化学综合题知识点经典

【化学】化学综合题学问点(大全)经典一、中考化学综合题人类的生产、生活离不开金属。用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的结实。但铁在确定条件下也能发生各种反响，如铁丝在氧气中燃烧，反响的化学方程式是 。铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反响。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。依据以以下图所示答复：滤渣中确定有的金属是 ，滤渣与稀硫酸反响的化学方程式为 。把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别参与等质量的锌、铁两种金属，反响后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反响时间变化曲线如图。以下说法正确的选项是 。〔填字母序号〕A．甲是铁，乙是锌B．铁消耗硫酸的质量比锌大C．参与反响的锌的质量小于铁的质量D．充分反响后，稀硫酸确定都有剩余【答案】导电3Fe+2O【答案】导电3Fe+2O2Fe3O4 水和氧气刷漆Fe和Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化3Fe+2O

e

；(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气234中的氧气、水发生了化学反响．防锈的方法有隔绝氧气、保持金属外表干净枯燥、转变金属的组成和构造；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。(4)金属活动挨次表：KCaNaMg234AlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动挨次表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反响生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铁能和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，滤液为硫酸亚铁溶液，由滤渣能与酸反响生成气体，说明滤渣中有铜和和铁，铁与稀硫酸反响的化Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；(5)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别参与等质量的锌、铁两种金属，锌的活动性比铁的强，所以锌先完全反响；锌和氢气的质量比为65:256:2，所以等质量的锌比铁生成氢气少。金属和酸反响生成氢气的质量等于参与反响的酸中氢元素的质量，所以生成氢气越多，参与反响的酸越多。A．甲是铁，乙是锌，正确；B．铁生成的氢气多，所以铁消耗硫酸的质量比锌大；C．参与等质量的锌、铁两种金属，反响后金属都没有剩余，所以反响的锌和铁的质量一样；D．依据生成氢气的质量关系，可知充分反响后，加锌的烧杯中稀硫酸确定都有剩余。碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。﹙1﹚金刚石、石墨和C都是由碳元素组成的单质，以下有关说法正确的选项是 〔填字母60代号。〕A．都是黑色固体 B．硬度一样C．完全燃烧都生成二氧化碳 D．碳原子的排列方式一样﹙2﹚碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出试验．．．．。②下边是某趣味试验装置图，其气密性良好。翻开分液漏斗的活塞后，可观看到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的缘由 。﹙3﹚如以以下图是试验室中制取气体常用到的仪器，请答复以下问题：①请写出用D装置制取氧气的化学方程式： 。②试验室可用碳化钙〔CaC〕固体和水反响来制取乙炔〔CH〕气体，该反响必需严格把握2 22加水的速率，以免猛烈反响放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是 ；假设用E装置承受排水法来收集乙炔，乙炔气体从 进〔填“a”或“b”〕。〔4〕乙炔〔CH〕是一种重要的化工原料。常用碳化钙〔CaC〕与水反响制取乙炔，同时22 2生成氢氧化钙。假设要制取5.2g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是 。【答案】C向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，看酚酞溶液是否变红2HCl+NaCO==2NaCl+COHO2KMnO42KMnO4KMnO+MnO+O↑〔2KClO2KCl+3O↑〕2Bb12.8g24223【解析】A、金刚石是无色透亮的固体，不是黑色的，错误；B、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是自然界最软的物质之一，错误；C、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有一样的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，正确；D、由于金刚石、石墨和C 构造中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，错误。应选C；〔2〕①由于碳酸钠的水溶液也显碱性，要验证氢氧根离子要先除去碳酸根离子，所以检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠，可以取该溶液少许，参与足量CaCl2溶液〔或BaCl2溶液等〕，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，假设溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH；假设溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH；②碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体，假设气密性良好，观看到气球胀大的现象，反响方程式为：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑；〔3〕①用D装置制取氧气的化学方程式，反响的化学方程式为：2KMnO程式为：2KMnO4KMnO+MnO +O↑〔2KClO242232KCl+3O↑〕；②依据分2析可知，装置B能够很好的把握反响的进展和开头，并能够把握反响速率所以应当用B装置来制取乙炔，承受排水法收集时要从b管进入，把水从a管排出；〔4〕设需要碳化钙的xCaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑6426X5.2g64x265.2gx=12.8g12.8g。世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20％～40％，某试验小组对铁的通过上述试验可知，温度越高，铁钉生锈速率越 (填“慢”或“快”)，在 (填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”)中铁钉生锈速率较快。试验二：为探究铁锈的成分，利用以以下图所示装置(夹持仪器已省略)进展试验(每步反响和吸取均完全)。试验图示生锈时间8min试验图示生锈时间8min较长时间不生锈5min3min1min2〔进展试验〕指出上图所示试验装置的一个明显缺陷 。加热前，先通一段时间CO2的目的是 。将确定质量铁锈样品加热，样品渐渐变黑，无水硫酸铜渐渐变蓝，说明铁锈中确定含有 元素。铁锈样品的质量/g铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反响前23.2232.4198.2反响后/239.6211.4依据上表数据可以确定铁锈的成分．假设用FeO·nHO表示，当x：y=2：3时，n= ；X Y 2假设缺少装置D，则x：y的值将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。附加分：泉泉欲通过类比上述试验，使用以以下图所示装置探究镁条在空气中生锈的条件，镁条生锈的产物为碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]，则试管内可选用的物质有：①O ②水③CO ④O和CO ⑤CO和水⑥O和水⑦O、CO和水2 2 2 2 2 2 2 2(1)至少需要选择 (填序号)做比照试验，才能到达探究镁条生锈的条件。(2)写出镁条在空气中生锈的化学方程式 。【答案】快稀醋酸没有尾气处理装置排尽装置内的空气，防止发生爆炸氢4 偏小④⑤⑥⑦6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2【解析】【分析】【详解】1435可知，温度越高铁钉生锈速率越快；比照试验1、2、3可知，铁钉在稀醋酸中锈蚀较快；进展试验:(1)尾气中含有有毒的一氧化碳气体，所示试验装置的一个明显缺陷是没有进展尾气处理；一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入CO一段时间，排净装置内的空气，防止发生爆炸；(3)无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色。将确定质量铁锈样品加热，样品渐渐变黑，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成。故铁锈中确定有氢元素；试验记录：硬质玻璃管内发生反响的化学方程式为FexOy·nH2O+yCO xFe+yCO2+nH2O，依据试验数据可知，反响中生成水的质量为〔239.6-232.4〕=7.23g；生成二氧化碳的质量为〔211.4-198.2〕=13.2g，设参与反响的一氧化碳的质量为w。28y 44yw 13.2gw=8.4g由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：23.2g+8.4g﹣13.2g﹣7.2g=11.2g；由于反响前后元23.2gFexOy•nH2O11.2g；含有“H2O”局部7.2g；则余下的氧元素养量为：23.2g﹣11.2g﹣7.2g=4.8g。则x：y：n=11.2g:4.8g:7.2g

=2：3：4FeO•nHOFeO

•4HO；D装置56 16

x y 2

2 3 2CO，防止了空气中二氧化碳与水被装置C吸取而造成质2量偏大，假设没有装置D，则装置C由于吸取了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，x：y的值偏小；通过试验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应选择这样几组试验：④O2CO2⑤CO2和水⑥OO、CO

和水，应选④⑤⑥⑦；(2)由镁带在空气中锈蚀生成碱式碳酸镁2 2 23 2 32[Mg(OH)(CO)]可知，是镁与氧气、水和二氧化碳反响生成了碱式碳酸镁3 2 326Mg+3O+4CO+2HO=2Mg(OH)(CO)。2 2 2 3 2 32点睛：此题的解答难点在于一氧化碳复原铁锈的化学方程式的书写以及对把握变量法的把握。粗盐中含有难溶性杂质〔泥沙等〕和多种可溶性杂质〔氯化镁、氯化钙〕。某试验小组的同学在粗盐提纯试验中，并把少量可溶性杂质CaCl，MgCl一并除去，设计如下试验方2 2案，请答复以下问题：试验操作A的名称是 ；写出步骤③中发生反响的主要化学方程式 ；沉淀b中含有物质 〔填化学式〕；试验中某同学对溶液b的成分进展了探究。【提出问题】溶液b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质?【提出猜测】依据试验①②③④⑤的操作后，作出如下猜测。猜测一：还含有碳酸钠；猜测二：还含有氢氧化钠；猜测三：还含有碳酸钠和氢氧化钠。【验证猜测】步骤 试验操作取少量溶液b于试管中，参与过量1的氯化钙溶液，振荡，静置

试验现象

推断b 溶质12 取滤液少量于试管中参与 〔填指示剂〕

b化钠【试验结论】经过兴趣小组的试验分析，推断猜测 是正确的。【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除去杂质，请写出其中一个反响的化学方程式： 。322 2 【答案】过滤MgCl2+2NaOH=Mg〔OH〕+2NaClMg〔OH〕CaCOb中还含有碳酸钠〔Na2CO〕1反响后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中参与HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO322 2 【解析】(1).过滤(2).氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反响方程式为MgCl+2NaOH=Mg〔OH〕↓+2NaCl (3).碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化2 2钠，所以沉淀中有Mg〔OH〕2

和CaCO3

(4).碳酸钠和氯化钙溶液，氢氧化钠和氯化钙不反响，所以产生白色沉淀证明溶液b中还含有碳酸钠〔或NaCO〕 (6).由于步骤2 31参与过量的氯化钙溶液，所以碳酸钠被除尽，取步骤1反响后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中参与无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中还有氢氧化钠.推断猜测三是正确的。 (9).为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤⑥的作用是除掉除杂时引入的氢氧化钠和碳酸钠杂质，反响方程式为HCl+NaOH=NaCl+HO或22HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO↑2 3 2 2点睛：验证氢氧化钠和碳酸钠的混合物，验证碳酸钠时，不能影响氢氧化钠的验证；除杂时不能引入的杂质试验室局部装置如以下图，请答复以下问题．选择发生和收集O选用药品发生装置选用药品发生装置收集装置HOMnO22 2KMnO4

的装置，填写在下表中〔填字母〕．假设用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是 〔填字母〕．选用F装置收集气体时，以下试验操作正确的选项是 〔填序号〕．①反响前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中②开头反响后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽试验室用KMnO4制备O2的化学方程式是 ．假设需制备3.2gO2，至少需要消耗 gKMnO4〔KMnO4158〕。【答案】B【答案】BADFC①②③2KMnO4KMnO+MnO+O↑31.62 42 2试题分析：〔1〕H2O2MnO2反响为“固体+液体，不加热型”，选用B装置。加热KMnO4固体反响为“固体+固体，需加热型”，选用A装置〔试管口略向下倾斜〕。氧气不易溶于水，可用排水集气法；氧气密度比空气大，可用向上排空气法，故D或F。〔2〕MnO2H2SO4加热反响为“固体+液体，需加热型”，选用C装置〔试管口向上倾斜〕全部正确。2KMnO42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158 32。。X=31.6g,31.6gKMnO4考点：考察化学试验装置的选择、气体收集方法的操作把握推断及有关反响方程式的计算的学问。6．A~F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请答复以下问题：〔1〕A是一种氧化物，可用作枯燥剂，A与C反响能生成E，A的俗称为 。B、C常温下均为液体，且组成元素一样，B在确定条件下可生成C，B的化学式为 。NaOH溶液依次进展试验，现象如以下图：①D和E两种物质分别是 、 〔写化学式〕。②参与F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的缘由 。③最终得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、 ，以下离子不能与该溶液中的离子共存的是 。aOH- bMg2+ cCO2- dNO-3 3【答案】生石灰HO CO Ca(OH)

CaCO

+2HCl=CaCl

HCl、2 2 2 2 32CaCl、NaCl ac2

2 2 2【解析】【分析】A～F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，A是一种氧化物，可用作枯燥剂，所以A是氧化钙，氧化钙俗称生石灰，B、C常温下均为液体，且组成元素一样，B在确定条件下可生成C，所以B是过氧化氢溶液，C是水，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钠溶液中参与D，得到无色溶液，参与氢氧化钙，能生成白色沉淀，白色沉淀参与E，能产生气泡，说明产生的沉淀是碳酸盐，最后参与石蕊试液，溶液变红，说明F是酸，所以D可能是二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反响生成碳酸钠，所以D是二氧化碳，F是盐酸，经过验证，推导正确；【详解】〔1〕A的俗称为生石灰；2 〔2〕B的化学式为HO2 2 〔3〕①通过推导可知，DECO、Ca〔OH〕2 ②参与F的溶液后，碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③最终得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaCl、NaCl，钙离子和碳酸根离子2会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。化学试验是进展科学探究的重要方式．以下试验仪器中不能用于加热的是 〔填字母代号〕．a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿某化学小组选用以下装置和药品进展探究试验．①A中反响的化学方程式为 ②假设将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？CO，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接挨次2为：a接 、 接 、 接 ．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在试验室中完成了以下试验．①X为 ；乙与硝酸钡反响的化学方程式为 ．②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？ 某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t〔H2SO4的质量分数为20%〕，与足量废铁屑反响来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化Δ2铜中并加热〔H2+CuO2

Cu+HO〕，请计算理论上最多可生产铜的质量． 【答案】b CaCO+2HCl═CaCl+CO↑+HO 浓盐酸易挥发，使CO

HCl，不能生成3 2 2 2 23 3 CaCO3沉淀g f e d h 锌〔或Zn〕ZnSO4+Ba〔NO〕2=BaSO4↓+Zn〔NO〕 用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅3 3 【解析】【详解】烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；①石灰石中的碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反响；③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最终用向上排空气法来收集，留意气体的进步短出；由流程图分析，参与的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，参与稀硫酸将其分别，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反响生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中猎取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；依据两个方程式：Fe+HSO

═FeSO+H

H

Δ+CuO

Cu+H

O分析出：硫酸、氢气与2 4 4 2 2 2铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。设理论上最多可生产铜的质量为x。由于：Fe+HSO

═FeSO+H

H

Δ+CuO

Cu+H

O，可得关系式：2 4 4 2 2 2HSO2 98

~ H ~ Cu2644.9t20% x98 =644.9t20% xx=0.64t故答案为b；①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OCO2HCl，不能生成CaCO3沉淀；③g；fe；dh；32①锌〔Zn〕；ZnSO4+Ba〔NO〕32

=BaSO↓+Zn〔NO〕；432②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；432〔4〕0.64t。金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。〔一〕金属的应用和防护用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。特种钢中含有少量MnMnO和Al粉混合在高温下反响可得到Mn，该反响的化2学方程式为 .Mg(OH)受热分解生成高熔点的MgO。Mg(OH) 可用作阻燃剂，其主要原理是2 2 〔选填序号〕。a分解吸热，降低可燃物着火点 bMgO掩盖燃烧物，隔绝氧气〔二〕制备复原性铁粉试验室利用废铁屑〔含少量FeO2 3

〕为原料制备复原性铁粉的流程如下：Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2 .

SO4

转化为FeSO3

4，该反响的化学方程式为检验FeCO3已洗净的方法：取最终一次洗涤后的滤液，先参与确定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。枯燥时有少量FeCO3发生以下转化：FeCO32,O2FeOOHCO2，该转化的化学方程式为 .“焙烧”前，应将炭粉与“枯燥”所得固体均匀混合，目的是 .〔三〕测定复原性铁粉的组成复原性铁粉中含有少量FeC，小组同学在教师的指导下进展以下试验。x yFe,FeC在加热时与O反响能生成相应氧化物。x y 2FeC不与酸反响。x y1：取29.52g样品，参与足量稀HSO，充分反响后生成1.00gH。2 4 22：另取29.52g样品，按以以下图进展试验。表：装置A和B的质量变化装置AB反响前300.00400.00反响后m400.44试验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。装配好装置后，试验前先要 装置C的作用是 FeC中，x:y= 。表中m的值是 .x y反思：假设用空气替代O进展试验，测得x:y的值偏小，可能的缘由是 。2高温【答案】复合石油涂油、喷漆等4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn bFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 氯化钡〔或硝酸钡〕溶液4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 增大接触面积，加快反响速率，提高产物的质量和产量检验装置的气密性阻挡空气中的水和二氧化碳进入B装置，避开影响试验准确性5:2 312.48 空气中存在的二氧化碳被B装置吸取【解析】【分析】【详解】〔一〕金属的应用和防护用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料；航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。铁生锈的条件是与空气〔氧气〕和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过把握生锈的条件来实现．一是保持铁制品外表的枯燥，二是使铁制品与空气隔绝．常用的方法有涂油、喷漆等；MnO和Al粉混合在高温下反响可得到Mn，依据质量守恒定律，该反响的另外一2高温种生成物为氧化铝，该反响的化学方程式为4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn；Mg(OH)受热分解生成高熔点的MgO 。Mg(OH) 可用作阻燃剂，其主要原理是2 2反响生成MgO 掩盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会转变，应选b；〔二〕制备复原性铁粉Fe粉可使“酸溶”产生的Fe24Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO；4

SO4

转化为FeSO3

4，该反响的化学方程式为最终一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净，硫酸钠与氯化钡〔或硝酸钡〕能产生硫酸钡的沉淀。检验FeCO已洗净的方法：取最终一3次洗涤后的滤液，先参与确定量稀盐酸，再滴加氯化钡〔或硝酸钡〕溶液，无明显现象；枯燥时有少量FeCO发生以下转化：FeCO 2,O2FeOOHCO，该转化3 3 224FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO；2“焙烧”前，应将炭粉与“枯燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反响速率，提高产物的质量和产量；〔三〕测定复原性铁粉的组成装配好装置后，试验前先要检验装置的气密性；装置C的作用是阻挡空气中的水和二氧化碳进入B装置，避开影响试验准确性；1.00g的氢气需铁的质量为x。Fe+HSO2 4

=FeSO+H 4 256 2x 1.00g56= x2 1.00g

x=28g；所以复原性铁粉中含有的FeCx

y

质量=29.52g-28g=1.52g；B装置中增加的质量，是反响生成的二氧化碳质量，依据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于FeC中碳元素养量，反响生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g，0.44gx y二氧化碳中碳元素的质量0.44g12100%0.12gFeC44 x

中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g；FeCx y

x:y=1.4g0.12=5:2；56 121.40g设：1.40g的铁元素形成红色氧化铁所需氧元素的质量为y，则有

562，y 16328gy=0.6g28g铁的红色氧化铁时，需要的氧气质量为z，则有：

562，z=12g，m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g；

z 163反思：假设用空气替代O2进展试验，测得x:y的值偏小，可能的缘由是空气中存在的二氧化碳被B装置吸取。请依据以下试验装置图答复有关问题：装置B中标号仪器①的名称是 。试验室制取二氧化碳的化学方程式为 。选择的发生装置是 〔填字母编号〕。用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，反响后过滤、枯燥，所得到的二氧化锰 〔填“能”或不能”〕连续作为双氧水分解的催化剂。装置C、D、E、F在试验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是 〔填字母编号〕。假设用F装置收集二氧化碳，气体应从 〔填“a”或“b”〕端通入。某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进展以下三步试验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步试验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲2MNNPPQ①能够说明氧分子不断运动的曲线是 A．MN段B．NP段C．PQ段②MN段和NP段相比较，说明 。③随着试验的进展，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。【答案】分液漏斗CaCO+2HCl=CaCl【答案】分液漏斗CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；B2HO2HO+O↑；能E；aA温度越高，分子运动越快21%【解析】【分析】【详解】〔1〕装置B〔2〕CO

，选择的试验药品是2大理石或石灰石和稀盐酸，反响的化学方程式是CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO3 2 2 2二氧化碳反响物是固体和液体，且该反响不需要加热，应中选择固液常温型的发生装置，B；〔3〕试验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2HB；〔3〕试验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是2HO2HO+O是该反响的催化剂，催化剂是一种能够转变化学反响的速率，但是本身的质量和化学性质在反响前后不发生转变的物质，所以过滤、枯燥，所得到的二氧化锰照旧可以作为反响的催化剂；〔4〕氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可以用排水法或者向上排空气法进展收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，用F装置来收集二氧化碳应当从长导管进，短导管出；〔5〕氧气的密度比空气的密度大，MN段氧气的体积分数削减，能够说明分子是不断地运动的，把手贴在塑料瓶外壁上，塑料瓶内气体的温度上升，分子运动更加猛烈，由于空气中氧气的体积分数约为21%，所以随着试验的进展，传感器测出氧气的体积分21%时几乎不再变化。【点睛】本考点主要考察了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考察了化学方程式的书写、分子的性质等，综合性比较强。气体制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。依据以