高中化学除杂总结表优质资料

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高中化学除杂总结表优质资料(可以直接使用，可编辑优质资料，欢迎下载）高中化学除杂总结表序号原物杂质除杂试剂操作1N2O2灼热的铜丝网

2Cu+O2=2CuO固转气2CO2H2S饱和NaHCO3溶液

NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑

洗气3COCO2氢氧化钠CO2+NaOH=Na2CO3+H2O洗气4CO2CO灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2固转气5CO2HCL饱和碳酸氢钠NaHCO3溶液

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑洗气6H2SHCL饱和硫氢化钠NaHS+HCl=NaCl+H2S

洗气7SO2HCL饱和亚硫酸氢钠NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑

洗气8Cl2HCl饱和食盐水，HCl易溶于NaCl中洗气9CO2SO2饱和碳酸氢钠，NaHCO3+SO2=NaHSO3+H2O+CO2↑洗气10碳粉MnO2浓盐酸,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

加热过滤11MnO2碳粉

C+O2=CO2灼烧12碳粉CuO稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O过滤13Al2O3Fe2O3氢氧化钠（过量,保证Al2O3充分被溶解）,

Fe2O3与NaOH不发应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,过滤除去氧化铁，

向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤得到Al(OH)3,然后洗涤,灼烧.反应式：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。过滤14Fe2O3Al2O3氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3过滤15Al2O3SiO2盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3

+

6HCl

=

2AlCl3

+

3H2O

，过滤去除二氧化硅，

向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3,然后洗涤,灼烧得Al2O3。反应式：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。过滤16SiO2Al2O3加盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,过滤得二氧化硅。过滤17SiO2ZnO盐酸溶液,ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O

,过滤得二氧化硅过滤18BaSO4BaCO3盐酸，BaCO3+HCl=BaCl2+H2O+CO2↑过滤19NaHCO3Na2CO3二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3加酸转化法20NaClNaHCO3盐酸,2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑21FeCl32FeCl2通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3

加氧化剂转化法22FeCl3CuCl2加铁，先2FeCl3+Fe=3FeCl2，后Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（活动性强的金属把活动性弱的金属置换出来），过滤除Cu,再通入氯气，Cl2+2FeCl2=2FeCl3

氯气过滤23FeCl2FeCl3铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2加还原剂转化法24CuO铁磁铁吸附25氢氧化铁胶体氯化铁蒸馏水，胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化渗析26CuSFeS稀盐酸,FeS

+

H2SO4

=

H2S↑

+

FeSO4,CuS不会被硫酸溶解过滤27碘单质氯化钠加热，碘升华（利用碘的性质）加热升华28NaCl晶体氯化铵加热NH4CL→NH3↑+H2O加热分解29KNO3晶体氯化钠蒸馏水,(温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度受温度影响不大),加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热,NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液(过滤热饱和溶液法).重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了.再对滤液降温,结晶出的就是KNO3重结晶30乙烯二氧化硫水碱石灰(SO2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）加固体转化法31乙烷乙烯通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，洗气32溴苯溴水氢氧化钠稀溶液，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,而溴苯与NaOH溶液反应很缓慢,所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后,Br2反应后到无机层中,溴苯在有机层中,然后用分液漏斗进行分液操作,除去NaBr+NaBrO分液33甲苯苯酚氢氧化钠溶液，（苯酚有酚羟基,有弱酸性.可以通过加入少量碱使其成为酚钠盐,酚钠盐在水中溶解度大增,用少量水即可洗去苯酚.苯酚钠是有机物，但它属于离子化合物，又是钠盐，他易溶于水，难溶于有机溶剂）C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O分液34乙醛乙酸饱和碳酸钠，加入Na2CO3,将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑）,盐类(乙酸钠)的沸点会升高很多,利用蒸馏就能使乙醛挥发出去,得到提纯蒸馏35乙醇水（少量）新制氧化钙,CaO+H2O=Ca(OH)2，再蒸馏，蒸馏时乙醇挥发出来,收集挥发的乙醇冷凝回流.这样就可以分离出来。（如果直接蒸馏,那么乙醇和水蒸汽会混在一起,分离不出.）蒸馏36苯酚苯氢氧化钠，C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O,将得到的苯酚钠溶液和苯分液取下层溶液部分,（上层是苯(烃的密度小于水)）然后向苯酚钠中通入CO2,生成碳酸氢钠与苯酚,C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液,取油状部分即得到苯酚.二氧化碳分液37乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液，将乙酸变为乙酸钠（2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，分液，上层为乙酸乙酯分液38溴乙烷乙醇蒸馏水。溴乙烷不溶于水,而乙醇可以与水混溶,用水使乙醇溶解,静止分层后，用分液漏斗分离（溴乙烷的密度较大,下层是溴乙烷,上层是乙醇和水的混合液）萃取分液39肥皂甘油食盐，脂肪酸钠（肥皂）在浓的盐水中不溶解,而甘油在盐水中的溶解度很大,所以可以用加入食盐的办法把肥皂和甘油分开.，发生盐析进行过滤盐析过滤40葡萄糖淀粉淀粉是胶体，微粒较大，

葡萄糖形成的是溶液渗析41硝基苯NO2氢氧化钠，2NO2

+

2NaOH

=

NaNO2

+

NaNO3

+H2O（岐化反应），分液分液化学实验简答题的规范语言表述1．实验操作类规范语言表述(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。(7)滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。②有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。[答题模板]形成密闭体系→操作→描述现象→得出结论。(9)气体验满和检验操作①氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉­碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩→冷却结晶→过滤。2．实验设计类规范语言表述[答题策略]一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。[答题模板]操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……[应用举例](1)设计实验鉴别两无色气体分别是SO2和CO2。(2)检验某溶液中含Fe2＋而不含Fe3＋。(3)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。(4)Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。现有浓、稀硫酸，浓、稀硝酸，FeCl3溶液及pH试纸，没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O。(5)(2021·新课标全国卷，28改编)已知：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑CaH2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋H2O2Ca＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaO试设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。(6)[2021·大纲全国卷，28(5)]某含有CuO的金属铜样品。从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_____________________________________________________________________________________________________；②写出有关反应的化学方程式_______________________________________________。答案(1)答案1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。答案2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。(2)取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。(3)方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。(4)取少量CuO经氢气还原所得到的红色产物，置于试管中，向试管中滴加适量稀硫酸，振荡试管静置后，若溶液变为蓝色，说明产物中含有Cu2O，反之，则产物中不含有Cu2O。(5)取适量固体，在加热条件下与干燥O2反应，将反应后的气体通过装有无水CuSO4的干燥管，若观察到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为CaH2，若观察不到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为Ca。(6)①将浓硫酸稀释；称取一定质量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算。②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O3．实验现象描述类规范语言表述[答题策略]实验现象描述的表达模式：全面eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.颜色由……变成……,2.液面上升或下降形成液面差,3.溶液变浑浊,4.生成产生……沉淀,5.溶液发生倒吸,6.产生大量气泡,7.有气体从溶液中逸出,8.有液体溢出)),固体\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.固体表面产生大量气泡,2.固体逐渐溶解,3.固体体积逐渐变小变细,4.颜色由……变成……)),气体\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1.生成……色气体,2.气体由……色变成……色,3.先变……后……加深、变浅、褪色,4.色、味))))[应用举例](1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：______________________________________________________________________________________________________。(2)[2021·福建理综，25(2)]往NaAlO2溶液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2021·上海，27(1)]向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的实验现象：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解(3)溶液呈蓝色，有红棕色气体产生4．仪器、装置作用规范语言表述[答题策略]一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于……(这样装配的好处)，以防止……(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收……气体，防止污染空气”。[应用举例](1)有机实验中长导管的作用是______________________________________________。(2)[2021·福建理综，25(3)]利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有________________________________________________________________________。(3)[2021·天津理综，9(2)]若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________，________。(4)[2021·大纲全国卷，29(1)]下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(5)[2021·大纲全国卷，29改编]利用下列装置可制取适量的NO，根据装置完成下表：应加入的物质所起的作用ABC答案(1)冷凝回流，提高反应物的利用率(2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中安全瓶作用，防止c中的液体倒吸进入反应器中(4)向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(5)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水5．原因、理由类规范语言表述[答题模板]“有理”——化学原理，“有据”——事实依据可采取以下两种方式：1“正说”——“直接原因＋根本目的”2“反说”——“如果……，就……”[应用举例](1)[2021·海南，17(2)]向用Na2CO3溶液处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液，其中硫酸必须过量的原因是_________________________________________________________________(2)[2021·浙江理综，28(2)(4)]实验室制备苯乙酮的化学方程式为制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3→CH3COOAlCl2＋HCl等副反应，合成过程中要求无水操作，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________。反应一段时间后，是否能用乙醇萃取反应生成的有机物？其原因是________________________________________________________________________。(3)[2021·大纲全国卷，29(1)]氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，溶解过滤后，滤液的pH____7，其原因是____________________________________。(4)[2021·江苏，21(B)(4)]次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在120℃以上发生分解，制备该物质时，应将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________________________________________________________________________(5)[2021·上海，27(1)]溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是________________________________________________________________________。答案(1)使铁屑完全反应，防止生成的Fe2＋发生水解和氧化(2)防止AlCl3与乙酸酐水解否，乙醇与水混溶，混合液不能分层(3)大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系显碱性(4)防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化(5)硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行6．理论型简答题规范语言表述[答题策略]理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。[答题模板]……存在……平衡，……条件使平衡向……方向移动，……结论[应用举例](1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)(2)血液的pH保持在7.35～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：这一平衡体系对维持血液pH的变化范围起重要作用，不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒，太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的原因________________________________________________________________________。(3)[2021·北京理综，26(3)]氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______________________________。(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)10，请说明理由_____________。(5)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为____________。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液中产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________________________________________________。(6)高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＞0，已知1100℃时，平衡常数K＝0.2631100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，化学反应速率关系是v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________(7)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(8)[2021·北京理综，27(2)②]向2mL银氨溶液中加入数滴浓氨水，并水浴加热，有气泡产生；一段时间后，溶液变黑，试管壁附着有银镜。黑色物质中有Ag2O，试回答产生Ag2O的原因____________________________________________________________。(9)[2021·四川理综，28(3)③]利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用__________________________________________________________。(10)[2021·浙江理综，27②]已知[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有________杂质，产生该杂质可能的原因是________________________________________________________________________。答案(1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，因此最后得到的主要固体是Al2O3。(2)当太快太深的过度呼吸时，会导致肺部CO2浓度降低，使上述平衡向逆反应方向移动，H＋浓度降低，碱性增强，从而导致碱中毒；当太慢太浅的呼吸时，会导致肺部CO2浓度升高，使上述平衡向正反应方向移动，H＋浓度增大，酸性增强，从而导致酸中毒(3)由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出(4)小于在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比应小于10(5)2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋HCOeq\o\al(－,3)与H＋反应产生CO2，使Al3＋的水解平衡向右移动，产生Al(OH)3沉淀(6)大于Qc＝eq\f(cCO2,cCO)＝eq\f(0.025,0.1)＝0.25＜K＝0.263，反应向正反应方向进行，所以v正大于v逆(7)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，酸性环境下H＋抑制Fe3＋水解，不能生成Fe(OH)3胶体(8)在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋与OH－反应立即转化为Ag2O：2OH－＋2Ag＋=Ag2O↓＋H2O(9)NaOH溶于氨水后放热，增加c(OH－)，使NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出(10)Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4加热蒸发过程中NH3挥发，使[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3平衡向右移动，且Cu2＋水解化学常见的物质除杂总结1.N2(O2)——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1．常见气体的检验常见气体检验方法氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气：可使带火星的木条复燃氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢：无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮：无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。甲烷：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙烯：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。乙炔：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2．几种重要阳离子的检验（l）H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（7）NH4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3．几种重要的阴离子的检验（1）OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]。（3）Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－：能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。（10）PO43－：含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3－：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4．几种重要有机物的检验（1）苯：能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。（2）乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。（3）苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。（4）乙醛：能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3——白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）——白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4——紫色MnO4-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。19．特征反应现象：白色沉淀[Fe（OH）2]红褐色[Fe（OH）3]20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O22Na2O；2Na＋O2Na2O24、Ca(OH)2＋CO2（适量）==CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)25、C＋O2CO2(O2充足)；2C＋O22CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O；4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)10、Fe（不足）＋6HNO3(热、浓)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe（过量）＋4