化学物质之分类观

专题讲座复习目标：化学物质之分类观复习目标：考纲要求要求层次考点细化（1）从组成上对物质进行分类，如:混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等（2）根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系IIII.根据物质的分类方法，掌握物质的类别的判断。.根据物质的类别，初步学会物质性质推测的基本方法。——物质的分类方法和分类依据复习内容：【引言】分类的思想是中学化学中的一种基本的、也是最重要的思想方法。它可以帮助我们整体把握学科知识体系、理解学科基本概念和系统掌握化学各板块知识，所以它在中学化学的学习中有着极其重要的作用。【讲解】我们必须弄明白：为什么要分类？如何来分类？（1）化学物质有很多，在研究中，我们总是利用同类物质具有“相似性质”，来推测物质的性质，然后有目的地验证这些性质，最终认识物质的性质。简单地说，给物质分类就是归纳物质的共性，为推测“陌生物质”性质服务。（2）分类的依据：根据物质之间的共同点和差异性，把研究的对象区分为不同种类的逻辑方法。．．．一般来说，凡是归为同一类的对象，它们必然在质上有共性，必然有质的内在联系，异类必有质的差异性。即同类物质具有相似点，这些“相似点”包括：物质的组成、物质的结构、物质的性质、物质的其他特征等。（3）分类方法：树状分类法（可以理解为：系统中的“包含与被包含”的关系）交叉分类法【活动一】下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、NaCl、CuSO4。有人根据不同的依据进行了如下分类，请指出分类的依据和物质类别。分类依据分 类类别名称P类别：金属铁、金属锌、木炭类别二：CuO、CaCO3、H2s04、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 类别一：SO2、SO3、N2O5类别二：CuO、Fe2O3、Na2O类别三：A12O3、ZnO类别四：NO、CO类别一：稀H2sO4、NaCl（aq）类别二：Fe（OH）3胶体、鸡蛋白液、淀粉液类别三：Cu（OH）浊液2类别一：NH3、CO2、NO、C12O7、CH3CH20H

类别二：H2SO4、NaOH、CHfOOH、NaCl、BaSO4Wa娈ajiCiC0：-irci-"ikg-HCl\,在g+aa>>：aHCpf+-HCLhaCOi-HCl按照元素种类「金属单质褊藐策 按化合物的性质种类 ,一按化合物的「离子化合物Wa娈ajiCiC0：-irci-"ikg-HCl\,在g+aa>>：aHCpf+-HCLhaCOi-HCl按照元素种类「金属单质褊藐策 按化合物的性质种类 ,一按化合物的「离子化合物组成和结构 L共价化合物单质巷融分按子粒质导液体液乐溶胶浊散环物化酸减盐氧__化合物一电解质—非电解质NaCB+FeCl…?廿gggKaOH-CLi&O,:SaCi；+Sia；COJECl+AsNQj【活动二】分类是研究物质性质的基本方法。通过分类掌握概念间的联系与区别(即：“同类”中抓“异”(不同点)、“对立”中抓“同”(相同点)。例如：1、指出下列“同类”概念的不同点。(1)同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质；(2)溶解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡；(3)酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH,酸的氧化性和氧化性酸；(4)电离、电解、电镀、电精炼；(5)水化、水解、水合2、指出下列“对立”概念的相同点。(1)中和、水解； (2)溶解、结晶； (3)加成、消去；(4)电解池、原电池； (5)电解质、非电解质【活动三】根据下列图示,请指出物质类别及分类依据。分类标联被分类的物质物质类型以物质所含@ 分类标联被分类的物质物质类型以物质所含@ 的不同进行划分以物质所含G 的、不同进行划分归纳总结：根据物质的组成(特别是微观组成)对物质进行分类的主要应用,是可以预测并记忆物质的性质。例如：请根据下列框示以及物质的组成,预测物质的化学性质。 (阳离子)化学性质FeCl3 (阴离子)化学性质随堂练习：1、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都已可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()。A.①②③④B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦2、下列物质按不同类别分组,所得组合最不合理的是( )。(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤 (13)油脂(14)羊毛A．(1)、(4)、(13) B．(2)、(5)、(11)C．(7)、(8)、(10)、(14) D．(3)、(9)、(12)3、试分析下列说法是否正确？对错误的说法应通过举例指出错误之所在。A.由不同原子组成的纯净物一定是化合物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物C.含金属元素的离子不一定都是阳离子D.胆矾是纯净物，水泥是混合物4、判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。①非金属氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。③金属氧化物一定是碱性氧化物。④碱性氧化物一定是金属氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物。⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。5．分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 ( )H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸HF、CHfOOH、CHfH20H都易溶于水，都是电解质HC00H、3H2C03、H2SO分子中均含有两个氢原子，都是二元酸6.下表中每组均有4个选项,请从中挑选出1个选项,它跟另3个选项属于不同的分类,请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：组别备选项挑出选项序号挑选依据⑴A.S2-B.I-C.FeD.SO2-4 (2)A.HClB.CO2C.NH3D.CaO⑶A.蒸馏B.分液C.蒸发D.中和7.⑴如果按照某种标准能将FeS04、Na2S03、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是 。A.KMnO4 B.Al2(SO4)3C.KClO3 D.K2HPO4(2)现有下列五种气体：H2、02、NO、NH3、N02,以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型,请写出实验室制取该气体的化学方程式：附：无机化合物分类：1．氧化物⑴酸性氧化物(CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7、CrO3等)⑵碱性氧化物(Na2O、CaO、K2O、FeR、CuO、A12O3.MgO等)(3)两性氧化物(Al：O3、ZnO等)… …(4)不成盐氧化物(CO、NO等)(5)过氧化物(Na2O2、H2O2等)⑹特殊氧化物(Feg、Pbg、KO2、KO3等)2．酸⑴按酸根分：含氧酸：H2SO4、HNO「H3PO4、HClO4等无氧酸：HCl、HF、HBr、H2S等(2)按H+数分：一元酸:HCl、HNO3、HClO、HClO4、HBr、HI等二元酸：H2sO4、H2cO3、H2sO3、H2S、H2SiO3等⑶按强弱分：强酸：H2sO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCl等中强酸：H2SO3 3 4弱酸：HF、H2S、H2cO3、H2SiO3、HClO等⑷按氧化性分：氧化性酸：H2sO4(浓)、HNO「HClO、HMnO4等还原性酸：H2SO3、HBr、HI、H2c2O4(草酸)等,⑸按沸点分：挥发性酸：H2cO「H2sO「HNO「HCl、HBr、HI等难挥发性酸：H2sO4、H3PO4等3⑹按稳定性分：稳定性酸：H2sO4、H3PO4等不稳定性酸：H2cO「H2sO3、HNO「HClO等3．碱(1)按性质分：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱碱：NH3・H2O⑵按OH-数分：一元碱:NaOH、KOH、LiOH等二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2等多元碱：Al(OH)：、Fe(OH)：等“ “⑶按溶解性分：可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等微溶性碱：Ca(OH) 22难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等4．盐⑴按组成分：正盐：Na2sO4、Na3PO4、Na2cO「Na2sO3等酸式盐：NaHCO、NHHCO、Ca(HCO)、NaHsO、NaHPO等碱式盐：Cu2(oH)2c。：等3 32 3复盐：必1604)2・12”0等络盐：Ag(NH3)2OH、Fe(sCN)3等⑵按酸根分：含氧酸盐：Na2s04、Na2c03、Na2sO3等无氧酸盐：、MgCl2、A1C13、Na2s等(3)按形成分：强酸强碱盐：Na2s04、NaCl等?强酸弱碱盐：AlCl3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NH4Cl等强碱弱酸盐：Na2cO3、Na2sO3等" '弱酸弱碱盐：(NH4)2cO3、CH3C00NH4等(4)其他：无机盐：NHCl4有机盐：CH3COONa、C2H5ONa、C6H5ONa等5．特殊化合物氢化物：LiH、NaH、CaH2、BaH2等碳化物：CaC2、Al4c3、SiC等氮化物：Mg3N2、AlN、Si3N4等课堂学案第一部分基本概念复习目标：第二讲化学物质之分类观复习目标：考纲要求要求层次考点细化(1)从组成上对物质进行分类，如:混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等(2)根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系IIII.根据物质的分类方法，掌握物质的类别的判断。.根据物质的类别，初步学会物质性质推测的基本方法。——物质的分类方法和分类依据复习内容：【活动一】下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4。有人根据不同的依据进行了如下分类，请指出分类的依据和物质类别。分类依据分 类类别名称类别：金属铁、金属锌、木炭类别二：CuO、CaCO3、H2s04、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 类别一：SO2、SO3、N2O5类别二：CuO、Fe2O3、Na2O类别三：A12O3、ZnO类别四：NO、CO类别一：稀H2sO4、NaCl(aq)类别二：Fe(OH)3胶体、鸡蛋白液、淀粉液类别三：Cu(OH)2浊液类别一：NH3、CO2、NO、C12O7、CH3CH20H类别二：H2sO4、NaOH、CHfOOH、NaCl、BaSO4活动总结：单质种类按组成物质的元素按照元素种类「金属您质-非金属单质按化合物的性质按化合物的「离子化合物易一_组成和结构一单质种类按组成物质的元素按照元素种类「金属您质-非金属单质按化合物的性质按化合物的「离子化合物易一_组成和结构一L共价化合物接分散

质粒手大小溶液-胶体一浊液-电解质—非电解质物化酸碱盐氧【活动二】分类是研究物质性质的基本方法。通过分类掌握概念间的联系与区别(即：“同类”中抓“异”(不同点)、“对立”中抓“同”(相同点)。例如：1、指出下列“同类”概念的不同点。(1)同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质；(2)溶解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡；(3)酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH,酸的氧化性和氧化性酸；(4)电离、电解、电镀、电精炼；(5)水化、水解、水合2、指出下列“对立”概念的相同点。(1)中和、水解； (2)溶解、结晶； (3)加成、消去；(4)电解池、原电池； (5)电解质、非电解质【活动三】根据下列图示,请指出物质类别及分类依据。【活动三】根据下列图示,请指出物质类别及分类依据。归纳总结：根据物质的组成(特别是微观组成)对物质进行分类的主要应用,是可以预测并记忆物质的性质。例如：请根据下列框示以及物质的组成,预测物质的化学性质。(阳离子)FeCl3 (阴离子)随堂练习：1、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都已可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )。A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦2、下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是( )。(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤 (13)油脂(14)羊毛A．(1)、(4)、(13) B．(2)、(5)、(11)C．(7)、(8)、(10)、(14) D．(3)、(9)、(12)3、试分析下列说法是否正确？对错误的说法应通过举例指出错误之所在。A.由不同原子组成的纯净物一定是化合物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物C.含金属元素的离子不一定都是阳离子D.胆矾是纯净物，水泥是混合物4、判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。①非金属氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。③金属氧化物一定是碱性氧化物。④碱性氧化物一定是金属氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物。⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。5．分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 ( )H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸HF、CHfOOH、CHfH20H都易溶于水，都是电解质HC00H、3H2C03、H2SO分子中均含有两个氢原子，都是二元酸6.下表中每组均有4个选项,请从中挑选出1个选项,它跟另3个选项属于不同的分类,请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：组别备选项挑出选项序号挑选依据(1)A.S2-B.I-C.FeD.SO2- 4 (2)A.HClB.C02C.NH3D.CaO(3)A.蒸馏B.分液C.蒸发D.中和7.(1)如果按照某种标准能将FeS04、Na2S03、N。划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是 。A．KMnO4 B．Al2(SO4)3C．KClO3 D．K2HPO4⑵现有下列五种气体：H2、02、NO、NH3、NO2,以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式：附：无机化合物分类：1．氧化物⑴酸性氧化物(CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7、CrO3等)⑵碱性氧化物(Na2O、CaO、K2O、Fe2O3.CuO、Al2O3.MgO等)(3)两性氧化物(Al2O3、ZnO等)… …(4)不成盐氧化物(CO、NO等)(5)过氧化物(Na2O2、H2O2等)⑹特殊氧化物(Feg、Pbg、KO2、KO3等)2．酸⑴按酸根分：含氧酸：H2SO4、HNO「H3PO4、HClO4等无氧酸：HCl、HF、HBr、H2s等(2)按H+数分：一元酸：HCl、HNO3、HClO、HClO4、HBr、HI等二元酸：H2sO4、H2cO3、H2sO3、H2S、H2SiO3等⑶按强弱分：强酸：H2sO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCl等中强酸：H2SO3 3 4弱酸：HF、H2S、H2cO3、H2SiO3、HC