贵州省遵义市高考联盟01高三下学期入学质量检测化学Word版含答案

高考资源网（）您身边的高考专家PAGE1-版权所有@高考资源网贵州新高考联盟2021届高三第二学期入学质量监测理科综合化学部分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14Na23S32C135.5Cu64第I卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效B.食品袋中放置的生石灰可防止食品氧化变质C.草木灰和硝酸铵混合施用效果更好D.用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药治疗胃酸过多8.三氯羟基二苯醚是免水洗消毒液中的有效成分，能够快速杀死新冠病毒，其结构如下图所示。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是A.其分子中含有两种官能团B.所有碳原子一定处于同一平面C.苯环上的一溴代物有6种D.不能与氢氧化钠溶液反应9.臭氧存在于大气层中，但在地表附近也会产生臭氧，其发生机理如下图所示。NA表示阿伏伽德罗常数的值。以下表述正确的是A.标准状况下，1molNO与1mol氧气混合后体积为33.6LB.图中所示的化学变化均为氧化还原反应C.32gO3和O2的混合气体，所含电子数为16NAD.将1molNO2通入水中形成1L溶液，可得到1mol/L的硝酸溶液10.门捷列夫是发现元素周期律的科学工作者。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A.W的简单氢化物可以与其最高价氧化物的水化物反应B.气态氢化物的稳定性：Z<WC.X的氧化物可以溶于氢氧化钠溶液D.常温常压下，Y单质为固态，1molY单质中有4mol共价键11.交通警察进行酒驾抽检时，会利用一种酸性燃料电池酒精检测仪进行现场检测。该检测仪的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.电子由被检测者呼出的气体所在的铂电极经外电路流向另一极B.该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－＝2CO2↑＋12H＋C.微处理器通过检测电流的大小而计算出被测气体中酒精的含量D.质子由图中左边的极室穿过质子交换膜进入右边的极室12.下列实验操作、现象和结论均正确的是13.常温下，向20mL0.10mol/L醋酸溶液中滴加0.10molLNaOH溶液，滴加过程中测得pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.m＝7B.由水电离出的c(H＋)：a>b>c>d.C.由图可知，醋酸的Ka的数量级为10－6D.b与d之间的任意一点都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)第II卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。某小组同学用下图装置(部分夹持装置已略)制备并探究K2FeO4的性质。制备原理：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。(1)盛放KOH溶液的仪器名称，装置C的作用是，请指出装置C的一项明显缺陷。(2)装置A中反应的化学方程式是。(3)实验时采用冰水浴的原因是。(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，其目的是。(5)实验测得K2FeO4的实际产率比理论产率低，请根据装置图分析还存在的缺陷是。(6)查阅资料知，K2FeO4在酸性环境中能将Mn2＋氧化成MnO4－，写出该反应的离子方程式。27.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品添加剂，有抗氧化的作用，其生产工艺流程如下图所示：已知：在反应II中，测得水溶液的pH＝4.1后停止反应；反应II中的产物经过干燥、加热脱水后可制备得到Na2S2O5固体。(1)反应I是侯氏制碱法的核心步骤，其具体操作是先向饱和NaCl溶液中通入，请写出反应I的化学方程式。(2)“灼烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(3)反应II制得的主要产物是。(4)将生产过程中产生的黑色固体溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，对该溶液进行、、过滤、洗涤等一系列操作后得到副产品X。在整个生产流程中可以循环使用的物质是。(5)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为。(6)由于Na2S2O5具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的Na2S2O5残留量时，取40mL葡萄酒样品，向其中加入淀粉溶液并用0.02molL的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准液5mL，滴定终点的现象是，该葡萄酒样品中Na2S2O5的残留量为g/L。28.(14分)天然气是重要的燃料和化工原料，其主要成分是CH4，以及C2H6等烃类。(1)在恒容密闭容器中发生如下反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)△H，已知相关键能数据如表所示：①该反应的反应热为kJ·mol－1。②下列能说明该反应已达到平衡状态的是。A.v(C2H6)＝v(H2)B.容器内气体压强不变C.混合气体的密度不变D.混合气体的颜色不变③提高该反应平衡转化率的方法有、。(2)在2L恒容密闭容器中，投入4molC2H4和4molH2，在一定条件下生成C2H6，测得不同温度下，平衡时C2H6的物质的量数据如下表：①温度T1(填“>”“<”或“＝”)T3。②在T2温度下，达到平衡时C2H4的转化率为。(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：①阴极上的电极反应方程式为。②若消耗11.2LCO2时(标准状况下)，转移电子的数目为NA。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35.[化学——选修3物质结构与性质](15分)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。(1)基态Cu原子的外围电子排布式为，其最高能级的电子云为形。(2)SO42－的空间构型为(用文字描述)；Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，Cu2＋与之间OH－的化学键类型为，[Cu(OH)4]2－中配位数为。(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为，手性碳原子的数量为个，由其结构推测，抗坏血酸溶于水(填“难”或“易”)，请解释原因。(4)Cu2O的晶胞如图2所示，则Cu原子的配位数为。若NA为阿伏伽德罗常数，晶体密度为ρg·cm－3，求Cu2O的晶胞边长a＝cm。36.[化学——选修5有机化学基础](15分)4－(4－氨基苯基)吗啉3－酮常用于膝关节置换手术中的药物，其合成路线如图所示：已知：－NO2可以在Fe/HCl的条件下被还原为–NH2。回答下列问题：(1)C的分子式为；D中含氧官能团的名称是。(2)C→D的反应类型为。(3)G的结构简式为