苏教版高一化学《微观结构与物质的多样性》复习课

专题1.微观结构与物质的多样性复习课化学必修2知识结构微观结构与物质的多样性核外电子的排布与周期律微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性原子核外电子的排布元素周期律元素周期表及其应用粒子组成的表示，粒子的结构示意图1.粒子组成的表示：AZXa±n±aZ:元素的质子数A:元素的质量数n:粒子所含Ｘ粒子的数目a±:粒子所带的电荷数±a:X化合价2.粒子的结构示意图原子：Na：离子：Na+：原子结构示意图重点请写出1-10号元素的原子结构示意图例4(00)136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子()A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D一:原子核外电子的排布在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较

的区域内运动，能量高的电子通常在离核较

的区域内运动。可以认为：电子在原子核外距核由

到

，能量是由

到

的方式进行排布。通常把能量最

、离核最

的电子层叫第一层，由里往外以此类推.电子层分别用字母

表示，每层最多容纳的电子数为

个，而最外层电子数不得超过

个（第一层为最外层时，电子数不超过

个），次外层不得超过

个，倒数第三层不得超过

个。K,L,M,N,O,P……2n2821832近远近远低低高近课本P21.（1）M层是代表第___层，最多容纳____个电子，当其为最外层时，最多容纳____个电子。3188（2）元素Y的二价阳离子只有两个电子层，X2+的结构示意图为_______，X为_______元素。Mg(镁)3.下列说法中肯定错误的是（）A.某原子的K层上只有一个电子B.某原子的M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等B4、下列元素核外电子数最多的是()A、s2-B、ClC、Mg2+D、NaA５．某原子的Ｋ层电子数为a，Ｌ层电子数为a+b,Ｍ层电子数b，则元素为＿＿＿S二：元素周期律元素周期律：元素的________随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的实质：______________________________________________________________________________________________________________.人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做

。元素的原子序数在数值上等于该元素的

。原子序数核电荷数=原子核外电子数性质元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化规律的必然结果。课本P3-719世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律元素周期律的内容：最外层电子数（1饱和）随着原子序数的递增,元素的性质：呈周期性变化原子半径左右（递减）上下（递增）主要化合价最高正价+1+7（递增）（O、F，稀有气体除外）最低负价-4-1（递增）（金属元素除外）元素的金属性与非金属性左右金属性（递减）非金属性（递增）最高正化合价+∣最低负化合价︱=8最高正化合价＝最外层电子数课本P3-7元素非金属性强弱的判断依据:单质从水(或酸)置换出氢越容易元素金属性强弱的判断依据:单质与氢气形成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定最高价氧化物水化物---碱的碱性越强最高价氧化物水化物---酸的酸性越强元素的金属性越强元素的非金属性越强课本P5１．根据原子序数11～17的元素，用化学用语填写下列空白：⑴与水反应最剧烈的元素的元素名称是

，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是

，原子半径最大的是

，最活泼的非金属是

。⑵金属性最强的元素是

，非金属性最强的元素是

，最稳定的气态氢化物是

，16号元素氢化物的化学式为

。钠NaNaOHClNaClHClH2S３．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO4２．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BD４．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）

A.B＞A＞CB.C＞A＞B

C.A＞B＞CD.C＞B＞A５．下列各组顺序的排列不正确的是（）()A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.碱性强弱：Be(OH)2<LiOH<KOHAA核电核数越大半径越小6．不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是A．元素最高价氧化物的水化物酸性强弱B．元素单质熔沸点的高低C．元素气态氢化物的稳定性D．非金属单质间的相互置换B副族B族：过渡金属（第3、4、5、6、711、12列）16个族元素周期表结构

短周期（第一、二、三周期）（元素有2、8、8种）

长周期（第四、五、六周期）（元素有18、18、32种）主族A族（第1、2、13、14、15、16、17列）不完全周期（第七周期）（元素有26种多）三：元素周期表的结构7个周期零族（稀有气体）（第18列）第VIII族（第8、9、10列）ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA课本P7元素性质的递变规律同周期（左→右）项目核电荷数同主族（上→下）电子层数原子半径化合价

相同

逐渐减小

最高正价：+1→+7

逐渐增大

负化合价：-4→-1

增大

增多

逐渐增大

最高正价=族序数

负化合价=-(8-族序数）

逐渐减弱

逐渐增强

逐渐减弱

逐渐增强

金属性非金属性

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强元素周期表的应用１．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如：Si，Ge，Se等２．在过渡元素中，寻找各种优良的催化剂，如Pt，Ni等；寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料，如Ti，Mo等３．在元素周期表的右上方寻找研制农药常用的元素，如F，Cl，S，P，As等４．根据元素的结构，位置和性质特点，比较或推断元素的某些性质。课本P9原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数相似性（化学性质）递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）同周期同主族递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价

最外层电子数－8=最低负价原子半径大小完成下表:原子序数电子层数最外层电子数周期数族序数127第3周期83ⅢA族33213第2周期36172第3周期第3周期ⅡA族ⅦA族

ⅥA族2.元素在周期表中的位置取决于（）A.元素的原子半径B.元素的化合价C.元素原子的电子层数D.元素原子的最外层电子数3.右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如图所示，下列叙述不正确的是（）BACA．最高价氧化物对应的水化物的酸性A<C<BB．原子半径A>B>CC.三种元素非金属性最强的为BD.金属性B<C<A4.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）

A.第二周期B.第三周期

C.ⅣA族D.ⅥA族CDBAC5．下列各组元素按最高正化合价递增排列的是

A．Na、F、N B．Li、C、B

C．Be、Na、Mg D．Al、C、ND最外层电子数8．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、PC9．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨＸO4、Ｈ2ＹO4

、Ｈ3ＺO4

，则下列判断正确的是（）Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4>Ｈ2ＹＯ4>ＨＸＯ4

Ｂ．非金属性：Ｘ>Ｙ>ＺＣ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由大到小C知识结构微观结构与物质的多样性核外电子的排布与周期律微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性原子核外电子的排布元素周期律元素周期表及其应用离子键共价键分子间作用力第二单元.微粒之间的相互作用力共价键离子键

成键微粒成键元素电子式

原子阴、阳离子原子间共用电子对阴、阳离子间静电作用活泼金属元素/铵根离子与活泼非金属元素/非金属离子团成键本质相同或不同的非金属元素(通常)例如：例如：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示元素的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：离子化合物的电子式NaO2-NaClMg2Cl１﹑阴离子和复杂阳离子要标明最外层电子，并要用［］括起来，在右上角要注明负电荷数，阳离子只要在右上角要注明正电荷数２﹑相同的离子要对称分布，不要合并３﹑化学式中有三个或三个以上的阴﹑阳离子要尽量对称排列共价分子的电子式写法：1、共价分子的电子式不标电荷。2、原子最外层电子达到稳定结构。3、明确标出所有原子的最外层电子。如：HCl分子×HCl共价分子的结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。如：HCl分子H—Cl课本P14碳原子之间可以形成碳碳单键,碳碳双键,碳碳三键。碳原子之间不仅可以通过共价键彼此结合形成碳链,也可以连接形成碳环。碳原子可以稳定地形成四个共价键碳原子的共价键特点课本P14-151.指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2属于离子化合物的有：

属属于共价化合物的有：

.判断对错：

1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。

2、共价化合物只含共价键。

3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。

4、离子化合物可以含共价键。

5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。

6、氦气是共价化合物。

错（NaOH）错（H2）对错对对（NaOH）NaBr、NaOH、MgOH2S、SO22.下列说法正确的是：（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低DNa2O2是_____(“离子”或“共价”)化合物,其电子式为______。H2O2是_____(“离子”或“共价”)化合物,其电子式为______。离子共价4.下列电子式中错误的是（）A、Na＋

B、C、D、C3.写出下列粒子的电子式，并写出共价分子的结构式：Ca2+NH3MgO NaOHHCl5.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电

6．下列说法正确的是A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物一定含金属元素DA7.下列各组物质中，都属共价化合物的是（）（A）H2S和Na2O2

（B）Na2SO4和HClO（C）NH3和H2O（D）H2O2和CaF2C存在：________概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力,

又称为范德华力。大小：________________意义：______________________________分子间比化学键弱得多影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质特点:三、分子间作用力课本P15化学键与分子间作用力的比较存在强弱影响范围化学键分子间作用力原子间离子间强烈化学性质分子间较弱物理性质晶体类型微粒作用熔沸点物质离子晶体分子晶体原子晶体不同晶体的结构与性质：阴，阳离子原子分子低金刚石，晶体硅，二氧化硅共价键分子间作用力离子键高较高绝大多数非金属单质，非金属氧化物，含氧酸，气态氢化物，大部分有机物大部分盐，强碱，活泼金属氧化物课本P221.下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水Ｃ2.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）

A、KB、CaC、ClD、NeC3.共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（）

A、H2OB、CCl4

C、NaClD、NaOHABD4.、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是A、①②②③B、②①②③C、②③②①D、①①②③5..下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是SO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.CO2和H2O D.CCl4和CaCl26..实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和氯化铵气化C.食盐和冰的熔化 D.纯碱和烧碱的熔化BCD7.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒见的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒见的作用力都相同的是A．氯化钠和金刚石B．晶体硅和二氧化硅C．冰和干冰D．二氧化硫和二氧化硅B知识结构微观结构与物质的多样性核外电子的排布与周期律微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性原子核外电子的排布元素周期律元素周期表及其应用离子键共价键分子间作用力同素异形现象同分异构现象不同类型的晶体第三单元.从微观结构看物质的多样性同素异形体:常见的同素异形体:

碳元素:金刚石,石墨,C60等氧元素:O2,O3

磷元素:红磷,白磷同一种元素形成的不同单质。课本P18碳元素的同素异形体的结构特点:金刚石:空间网状结构石墨:片层结构碳60:足球状课本P18同分异构现象:同分异构体:如:正丁烷与异丁烷,化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式的现象.分子式相同而结构式不同的化合物之间的互称.课本P21同位素同素异形体同分异构体研究对象结构物理性质/化学性质/判断规律举例原子单质化合物分子电子层结构相同质子数相同中子数不同单质的组成和结构不同不同相似不同不同不一定相同质子数相同中子数不同的原子同一元素不同单质分子式相同结构不同H氕D氘T氚O2与