新人教版《化学反应与能量》复习

第二章化学反应与能量复习吸热反应：热能化学能放热反应：热能化学能1、指出下列各种情况下能量转化形式：原电池反应：电能化学能电池充电时：化学能电能光合作用：化学能光能2、吸热反应一定是（）

A．释放能量

B．贮存能量

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．反应物总能量低于生成物总能量BD3、能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知（）

A．石墨比金刚石更稳定

B．金刚石比石墨更稳定

C．金刚石和石墨不能相互转化

D．金刚石和石墨可以相互转化AD已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)放出Q1则：①2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)相同条件下发生的反应：吸收Q1②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)放出Q1③

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)放出Q2(Q2>Q1)

酸与

碱的

溶液发生中和反应生成

时所释放的热量称为中和热1molH2O强强稀4、指出下列过程是放热的还是吸热的：HCl+NaOH=NaCl+H2O放热反应2Al+6HCl=2AlCl3=3H2↑放热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O吸热反应C+H2O（g）==CO+H2吸热反应H2=H+H吸热2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2放热反应原电池的构成条件：一电解质溶液、一个自发的氧化还原反应、形成闭合回路两个电极、CuFe酒精FeCuSO4溶液Cu下列装置中，能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液CZnZnH2SO4溶液CFe醋酸溶液CuCuSO4溶液Fe稀H2SO4ABCDEF√√判断原电池正、负极的方法＊由组成原电池的两极材料判断：

一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极＊根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极＊根据原电池两极发生的变化来判断：

失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH值均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢CZnCuZnCu稀硫酸甲乙练习：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是

A．Cd(OH)2 B．2Ni(OH)2

C．CdD．NiO(OH)

C充电放电（三）化学反应速率与限度

化学反应速率是用来描述化学反应过程进行的

的物理量。快慢=△nVt

常用单位：mol/(L·s）或mol/(L·min）B=△Ct对于一个反应：aA

+

b

B

==

c

C＝△nA:△nB

：△nC＝△cA:△cB

：△cC有：a:b:c=A:B:C在2L密闭容器中发生的如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，开始投入一定量的X和Y，5min时生成0.2molW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·min），则n值为（）

A．1B．2C．3D．4A6、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁B、镁C、铝D、钠[讨论]为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？影响化学反应速率的外界条件因素有哪些？[归纳]（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（98%浓硫酸例外）（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。（7）形成原电池：加快反应速率增加固体或液体反应物的用量并不改变反应速率。

A8、下列措施肯定能提高反应速率的是（）

A．增大反应物用量

B．增大压强

C．使用催化剂

D．适当升高温度D7、为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是（）

A、加少量硫酸铜

B、加少量硝酸银

C、增大铁的用量

D、改用98%的浓硫酸随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生改变，达到表面静止的状态——平衡状态。可逆反应的特点：

a、同一条件下可向两个相反的方向同时进行

b、任何一个可逆反应都不能进行到底。反应开始后，所有物质永远共存9、向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为A．1mol/LB．0.75mol/LC．2mol/LD．1.5mol/L0υt1t（时间）υ正υ逆C（物质的量浓度）C（反应物）C（生成物）0t1t（时间）c1、化学反应限度：在一定条件下，可逆反