以下实验的现象：1、氯化钠中滴加硝酸银溶液2、在上述试管中继续滴加硫化钠溶液难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4Ag2S6.3×10-501.3×10-16溶度积的应用（4）—沉淀的转化小结：沉淀溶解平衡的定义；化学平衡与沉淀溶解平衡的对照；溶度积常数的应用：1.判断溶解度的大小2.沉淀的产生、溶解、转化有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是

；A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的KspB．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解

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