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弱电解质的电离平衡1、概念：电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态改变条件C平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)

加热

加盐酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少巩固练习：1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应

Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）

A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2ONH4++OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（）

A.氯化铵固体

B.硫酸

C.氢氧化钠固体

D.液氨CC

3、足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的（）A.NaOHB.H2OC.K2CO3D.CH3COONaBD4、0.1mol/lCH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（）A[H+]Bn（H+）C[H+]/[CH3COOH]D[OH-]BD5、H2S溶液中存在着H2SH++HS—和HS--H++S2—的平衡。当向H2S溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡向

移动，C(S2--)

,C(H+)

,当向溶液中通入SO2气体，平衡向

移动，C(S2—)

,C(H+)

;当加入同浓度的H2S溶液时，平衡

移动。正向减少增大逆向减少减少不6、某二元酸（H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-

相同浓度时的电离程度(H2A)>(HA-)。设有下列四种溶液

A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(H2

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