苏教版高二化学《化学平衡》

化学平衡状态1、可逆反应①定义：在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的化学反应。④特征：不能进行到底（存在限度），反应物和生成物同时存在，任一方向的反应都不可能进行完全，任一组分转化率<100%③符号：“”NH3＋H2ONH3·H2O2SO2＋O2催化剂2SO3②条件；两同思考：⑴开始瞬间各种物质的浓度，正、逆反应速率各有什么特征？⑵随着反应进行会有怎样的变化？⑶一段时间后有什么特征？c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0c(SO2)↓c(O2)↓

c(SO3)↑v(正)↓

v(逆)↑c(SO2)c(O2)c(SO3)均不再变化2、化学平衡状态的建立v(正)=v(逆)v(正)>v(逆)v(正)最大,v(逆)=0

2SO2+O22SO3

这时，SO2、O2的消耗量等于SO3转化生成SO2、O2的量。化学平衡状态（动态平衡）2SO2+O22SO3v(正)相等时间速率v(逆)2SO2+O2

2SO3不平衡状态2、化学平衡状态注意三点前提（研究对象）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)

≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡状态的标志

Ⅰ.直接标志：

{任何情况均适用}（1）同一种物质ひ正（B）=ひ逆（B）（2）反应物和生成物各组分的浓度或其百分含量保持不变注意：（1）同一反应中不同的物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比。（2）反应前后总质量不变。（3）密闭容器中的气体反应如若密度不变，则化学反应达到平衡状态。错错N2+3H22NH3

错Ⅱ.间接标志：{任何情况均适用}（1）同一种物质：该物质的生成速率等于它的分解速率。ひ生成（B）=ひ分解（B）

（2）同一种物质：该物质的断键速率等于它的成键速率。ひ断键（B）=ひ成键（B）（3）各组成的物质的量n（或物质的量分数）不随时间的改变而改变。（4）各组成的质量m（或质量分数）不变。（5）各气体的体积V（或体积分数）不变。（6）各反应物的转化率或各产物的产率保持不变。重要题型判断可逆反应达到平衡状态？能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内生成1molN2同时消耗3molH2√⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化√√能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：√项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

是否平衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定平衡平衡平衡不一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolDひ(A)׃ひ(B)׃ひ(C)׃ひ(D)=m׃n׃p׃q，平衡平衡不一定不一定mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡压强当m+n≠p+q时，总压力一定（其它条件一定）当m+n=p+q时，总压力一定（其它条件一定）混合气体的平均M当m+n≠p+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定不一定不一定平衡平衡注意化学反应的特点密度ρC（s）+CO2（g）