复分解反应的条件

课题1生活中常见的盐复分解反应和复分解反应的条件提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食盐：单指NaCl。①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。③氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿④用海水晒盐的原理：蒸发溶剂⑤NaCl是易溶于水的白色固体。熔点、沸点分别是801℃、1413℃一、氯化钠（NaCl）俗称：食盐课题1生活中常见的盐二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜色白色白色白色状态固体固体固体溶水性易溶易溶难溶化学性质（1）能与酸反应，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新盐和新酸（2）能与碱反应，生成新盐和新碱Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3

↓+2NaOH（3）能与某些盐反应Na2CO3+CaCl2＝＝CaCO3

↓+2NaCl现象：有大量气泡快速放出，石灰水变白色浑浊。现象：浑浊（生成沉淀）。现象：浑浊（生成沉淀）。3、复分解反应（2）发生反应的条件两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。（1）定义：(AB+CDAD+CB)

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【设问】碳酸钠能否与碱反应？【演示实验11－2】1、碳酸盐与盐酸反应生成相同的产物:CO2

2、检验碳酸盐（含碳酸根离子的化合物）的方法:

取样品于试管中，加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊（即生成CO2），则这化合物是碳酸盐（含CO32-）。

附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度）

P111

酸：全溶。碱：只铵、钾、钠、钡四种溶。盐：钾、钠、硝、铵盐全溶，K+Na+NO3-

NH4+硫酸SO42-盐只硫酸钡不溶，氯Cl-化物只氯化银不溶，碳酸CO32-盐只溶铵钾钠。这些物质间能否反应【思考】1、AgNO3+HCl----------2、

K2CO3+Ca(OH)2-----3、Na2CO3+CaCl2--------4、Na2SO4+HCl----------5、H2SO4+BaCl2--------6、Ba(OH)2+KCl--------7、CuSO4+NH4NO3-----8、HNO3+NaOH-------【思考】1、AgNO3+HCl--------2、

K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O硫酸根离子鉴别方法：取化合物溶液于试管中，加入氯化钡试剂，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀仍不消失，则这化合物是硫酸盐。

碳酸根离子鉴别方法：取化合物于试管中，加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊（即CO2），则这化合物是碳酸盐。

氢氧根离子鉴