苏教版高一化学《氮肥的生产和使用》

1800年未使用化肥每公顷耕地生产0.73吨粮食1978年使用化肥每公顷耕地生产4.63吨粮食

如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人就没饭吃。而植物需要的氮肥必须是化合态的氮,游离态的氮植物并不能吸收.导入游离态的氮（氮气）化合态的氮（含氮化合物）让我好好想想？？？根瘤菌固氮雷雨固氮人工固氮哈伯波施

分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖多年来化学家苦苦研究如何把游离态的氮转化成化合态。直到20世纪初在德国科学家哈伯等不懈努力终于通过人工合成了氨气,实现人工固氮，为人类的发展作出杰出的贡献。1、人工合成氨气(人工固氮)一、氨气2.氨气的物理性质2.加压时极易液化,易汽化,液氨汽化时要吸收大量热,工业上用液氨作制冷剂无色,有特殊刺激性气味的气体4.溶解性比空气小1.色味态3.密度极易溶于水.常温常压下,1V水约能溶解700V氨气实验现象：烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，形成美丽的喷泉,酚酞溶液变成红色。实验结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。

实验1湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。

实验现象：实验结论：实验23.氨气的化学性质1.与水反应生成弱碱NH3是唯一一种碱性的气体NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-红色石蕊试纸遇碱变蓝蓝色石蕊试纸遇酸变红淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝常见试纸用途可逆反应弱碱部分电离②与氧气反应4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂表现出NH3的还原性氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）烧杯中出现白烟。浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3会与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒。实验现象：实验结论：实验3ClNHHClNH43=+③氨可以与酸反应生成铵盐。

本质：

NH3＋H＋=NH4＋

（俗称氯铵）ClNHHClNH43=+（俗称硝铵）3433NONHHNONH=+氨气铵根二、铵盐含有铵根NH4＋的盐叫铵盐１.溶解性:易溶于水定义:易分解２.３.3HClNHClNH4△↑↑+易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解反应，产生NH3

。铵盐的性质为三解OH2NH2CaCl

Ca(OH)Cl2NH23224+­++△检验铵根的方法实质：NH4＋＋ＯＨ－＝NH3↑＋Ｈ２Ｏ△实验现象：实验结论：实验操作：试管底部固体减少，在试管中上部有白色固体出现。并可闻到刺激性气味。

ClNHHClNH43=+3HClNHClNH4△↑↑+湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到刺激性气味。

OH2NH2CaCl

Ca(OH)Cl2NH23224+­++△实验现象：实验结论：观察与思考

有一位农民在仓库里存放了一袋氮肥—碳酸氢铵(俗称碳铵),有一天他发现这袋化肥包装破损受潮了,就把它拿出去晒,结果发现被人”偷盗”了很多，你能从化学的角度替他找原因吗?

(NH4)2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O微热观察与思考

在村子里住着两位农民,小李和小刘,他们都种了几亩水稻.小李很勤劳,不仅买了氮肥硝酸铵,还同时使用了自己烧制的草木灰(呈碱性),小刘只施用了氮肥硝酸铵,小李心想自己使用的肥料多,收成一定好,结果到了秋收时发现,自己田地的产量远不及小刘的,你知道原因吗?铵盐易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解反应，产生NH3

，氮肥会失效三、氮肥（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮肥如：KNO3有机态氮肥如：CO（NH2）2使用铵态氮肥时应该注意哪些题？1.避免高温应放在阴凉处2.避免与碱性的物质一起使用思考：本节课我们学习了N2NH3铵态氮肥(铵盐)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HCl=NH4Cl氮肥的使用注意事项NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2O

NH4

++OH－N2+3H2