第11讲富集在海水中的元素-卤素-2023年高考化学一轮复习四点卓越讲义4

第11第11讲富集在海水中的元素—卤素考纲要求：考纲要求：1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。考点一氯及其化合物的性质及氯气的实验室制法一、氯气的性质(1)Cl2的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性特性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl2易液化注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。错误操作错误操作2.Cl2的化学性质从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3。②与铜反应：Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5(或光照))2HCl。(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。(4)歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。①与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。②与碱反应A．与烧碱反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。B．制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。(5)与有机物的反应CH4+Cl2CH3Cl+2HClCH2＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl【易错警示】：(1)(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。(3)84消毒液的有效成分是NaClO。二、次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸HClO的电子式；结构式H—O—Cl①不稳定性：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(见光易分解)HClO不能单独存在，只存在溶液中。氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。②强氧化性。A．能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。B．杀菌、消毒。③弱酸性。酸性：H2CO3>HClONaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO。(2)次氯酸盐①“84”消毒液漂白液漂白液“84”消毒液有效成分：NaClO用途：杀菌、消毒制备：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O漂白原理：与酸性物质作用生成HClOClO－＋H＋=HClO酸碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－消毒原理：利用强氧化性②漂白粉的性质：漂白粉漂白粉成分：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓制备：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O用途与保存：用作消毒剂，漂白剂，必须密封保存。久置失效原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑三、实验室制取Cl2的实验原理1．用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化浓盐酸。实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。浓盐酸的性质表现为：还原性和酸性。2．其它制备氯气的反应原理①K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O④Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O3．实验装置及制备流程气体发生装置气体发生装置净化装置主体实验装置尾气处理装置固体+液体气体防堵塞或防倒吸除气体杂质或干燥进行目标实验或气体收集MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O饱和食盐水除HCl浓H2SO4吸收H2O向上排空法收集Cl2NaOH溶液吸收Cl2Cl2的验满的方法将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛ClCl2的验满的方法将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察试纸立即发生先变红后褪色的变化，已集满将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满eq\x(验满方法)5．工业制法电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。四、Cl－的检验待测液待测液白色沉淀沉淀不溶解溶液中含有Cl－滴加稀HNO3结论滴加AgNO3溶液6．Cl2性质探究的示例分析装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用B干燥红色布条无明显变化C湿润红色布条红色布条褪色DFeCl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应E淀粉KI溶液溶液变蓝色FMg或Na产生白烟GNaOH溶液吸收多余的氯气基础通关练基础通关练1．下列关于氯的说法正确的是A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱D．干燥的氯气不能使鲜花褪色2．下列对氯及其化合物的说法正确的是A．因氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物B．用pH试纸测得氯水的pH=4C．随着氯元素化合价升高，氯的含氧酸酸性逐渐减弱D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分3．下列物质不能起到消毒杀菌作用的是A．明矾 B．紫外线 C．75%酒精 D．漂粉精4．84消毒液(含)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中A．为还原剂 B．仅体现酸性C．既是氧化产物也是还原产物 D．是还原产物【答案】C【解析】84消毒液和洁厕灵混用，发生反应，据此回答下列问题。A．NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，被还原，为氧化剂，A错误；B．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，则HCl失电子是还原剂，B错误；C．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，则Cl2既是氧化产物也是还原产物，C正确；D．反应中H元素和O元素化合价均没有发生变化，H2O既不是还原产物也不是氧化产物，D错误；故答案选C。5．如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法不正确的是A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠B．检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸C．装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞D．含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4L6．用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是A． B．C． D．7．根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论AFeCl2溶液溶液由浅绿色变为黄色Cl2有氧化性B淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>I2C蒸馏水溶液呈浅黄绿色氯水中存在Cl2分子D硝酸银溶液白色沉淀氯气与硝酸银发生氧化还原反应A．A B．B C．C D．D8．关于新制氯水说法错误的是A．既含氯离子又含氯分子 B．通入一定量二氧化硫，漂白性减弱C．加入小苏打粉末，有气泡产生 D．久置后溶液酸性减弱(1)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。(2)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。(3)ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。(4)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点①为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。②因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。查缺补漏练查缺补漏练1．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是①氯气的性质很活泼，它与氢气混合光照后会发生爆炸②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClOA．① B．③④⑥ C．②⑤ D．①⑤⑥1．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。2．氯水中平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－能力提升练能力提升练1．(1)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：①观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。②向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。③盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。④将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。⑤向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。⑥氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的无色气体是________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。⑦将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。(2)某AB2气体，摩尔质量为M(g/mol)，质量为m，NA为阿伏伽德罗常数，则①该气体在标准状况下体积为________L；②该气体在标准状况下密度为________g/L；③该气体原子总数为________；④该气体一个分子质量为________g。一、氯水的性质(1)在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋=AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)HClO、H＋石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg＋Cl2=Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。【性质总结】(2)①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl的性质。二、常见的气体制备的系列装置1．常见的气体发生装置固固+固(液)加热启普发生器简易装置固+液不加热固+固加热2．常见的净化和干燥装置3．常见的安全装置4．常见的收集装置5．常见的尾气处理装置收集式收集式燃烧式吸收式学霸高手练学霸高手练1．如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉­KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_______。(2)B、C中的现象分别为_______、_______，发生反应的离子方程式_______、_______。(3)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_______。(4)D中溶液的存在微粒有_______。(5)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______。(6)若G中盛有饱和NaCl溶液，其原因是_______。2．某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，并进行有关实验。Ⅰ．为了防止制备的Cl2逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。试回答：(1)发生装置选择_______(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。(2)①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为_______。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是_______，检查的简单方法是_______。②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是_______。③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。装置Ⅲ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。(4)反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从①的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写操作名称)。(5)根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性_______。为什么？_______。考点二卤族元素海水资源的开发利用1．卤族元素(1)卤素单质化学性质的相似性。①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up7(△))2FeBr3Fe＋I2eq\o(=,\s\up7(△))FeI2(注意Fe元素的价态差异)②都能与H2反应：H2＋X2=2HX③与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2除外)④与碱液(如NaOH溶液)反应：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2除外)易错提醒：F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。(2)卤素单质性质的递变性颜色F2Cl2Br2I2浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色→颜色逐渐加深熔、沸点eq\o(→,\s\up7(气体气体液体固体))逐渐升高密度eq\o(→,\s\up7(逐渐_增大__))水溶性eq\o(→,\s\up7(反应溶解溶解微溶))逐渐减小氧化性与氢气化合或与水反应由易到难→氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2还原性(X－)阴离子还原性由强到弱顺序是I－>Br－>Cl－①Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2②Br2能从I－的溶液中置换出I2，离子方程式为2I－＋Br2=2Br－＋I2(3)卤素单质的特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。氟①无正价，氧化性最强，F－的还原性最弱②2F2＋2H2O=4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高(由于分子间存在氢键)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发且有毒，是常温下唯一呈液态的非金属单质。②Br2易溶于有机溶剂③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞。碘①I2遇淀粉变蓝色②I2加热时易升华③I2易溶于有机溶剂，Br2和I2都可被某些有机溶剂(如CCl4、苯)萃取④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大⑤I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，可通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量(4)卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液(稀硝酸)——沉淀法。未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，则有Cl－,淡黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))(2)置换——萃取法。未知液有机层呈红棕色或橙红色(3)氧化——淀粉法检验I-。未知液溶液呈蓝色,表明有I-基础通关练基础通关练1．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：A．NaCl、NaBr、NaI B．NaCl、NaBr、I2C．NaCl、NaI D．NaCl、NaI、Br22．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe2+BSO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C少量Zn粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液颜色变浅金属Zn比Fe活泼D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I-A．A B．B C．C D．D3．某同学按照以下流程从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质下列说法错误的是A．当四氯化碳层不显红色时，停止滴加溶液B．用仪器甲完成分液操作C．冷却时，有大量紫黑色固体析出D．操作a为蒸发浓缩4．溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是A．溴单质可以和烧碱溶液反应B．溴单质具有氧化性和还原性C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验5．BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1molC．BrCl可与Cl2反应得到Br2D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－一、Cl2、Br2、I2溶于各溶剂后的颜色溶质Cl2Br2I2溶剂水CCl4水CCl4水CCl4溶液颜色黄绿色黄绿色橙色橙红色棕褐色紫红色三种物质在其他有机溶剂(如汽油、苯等)中的颜色与在CCl4中的颜色差别不大，而且由于浓度不同，各物质在同一溶剂中的颜色也有差异。二、卤素单质性质的特殊性(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。(2)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，其实质是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O=4HF＋O2。(5)F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。(6)卤族元素的单质Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3+,而I2只能将铁氧化为Fe2+。(7)卤素氢化物的两大性质:①酸性:HF是弱酸,HCl、HBr、HI是强酸。②沸点:HCl<HBr<HI,由于氟化氢分子间存在氢键作用,则氟化氢沸点高于HI。查缺补漏练查缺补漏练1．下列说法正确的是A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2B．SO2能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO2．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉 B．KOH溶液 C．KI溶液 D．CCl43．下列物质中不能与溴水发生反应的是①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉A．①③⑥ B．①⑦ C．①⑥⑦⑧ D．①②⑤⑦4．下列化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是()A．CuCl2 B．CuS C．Al2S3 D．Fe2I3一、从海水中提取物质的思路海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示：二、海水资源的开发利用1．氯的提取——氯碱工业。海水→粗盐eq\o(→,\s\up7(精制))饱和食盐水eq\o(→,\s\up7(电解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(阳极产物：Cl2,阴极产物：H2、NaOH))化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2．海水提取溴。(1)流程：(2)发生反应的离子方程式：①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。3．海带中提取碘。(1)流程：发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。(2)主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。4．从海水中提取镁。①工艺流程。②基本步骤及主要反应。制熟石灰CaO+H2OCa(OH)2沉淀Mg2++2OH-Mg(OH)2↓酸化蒸发结晶析出MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁电解电解熔融氯化镁制得镁:能力提升练能力提升练