第25讲难溶电解质的溶解平衡（检测）-2023年高考化学一轮复习四点卓越讲义（原卷版）

第25讲难溶电解质的溶解平衡（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．某温度下，CuS和的溶解曲线如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是A．曲线Ⅰ是CuS的溶解曲线 B．C．M点的坐标为(23，13) D．此温度下的饱和溶液：2．某兴趣小组进行下列实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因3．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂4．某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-)、-lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列说法错误的是A．线①代表AgI的沉淀溶解曲线B．c(Ag+)=10-6mol·L-1时，两溶液中C．加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点D．逐渐降低温度，线①平行地移向线②5．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B．加热可使溶液由X点变到Z点C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=1026．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是A．Na2CO3溶液 B．KCl溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液7．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，下列说法不正确的是A．除去溶液中Ag+，加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，说明溶解度：AgCl>Ag2S8．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液里-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积[V(Na2S)]的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3.0×10-25，下列有关说法正确的是A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．该温度下Ksp(CuS)=1.0×10-18C．该温度下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.33×10-11D．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]=c(Cl-)9．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)向盛有10滴0.1mol·L-1Na2S溶液的试管中滴入0.1mol·L-1ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，观察到有黑色沉淀产生B制备少量乙酸乙酯向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸C探究草酸浓度对反应速率的影响向两支试管中分别加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时分别向两支试管中加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察KMnO4溶液褪色所需时间D证明Fe2+具有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去A．A B．B C．C D．D10．下列说法不正确的是A．升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H+)不变B．常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变D．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.011．已知在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，且的溶解度随温度的升高而增大，下列说法正确的是A．m、n、p、q四点溶液均为对应温度下的饱和溶液B．向p点溶液中加入硝酸银固体，则p点可沿虚线移动到c点C．时，若，则D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q点沿qp虚线向p点方向移动12．室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A用pH试纸测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)B向等浓度(c=0.01mol/L)NaCl和Na2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3稀溶液(已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数分别为1.8×10-10，2×10-12)选出现白色沉淀(Ag2CrO4为黄色沉淀)Ag2CrO4的溶解度大于AgClC向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成待测液中含有D向待测液中加入KSCN溶液有红色沉淀生成待测液中含有Fe3+A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共4小题，共40分）13．以碳酸锰矿(主要成分为、，含少量、)为原料制取大颗粒的电池用。其工艺主要包括“浸锰”、“除杂”、“氧化”三步。I.浸锰。向碳酸锰矿中依次加入溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含的酸浸液和S。(1)生成S的反应的离子方程式为___________。(2)碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是___________。(3)当用相同体积、不同浓度的溶液浸锰时，反应一定时间，浸出率随溶液浓度的变化如图所示，当溶液的浓度大于时，浸出率降低的原因是___________。II.除杂。上述酸浸液中的浓度为，加碱调节，使酸浸液中、完全沉淀(离子浓度小于)与分离。(4)溶液值调节的范围为___________(设加碱时溶液体积不变)。过滤后，再加碱使沉淀完全。已知：III.氧化。将一定质量的沉淀在空气流中在一定温度下加热，获得。14．在旧石器时代晚期，软锰矿(主要成分是MnO2，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)就被人们当作颜料用于洞穴的壁画上。工业上常利用软锰矿制备MnSO4溶液，并以MnSO4溶液为原料制取单质锰和四氧化三锰。(1)MnSO4溶液的制备：步骤一：往软锰矿浆中通入SO2气体反应制备MnSO4，往往有副产物MnS2O6生成，温度对反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；写出反应生成MnSO4的化学方程式：___________。步骤二：①取上述反应后的混合物，调节pH除杂。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，欲使铁离子沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10-5]，应调节溶液pH不低于___________。(lg2=0.3)②过滤除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH＜4.2，pH越小除镍效果越差的原因是___________。(2)制取金属锰：惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式为___________。工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为___________。(3)制取Mn3O4：利用空气氧化法，用MnSO4溶液制备Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备Mn3O4。①写出上述反应的离子方程式：___________。②Mn3O4与浓盐酸共热，有氯气生成，此反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为___________。15．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为__________________________。（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在16．已知下列物质在20℃时的Ksp见下表，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色