溶质质量分数的应用（课本习题）

溶质质量分数

的应用知识回顾：溶质质量分数定义：是溶质质量与溶液质量之比

。注意：①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

(必须分清溶质、溶剂与溶液)。③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记X100%，最后得到百分数。【解】溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%答：溶液中溶质的质量分数为10%。【例题】在室温下，用10g氯化钠配置100g氯化钠溶液，计算溶液中溶质的质量分数。

NaCl%=×100%=10%

10g100g练习1：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。

【解】溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量KCl%

=×100%=20%

7g35g答：该溶液中溶质的质量分数为20%

练习2：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。溶液中某溶质的质量分数为36%

的意义：某溶质在T0C时溶解度为36g的意义：溶质的质量分数与溶解度对比100g溶液中含有36g某溶质。T0C时，100g水中最多溶解该溶质36g。20℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为≈26.5%36g100g＋36g答：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为26.5%练习2：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。【解】练习3：化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？设稀释后溶液的质量为x50g×98%=x×20%X=245g答：需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g【解】练习4：100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】设硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X=19.6

gZnSO4%

=×100%=19.6%19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。让我们一起试一试完成练习5、6、7练习5：在20℃时，将40g硝酸钾固体加入

100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的

溶液；（填“饱和”或“不饱和”）②20℃时硝酸钾的溶解度为

；③所得溶液中硝酸钾的质量分数为

。31.6g饱和练习5：在20℃时，将40g硝酸钾固体加入

100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的

溶液；（填“饱和”或“不饱和”）②20℃时硝酸钾的溶解度为

；③所得溶液中硝酸钾的质量分数为

。31.6g+100g31.6g+100g31.6gKNO3%=×100%=24.0%【解】

盐酸中溶质的质量为：73g×20%=14.6g练习6：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O设生成二氧化碳的质量为X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8gCO2的体积=8.8g÷1.977g/L=4.5L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.5L体积=质量÷密度【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为880g。练习7：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

练习8：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，生成的NaCl的质量为YNaOH+HCl=NaCl+H2O40g×10%X×10%Y4036.558.5X=36.5gY=5.85gNaCl%=(NaOH+HCl=NaCl+H2O)三、有关溶液稀释或浓缩的计算依据是稀释或浓缩前后溶质的质量不变。

四、有关化学方程式的计算中，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。

总结归纳溶质质量