原电池的综合应用孙有杰2013

原电池的综合应用高二化学备课组

孙有杰（复习课）2018.6.13了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。考纲要求了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。2018原电池原电池的综合应用设计原电池：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑原电池的综合应用1.化学能→电能设计原电池制化学电源2.增大氧化还原反应速率4.金属的腐蚀和防护：牺牲阳极的阴极保护法3.比较金属的活动性强弱1.单池单液原电池2.双池双液原电池（有盐桥）增大氧化还原反应的速率1．实验室中制取氢气，最好的方法是

A．纯锌与稀硫酸反应

B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应

D．粗锌(含铜、银等)与稀硫酸反应2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉DB3．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是增大氧化还原反应的速率A

1.X、Y、Z、W四种金属片浸入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为________________Z>Y>X>W比较金属的活动性强弱2.（2012•全国II）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A①③②④

B

①③④②

C③④②①D③①②④

B比较金属的活动性强弱3．(2010全国I)

根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是AABCD比较金属的活动性强弱B比较金属的活动性强弱析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反应式水膜酸性较强（pH＜4.3)水膜酸性很弱或中性Fe-2e-

=Fe2+2H++2e-

=H2↑O2+2H2O+4e-

=4OH-Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2（1）金属表面覆盖保护层

①非金属材料：油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料橡胶等

②电镀

③钝化：致密的氧化物薄膜（2）改变金属内部结构：加入镍和铬—不锈钢（3）电化学保护法：①利用原电池原理—牺牲阳极的阴极保护法例如：船体四周镶嵌锌块；镀层破损后的白铁皮②利用电解原理—外加电流的阴极保护法金属的腐蚀和防护2．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是A．镀锌铁板B．镀铜铁板

C．镀铅铁板D．镀锡铁板1．下列叙述中不正确的是A．镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀B．纯铁比生铁更易被腐蚀C．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍D．金属腐蚀的本质是M-ne‑=Mn+而被损耗金属的腐蚀和防护AB3.下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

。(5)(2)(1)(3)(4)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀金属的腐蚀和防护

正极

负极

电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl21．某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是设计原电池CD2.某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 设计原电池设计原电池4．（2013•全国I）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

设计原电池B介质电池反应：2H2+O２=2H2O

酸性负极正极中性负极

正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+4e-+2H2O=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=

2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OO2+4e-+2H2O=4OH-H2SO42H2+Ｏ2=2H2O4e-化学电源燃料电池酸性碱性1．(2016全国卷II)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑化学电源1．B2.（2011全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O化学电源C3．（2017全国III）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重

0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多化学电源D4．（2013•全国II）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动B化学电源5.（2011全国）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,负极的反应式为

、正极的反应式为

。理想状态下,该燃料电池消耗1