化学反应速率和化学平衡知识要点复习学案

化学反应速率和化学平衡知识要点复习学案第一节化学反应速率_该反应方程式中的__________(4)使用范围：__________二、影响化学反应速率的条件1.概念(1)有效碰撞：__________(2)活化分子：__________思考：反应物分子(或离子)间发生反应的先决条件是什么?发生有效碰撞的条件是什么?2.内因：反应物的结构、性质。3.外因(1)浓度：__________思考：怎样理解固体反应物与反应速率的关系?(2)压强：对于气体反应，增大压强，即是增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。注意：如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，压强的改变，对反应速率无影响。思考：怎样理解压强对化学反应速率的影响?(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。规律：__________思考：温度升高，反应速率增大，其实质体现在哪些方面?关系是什么?(4)催化剂：__________思考：反应前后，催化剂的组成和质量都没有变化，有人认为，在化学反应过程中，催化剂不起作用。你认为此说法是否正确?你推断催化剂在化学反应过程中应是怎样的?第二节化学平衡导学诱思一、化学平衡的建立1.化学平衡的建立催化剂催化剂高温以CO＋H2O（ｇ）CO2＋H2反应为例。在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O(ｇ)通入1L密闭容器中，开始反应：(1)反应刚开始时：反应物的浓度__________，正反应速率。生成物的浓度__________，逆反应速率__________。(2)反应进行中：反应物的浓度__________，正反应速率__________。生成物的浓度__________，逆反应速率__________。(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率__________，此时，反应物的浓度__________，生成物的浓度也__________。正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图2—4所示。2.化学平衡状态(1)定义：(2)特征：①逆：②等：③动：④定：⑤变：(3)特点：化学平衡的建立与建立的途径无关(4)达到平衡的标志：以ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）为例念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。第三节化学平衡的移动导学诱思一、化学平衡的移动1.化学平衡的移动概念可逆反应中，旧__________、__________过程叫做化学平衡的__________。2.化学平衡的移动过程旧化学平衡旧化学平衡条件改变平衡破坏一定时间后新化学平衡[v(正)与v（逆）相等][v(正)与v（逆）不等][v(正)与v（逆）相等]（各组分含量保持恒定）（各组分含量发生变化）（各组分含量保持新的恒定）二、影响化学平衡的条件1．浓度在其他条件不变的情况下，_________________________，都可以使化学平衡向正反应方向移动；_______________________________，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。2.压强在其他条件不变的情况下，增大压强，__________________；减小压强，________________________注意：①对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强对化学平衡无影响。②平衡混合物中都是固体或液体的反应，改变压强，化学平衡不移动。③压强的改变必须改变混合物的浓度，才能使化学平衡移动。对于ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）且m+n≠p的反应：条件的改变平衡移动的方向平衡移动的结果增大压强气体总体积方向使气体压强减小压强气体总体积方向使气体压强3.温度在其他条件不变的情况下，温度升高，_________________；温度降低，____________________对于ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋Ｑ有如图2—6所示的关系，则：p1与p2的关系：__________，m+n与p的关系：__________，Ｔ1与Ｔ2的关系：__________，Ｑ与0的关系：__________。三、化学平衡移动原理(又称勒沙特列原理)___________________________________________________________________四、化学平衡常数定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。Cm(A)·CnCm(A)·Cn(B)Cp(C)·Cq(D)K=注意：①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。②只受温度影响。不指明温度，K值无意义。K值与反应物或生成物的浓度无关，即在一定温度下，平衡常数保持不变。。应用：①判断反应进行的程度：K值越大，说明平衡体系中所占的比例越大，反应物的越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。②判断反应热效应：T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。T降低，K值减小，则正反应为放热反应。4化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K>105，该反应进行得基本完全了五、化学反应自发进行的方向的判断自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势。①反应过程放热，焓（增大或减小），△H0；反应过程吸热，焓（增大或减小），△H0；②固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都，△S0；液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都，△S0；eq\o\ac(○,3)判断化学反应进行的方向：焓判据和熵判据熵增大熵减小焓变大焓减小根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即反应热ΔH混乱度ΔSΔG=ΔH－TΔS<0，反应能自发进行ΔG=ΔH－TΔS＝0，反应处于平衡状态ΔG=ΔH－TΔS<0，反应不能自发进行归纳小结化学反应速率和化学平衡知识要点1.化学平衡研究的对象是可逆反应，而反应速率的研究对象不一定是可逆反应。2.同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的化学计量数之比。3.影响化学反应速率的条件不一定影响化学平衡；（1）催化剂能够改变化学反应速率，但不能使化学平衡移动。（2）对于化学方程式中左、右两边气体体积相等的可逆反应，改变压强，可以改变反应速率，但不能使化学平衡移动。（3）固体颗粒的大小可以影响化学反应速率，但不能使化学平衡移动。这是由于，对固体而言浓度可以视为常数“1”。4.化学平衡状态建立的标志：（1）正反应速率等于逆反应速率。①必须体现反应是可逆的。②速率的变化可以反映在单位时间内各物质的物质的量、各物质的浓度、各气体物质的体积变化上。（2）反应混合物各组分的物质的量分数保持一定，在一定温度下密闭容器中进行的是可逆反应，只要各物质的量保持一定，那么反应混合物中各组分的物质的量分数就一定保持一定，即达到了化学平衡状态。（3）化学平衡状态与反应途径无关，即外界条件不变时，不管反应是从正反应开始还是从逆反应开始，只要所加物质的量等于反应化学方程式中各物质的化学计量数或与化学计量数成倍数关系，则处于同一平衡状态。（4）对于化学方程式左、右两边气体体积相等的可逆反应，当压强或平均相对分子质量恒定时，不一定就是平衡状态。5.加入“惰性气体”对化学平衡的影响这里所讲的“惰性气体”是指与平衡混合物中任何一种物质均不发生反应的气体。（1）恒容下，向气体平衡体系中加入“惰性”气体，各组分的物质的量分数均改变，但各组分的浓度不变，故化学平衡不发生移动。（2）恒压下，向气体平衡体系中加入“惰性”气体，各组分浓度变小，对于化学方程式左、右两边气体体积不等的可逆反应，平衡要发生移动，但对于化学方程式左、右两边气体体积相等的可逆反应，平衡不发生移动。6.浓度、温度、压强对转化率的影响。（1）在两种反应物中，要提高一种物质的转化率，可使另一种反应物过量，