2022-2023学年河北省衡水市深县西马庄乡中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河北省衡水市深县西马庄乡中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应4CuO2Cu2O+O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为﹣2价。关于该反应的叙述正确的（）A．O2是还原产物 B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化 C．Cu2O是氧化剂 D．该反应中每生成1个O2，则转移2个电子参考答案：B解：A．O元素的化合价从﹣2价升高到0价，O元素被氧化，O2是氧化产物，故A错误；B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确；C．Cu元素的化合价降低，被还原，Cu2O是还原产物，故C错误；D．O元素的化合价从﹣2价升高到0价，每生成1个O2，则转移4个电子，故D错误。

2.下列所用材料不属于合金的是A.家用的铝窗

B.建筑用的钢筋C.温度计用的水银

D.铸造用的黄铜参考答案：C水银是汞,是金属单质,所以不是合金。点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以单质形式存在;(3)合金中至少有一种金属。完成这类问题，要考虑合金的概念。6.4g铜与一定量的浓硝酸充分反应后，铜反应完全，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+物质的量为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为

A．0.28mol

B．0.31mol

C．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol参考答案：C4.2L1mol·L-1的KCl溶液和1L2mol·L-1的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为A1：2

B1：1

C

1：3

D3：1参考答案：A略5.下列说法正确的是A.阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4molOB.摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一C.CH4的摩尔质量为16gD.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子参考答案：A【详解】A项、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是1mol，其中含有4molO，故A正确；B项、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C项、CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D项、物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故D错误。故选A。6.下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．200mL2mol?L﹣1

MgCl2溶液B．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液C．300mL5mol?L﹣1KCl溶液D．250mL1mol?L﹣1

AlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题；溶液浓度的计算．分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=5mol/L×1=5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；Cl﹣的浓度最大的是5mol/L，故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度7.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

（

）A．烧碱——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4参考答案：A略8.下列应用涉及氧化还原反应的是（）A．纯碱用于制造玻璃B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．打磨磁石制指南针D．医疗上用小苏打治疗胃酸过多参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．纯碱用于制造玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．打磨磁石制指南针，属于物理变化，故C错误；D．医药上用小苏打治疗胃酸过多，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误．故选B．9.二氟甲烷是性能优异的环保产品，可替代会破坏臭氧层的“氟利昂”，用作制冷剂．试判断二氟甲烷的分子结构（）A．只有1种

B．有2种

C．有3种

D．有4种参考答案：A考点：常见有机化合物的结构分析：二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物，甲烷是正四面体结合，分子中的四个氢原子是完全等效的．解答：解：甲烷是正四面体结构，其分子中的四个氢原子是完全等效的，甲烷的二氟代物只有一种，故选A．点评：本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断，难度不大，注意甲烷的正四面体结构．

10.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是(

)序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，加热②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③参考答案：D【详解】①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去，故①正确;

②Br2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，NaBr不溶于四氯化碳，所以用CCl4萃取、分液可以除去Br2，故②正确;

③CO2与NaOH反应,而氢气不能,则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离,故③正确;

④CaCO3不溶于水,NaNO3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,故④错误;

综上所述，本题应选D。11.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB、乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2NA个氢原子C、1molNa2O2固体中含有2NA个D、将含0.1mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个Fe(OH)3胶体微粒参考答案：C略12.已知实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。现有下列叙述：①某同学仰视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，则所配溶液浓度偏高②没有进行操作步骤④，则所配溶液浓度偏低③转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上，则所配溶液浓度偏低④溶质溶解后放热，没有恢复至室温即转移，则所配溶液浓度偏高其中错误的是A.①③

B.①④

C.③

D.①参考答案：D13.下列溶液中Cl－浓度最大的是A、200mL2mol/LMgCl2溶液

B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液C、300mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：A略14.选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,下列说法正确的是

（

）A．按气流从左向右流向,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成参考答案：A略15.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)C组实验中溶液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。参考答案：(1)1

293

B、C

(2)＜

0.02/3t1mol·L－1·s－1

(3)生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增【分析】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是同温下浓度对反应速率的影响，根据H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响；先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大。【详解】(1)实验A、B，从表中数据可知改变的条件是H2C2O4浓度，故通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响；溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验1可知溶液总体积为6mL，所以V1=1.0mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B、C符合；(2)实验B、C应为同浓度的前提下比较温度对反应速率的影响，实验3温度较大，则反应速率较大，t1＜8s，C组实验的反应速率v(KMnO4)==mol?L-1?s-1；(3)实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示，由图可知反应速率突然增大，可说明生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2+)突增。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥非氧化还原反应⑦离子反应⑧非离子反应(分子反应)，其中正确的是()A．①⑤⑥⑦

B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧

D．②④⑤⑦(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为()A．1

B．2C．3

D．4(3)比较此法与石灰石粉末与含硫煤混合法哪个更好些________(A.生石灰B．石灰石)，原因是________________________________________________。(4)你认为减少酸雨产生可采取的措施是()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③先将燃料煤脱硫④在土壤中加石灰防止酸化⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放A．①②③

B．②③④⑤C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：(1)C(2)A(3)A此法耗能少，节约煤，成本低(4)C解析(1)在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反应是CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4，可见所涉及的反应类型有化合反应、氧化还原反应、非氧化还原反应和非离子反应。(2)易错选B。主要是不清楚哪一个反应是第一步“固硫”反应。(3)有的学生误答石灰石粉末与含硫煤混合法更好。忽略了石灰石分解为CaO需消耗很高能量，浪费煤，使生产成本提高。(4)易错选A、B或D。错误的原因是不能正确应用已有知识来全面分析具体问题。把烟囱造高不能减少SO2的排放量；在土壤中施加石灰虽可中和酸雨造成的酸性，但不属于减少酸雨而采取的措施。18.（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：

。造成这种变化的主要因素是

；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：

。造成这种变化的主要因素是

。（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能