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文档简介

2.2化学能与电能第二章化学反应与能量第2课时41稀硫酸2稀硫酸乙醇3稀硫酸

X

XX

X二、发展中的化学电源化学电池特点探究

1.干电池普通锌锰电池负极：正极：Zn碳棒Zn－2e－＝Zn2＋2NH4++2MnO2+2e－＝2NH3＋Mn2O3＋H2O电解质溶液：ZnCl2、NH4Cl、MnO2

普通锌锰电池缺点：内阻较大，输出电量较小1.改进干电池负极：正极：电解质溶液：Zn碳棒Zn+2OH－－2e－＝Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e－＝2MnO(OH)＋2OH－湿的KOH（溶液）碱性电池优点：内阻小，放电后电压恢复能力强。大电流，连续放电其容量是酸性锌锰电池的5倍左右化学电池特点探究

共同点：

极材料、电解质参与了反应（得失电子），

极材料本身没参与反应。负正2.铅蓄电池（二次电池）总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O放电充电负极：正极：电解质溶液：PbPbO2

Pb+SO42－－2e－＝PbSO4PbO2+4H＋

+SO42－

+2e－＝

PbSO4+2H2O

稀H2SO4

化学电池特点探究

3.镍镉电池（二次电池）总反应：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni（OH）2＋Cd（OH）2

放电充电负极：正极：电解质溶液：CdNiO（OH）Cd+2OH--2e－=Cd（OH）22NiO（OH）+2H2O+2e－=2Ni（OH）2+2OH-KOH溶液化学电池特点探究

可充电池特点：充电电池

极材料均参与了反应，电解质溶液无电子得失两为什么要回收某些废旧电池？锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，质能比很大，使用寿命大大延长。4.锂电池（二次电池）化学电池特点探究

燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。5.燃料电池化学电池特点探究

负极：2H2-2e－=4H+正极：O2+4H++4e－=2H2O燃料电池的电极仅作为电池反应的载体！四、原电池原理的应用

加快反应速率如：实验室用锌制取氢气的时候，最好选用含有杂质的锌马口铁（镀锡）SnFe思考：若不需要电能时构成了原电池

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