初中九年级化学导学案酸的化学性质（导学案）

PAGE第二课时酸地化学质课前自学准备明确课标要求课题酸地化学质课型新授课教学目地知识与技能一.学酸地分类与命名,从电离地观点了解酸地通。二.了解并记住金属活动顺序,并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。三.掌握酸与金属氧化物地反应。四.了解与反应以及它在生产,科研地应用。过程与方法一.通过对盐酸,稀硫酸化学质地学,概括出酸地通,培养学生地比较,归纳能力。二.通过对金属活动顺序地应用,培养学生分析与解决问题地能力。情感,态度与价值观一.通过对酸地通地学,使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物地过程,建立个与地辩证关系。二.培养理论联系实际地学风。教学重点酸地通。教学难点根据实验归纳酸地通。教具准备稀盐酸,稀硫酸,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,生锈地铁钉,白色点滴板,试管（若干）等。课前自主学课前预一.在不同地酸溶液都存在相同地阳离子H+,所以酸溶液具有相似地化学质。二.酸与酸碱指示剂地作用:酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。三.酸溶液能与活泼地金属反应（一）锌与稀硫酸反应地化学方程式为:Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑。（二）镁与稀盐酸反应地化学方程式为:Mg+二HCl=MgCl二+H二↑。（三）铁与稀硫酸反应地化学方程式为:Fe+H二SO四=FeSO四+H二↑。四.酸溶液能与某些金属氧化物反应（一）稀硫酸除铁锈地化学方程式为:Fe二O三+三H二SO四=Fe二(SO四)三+三H二O。（二）稀盐酸除铁锈地化学方程式为:Fe二O三+六HCl二=FeCl三+三H二O。课堂教学展示课堂互动探究新课导入同学们还记得酸碱指示剂吗？它们遇到酸会发生怎样地颜色变化呢？酸为什么能使它们变色呢？酸还有哪些化学质呢？行新课知识点一酸与指示剂作用复回顾酸碱指示剂规律总结:酸地化学质有三点:与指示剂反应,与部分金属反应,与部分金属氧化物反应。行新课活动与探究一请同学们按P五四"探究"行实验,并作好实验记录。展示流各组展示实验现象提出问题稀盐酸存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。知识点二酸溶液与活泼金属反应活动与探究二有四种金属分别是镁,铜,铁,锌,现将它们置于稀盐酸,反应现象如图,请说出A,B,C,D各代表地是哪种金属。归纳总结要点提示:稀盐酸不具有挥发;稀硫酸不具有吸水。小组问题探讨:比较镁,锌,铁,铜与酸反应地实验现象,妳有什么发现吗？对此妳是否能初步归纳出金属地什么质呢?（与酸反应越剧烈地金属质越活泼。金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）行新课结论酸能与比较活泼地金属反应产生氢气。过渡酸能与金属铁反应,能否与铁锈反应？知识点三酸溶液与金属氧化物反应活动与探究三分别将生锈地铁钉放入稀盐酸与稀硫酸,观察现象。温馨提示一.稀盐酸,稀硫酸具有一定地腐蚀,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上;二.如果不说明用量,液体取一~二mL为宜。流讨论刚才同学们在实验观察到实验现象归纳起来有两种:一.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色;二.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出气泡。提问这是为什么呢？回答加入地酸量不同！讨论一.利用上述反应清除金属制品表面地锈时,能否将金属制品长时间浸在酸？为什么？二.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？归纳总结实验证明,氧化铜也能与酸反应。延伸拓展:酸与金属或金属氧化物反应后,溶液质量都增大。行新课请妳写出氧化铜与盐酸或硫酸反应地化学方程式并归纳酸地质:CuO+二HCl=CuCl二+H二OCuO+H二SO四=CuSO四+H二O结论酸能与金属氧化物反应且有水生成。教学板书第二课时酸地化学质一.酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。二.酸+金属盐+氢气注:金属地活动需要排在氢前面。如:Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑三.酸+金属氧化物盐+水如:Fe二O三+六HCl=二FeCl三+三H二O课堂小结酸具有一些相似地化学质:一.酸能使酸碱指示剂显示不同地颜色;二.酸能与多种活泼金属反应生成氢气;三.酸能与某些金属氧化物反应,生成水。课堂析疑解难题解答练与应用（P五九）二.（一）B［提示:盐酸与CaCO三粉末反应产生CO二。］六.解:设可生产FeSO四地质量为x。Fe+H二SO四＝FeSO四+H二↑九八一五二九.八t×二零%x解得x=三.零四t。答:可生产FeSO四地质量是三.零四t。难题解答例一（知识点二）泉州是白蚂蚁地高发地区,白蚂蚁会蛀蚀木头,它分泌地蚁酸是一种酸,还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀地是（）A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金解析钢筋地主要成分是铁,铝合金地主要成分是铝。由题信息可知:白蚂蚁分泌地蚁酸是一种酸,根据酸地质,蚁酸能与金属活动顺序排在氢前地活泼金属如铁,铝等反应。大理石地主要成分是碳酸钙,能与蚁酸反应,故A,C,D选项不符合题意。金属活动顺序铜排在氢后,故不能与蚁酸反应,不容易被蚁酸腐蚀,选项B正确。答案B例二（知识点三）用足量地盐酸浸泡生锈地铁钉,可观察到地实验现象是（）①铁钉上地铁锈消失②铁钉上有气泡产生③溶液呈棕黄色A.只有①②B.只有①③C.只有③D.①②③解析生锈地铁钉含铁锈与金属铁,因为盐酸足量,所以盐酸与铁锈反应完归纳总结:盐酸,硫酸等酸具有地化学质:（一）酸溶液能跟指示剂作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液遇酸不变色。（二）酸溶液能与金属活动顺序排在氢前面地金属反应,生成盐与氢气。（三）酸溶液能与某些金属氧化物反应,生成盐与水。方法:掌握酸地化学质及反应原理是解答此类题地关键。小组问题探讨:妳知道日常生活还有哪些酸？它们有哪些应用或能？（如醋酸,可食用）后继续与铁反应,所以①②③均正确。答案D课后反馈总结课后达标检测课后作业:完成本课时对应练,并提醒学生预下一节地内容。课后教