高中化学第四单元研究型实验课题二身边化学问题的探究自我小测6

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精第四单元研究型实验课题二身边化学问题的探究1．分别向盛有淀粉-碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉—碘溶液褪色，实验结果见下表。下列说法不正确的是（)。黄瓜汁新鲜久置滴数1220A.维生素C具有还原性,能将碘单质还原为I－B．实验时两烧杯中的淀粉-碘溶液的浓度和体积相等C．新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果2．自来水养金鱼时,通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。其目的是（）。A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利金鱼生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解3．下列物质露置在空气中易变质的是（）.①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦硬化油A．除③④⑦外 B．除④⑦外 C．除②⑥⑦外 D．全部易变质4．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究,他们设计了两种研究方案:方案①：将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液,进行实验。下列说法正确的是()。A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（H2SO4）溶液和盐(FeCl3)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液,在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法5．（1)维生素C的结构简式如下图，它的分子式是________。（2)由于它能防治坏血病,又称为抗坏血酸。维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有________性;在维生素C溶液中滴入少量蓝色有淀粉的碘水,可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有________性。（3)用如图所示的实验可以初步比较苹果汁和橙汁中维生素含量的多少。要得出正确的结论,实验过程中不需要控制的条件是________。A．烧杯的大小必须完全相等B．烧杯中的淀粉—碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D．胶头滴管滴出的滴数必须相等6．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的消毒剂、氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.（1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号）。a．“84"消毒液（NaClO溶液) b．双氧水c．苯酚 d．75％酒精(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是________(填代号).a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱（3)上述流程中可以循环使用的物质有__________、__________(写化学式).（4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2可制得________molKMnO4。7．根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验.先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m(H2O），由此计算Ar(Cu）.为此，提供的实验仪器及试剂如下[根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca（OH）2的量足以产生使CuO完全还原的氨气]：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为______________________________________；(2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______；(3)在本实验中，若测得m(CuO)＝ag，m（H2O)＝bg，则Ar（Cu）＝______；(4）在本实验中，使测定结果Ar（Cu）偏大的是______（填序号）；①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NH4Cl和Ca(OH)2混合物不干燥(5）在本实验中，还可通过测定______和______或______和______达到实验目的.

参考答案1．答案：C解析:由表可知久置黄瓜汁含有的Vc少，由题意可知Vc具有还原性,能还原碘单质。2．答案：D解析：自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，影响金鱼的生长,而HClO见光能分解,故选D.3．答案：B解析：物质露置在空气中是否变质,除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用,有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中,苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化,漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠和硬化油在空气中是稳定的。4．答案：B解析：A项Cu不溶于酸(H2SO4)溶液；C项Na2CO3应属于盐;D项还使用了分类法，故只有B项正确.5．答案：(1）C6H8O6(2)酸还原（3）A解析：维生素C是一种环酯，因其分子中含碳碳双键,多个羟基,故具有还原性.6．答案：（1）ab（2）d(3）MnO2KOH（4）2/3解析：KMnO4稀溶液具有强氧化性，“84”消毒液和双氧水也具有氧化性，故都是利用各自氧化性来杀菌消毒。棕色试剂瓶保存见光易分解的物质，浓硝酸、硝酸银、氯水见光均易分解.由题意可知循环使用的是MnO2、KOH。在循环流程中1molMnO2可制得1molK2MnO4，向K2MnO4中通CO2的步骤中，由化合价升降相等，得出1molK2MnO4可制得2/3molKMnO4和1/3molMnO2.7．答案：（1)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O（2）e→e→b→b→e→e→c→d(3)（4)①③(5)CuO的质量反应后Cu的质量CuO的质量反应前后硬质试管中的质量差即CuO中氧的质量（其他合理答案均可)解析:本题考查了化学实验的设计与评价.(1）氨气被氧化铜氧化为N2，同时氧化铜被还原为铜，发生反应的方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。（2)制取气体→净化气体→主题实验→尾气吸收,所以两次使用D装置，第一次使用是为了干燥氨气，第二次使用是为了吸收生成的水,从而得出生成水的质量,C装置是为了除去尾气中的氨气，还可以防止空气对实验的干扰.（3）根据关系式：CuO～H2OAr(Cu）＋1618agbg则有[Ar(Cu)＋16］∶18＝a∶b，故Ar（Cu)＝－16＝。（4)①生成水的质量减小,b偏小,结果偏大；②CuO中含有水,b偏大,结果偏小;③使b减小，结果偏大;④碱石灰不干燥使b偏大,结果偏小；⑤对结果无影响。（5)只要所测数据能计算出铜的质量及氧化铜（或氧化铜中的铜或氧)的物质的量