人教版高中化学必修一期中考试复习计划资料知识点梳理

人教版高中化学必修一期中考试复习计划资料[知识点梳理]人教版高中化学必修一期中考试复习计划资料[知识点梳理]/人教版高中化学必修一期中考试复习计划资料[知识点梳理]高中化学学习资料金戈铁骑整理制作期中考试复习资料[知识点梳理](范围：第一章至第二章)第一章从实验学化学一、熟习化学实验基本操作1、实验中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。其详细操作以下：①点燃可燃气体H2、CO、CH4等以前先查验纯度，防备不纯气体点燃爆炸。②H2复原CuO和CO复原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3以前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防备H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适合试剂汲取，防备污染空气。④若加热方法制取气体，用排水法采集气体，在采集气体时，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防备倒吸。⑤一些特别实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人坚固寄存。废水、废液应坚固办理。二、常有事故的办理方法酸液溅到皮肤上，立刻用好多水冲刷，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲刷并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用好多有水冲刷，再涂上硼酸溶液。大批酸洒到桌上，可加适合NaHCO3中和，今后水洗。大批碱洒到桌上，可加适合稀醋酸中和，今后水洗。向酒精灯里增添酒精时，不可以够够超出酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，

有几点要注意：①绝对严禁向燃着的酒精灯里增添酒精，免得失火。②绝对严禁向酒精精引燃另一只酒精灯。③熄灭酒精灯时，必然用酒精灯冒盖灭。不可以够用嘴去吹。④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立刻用湿抹布盖灭金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。一般的割伤办理：应保持伤口洁净，伤口内有异物应立刻取出，今后用酒精棉球除掉伤口四周的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲刷伤口。三、混淆物的分别和提纯：1、分其余方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分别。(重点：一帖二低三靠)②蒸发：固体(可溶)和液体分别。(重点：玻璃棒搅拌、用余热蒸干)③蒸馏：沸点不一样样样的液体混淆物的分别。④分液：互不相溶的液体混淆物。(重点：互不相溶，下下上上)⑤萃取：利用混淆物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不一样样样，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所构成的溶液中提取出来。(步骤：混淆、振荡、静置、分液)2、粗盐的提纯：粗盐的成分：主假如NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后获取粗盐溶液中加过分试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过分的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；获取滤液加盐酸(除过分的CO32－、－OH)调PH=7获取NaCl溶液；③蒸发、结晶获取精盐。加试剂次序重点：(ⅰ)Na2CO3在BaCl2今后；(ⅱ)盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防备暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，采纳萃取剂应吻合原则：①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶(密度：苯<水<CCl4)；②萃取剂不可以够够与被萃取的物质反响(待学)。用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体近乎无色，基层液体为紫红色。用苯萃取时，上层液体为紫红色；基层液体近乎无色。四、离子的查验：SO42－：加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液有白色积淀。②Cl－：加稀HNO3酸化，再加AgNO3溶液有白色积淀。③CO32－：先加稀盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变污浊的气体五、物质的量(n)1、是国际单位制中7个基本物理量之一。五个新的化学符号：见解、符号定义注意事项物质的量：衡必然数量粒①摩尔(mol)是物质的量的单位，只好用来权衡微观粒子：n=N/NA子集体的物理原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。量②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗的单位：mol－1，N23－1。1mol任何物质NAAmol常数：NA所含粒子数。摩尔质量：1mol物质所具①以g/mol为单位时，在数值上与其相对原(分)子质量相等。M=m/n有的质量②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体1mol气体所①影响气体摩尔体积要素有温度和压强。积：拥有的体积②在标准情况下(0℃，101KPa)1mol任何气体所占体积约为Vm=V/n22.4L即在标准情况下，Vm≈22.4L/mol物质的量浓1L溶液所含溶①公式中的V必然是溶液的体积度：C=n/V质B物质的量。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变。2、全能公式(n、N、m、M、V(标况下)、C之间的关系)：N(2)nm(3)nV标况下(4)nCV(溶液)(1)nM22.4L/molNA?nmmV(标)V(标)MVm(5)CV(溶液)M.V(溶液)V(溶液)VmV(溶液)V(溶液)3、溶液稀释公式：(依据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)C浓V浓C稀V稀(注意单位一致性)4、溶液中溶质浓度能够用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(此中ρ单位为g/cm3)5、必然物质的量浓度溶液的配制

配制使用的仪器：托盘天平(固体)、药匙、量筒(液体)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制的步骤：①计算溶质的量(若为溶液计算所需溶液的体积)；②称取(或量取)；③溶解(或稀释；静置、冷却)；④转移(注入蒸馏水)；⑤冲刷(振荡)；⑥定容；⑦摇匀、装瓶比方：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：(1)计算：需无水Na2CO35.3g。(2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3g。溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒当心地引流到500mL容量瓶中。(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm处停止，为防备加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。(6)不可以够够配制随意体积的必然物质的量浓度的溶液，这是由于容量瓶的容积是固定的，没有随意体积规格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是由于容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精准度。用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是由于振荡时有少许溶液粘在瓶颈上还没圆满回流，故液面对时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。假如加水定容时超出了刻度线，不可以够够将超出部分再吸走，须应从头配制。假如摇匀时不当心洒出几滴，不可以够够再加水至刻度，必然从头配制，这是由于所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。溶质溶解后转移至容量瓶时，必然用少许蒸馏水将烧杯及玻璃棒冲刷2—3次，并将冲刷液所有倒入容量瓶，这是由于烧杯及玻璃棒会粘有少许溶质，只有这样才能尽可能地把溶质所有转移到容量瓶中。第二章化学物质及其变化一、物质的分类：1、分类法是一种卓有见效、简单易行的科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有必然的标准，依据不一样样样的标准能够对化学物质及其变化进行不一样样样的分类。交织分类和树状分类是常用的分类方法。2．分别系把一种(或多种)物质分别在另一种物质中所获取的系统，叫做分别系。分别系属于混淆物。分别系的分类有多种。3．胶体分别质粒子大小在1nm—100nm的分别系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差其余根本源因是分别质粒子大小不一样样样。划分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应。制备Fe(OH)3胶体——将FeCl3饱和溶液逐滴滴入(先慢后快)开水中，所形成的液体与我们所熟习的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不一样样样的，红褐色透明液体。FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl胶体拥有好多用途，在工业、农业、科研以及我们的平时生活中，有大批的应用。(几个实例：明矾净水、做豆腐、用Fe(OH)3止血、墨水、土壤保肥)二、离子反响

三、氧化复原反响1、定义/特色：凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的化学反响，叫做氧化复原反响(实质)。氧化复原反响的主要特色是反响前后有些元素的化合价发生了高升或降低的变化。氧化反响和复原反响同时发生，既对峙又一致，氧化剂和复原剂是矛盾着的两个方面，它们相同不可以够够孤立地存在，并且氧化剂得电子总数必然等于复原剂失电子总数。2、实质：发生了电子转移。氧化复原反响的特色：发生了化合价的起落。3、与四大基本反响及离子反响的关系：4、电子转移表示法——“双线桥”法或“单线桥”法特色：1．电解质及其分类5、几组对峙一致的见解：(以一氧化碳复原氧化铁为例解析)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由挪动的离子浓度及离子所带的电荷数相关，而与电解质的强弱没有必然的联系。比方：必然浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔氧化剂(氧化性)+复原剂(复原性)＝复原产物+氧化产物融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。能够归纳成：酸、碱、盐都是电解质。化合价高升→失电子→发生氧化反响→是复原剂在水溶液里所有电离成离子的电解质叫做强电解质。强电解质包含强酸、强化合价降低→得电子→发生复原反响→是氧化剂碱、大多数的盐类等物质。在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质包含弱酸、弱碱、水等物质。2．离子反响：在溶液中有离子参加或生成的反响。3．离子方程式：用实质参加反响的离子的符号表示离子反响的式子。6、几条简单规律离子方程式不单能够表示某一个详细的化学反响，并且还能够够够表示同一种类守恒律——化合价高升和降低总数相等，电子得失总数相等。的离子反响。价态律——元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最廉价，只有复原性，书写离子方程式的步骤挨次为“写、拆、删、查”。中间价态的元素既有氧化性又有复原性。能拆写成离子形式的有：强酸、强碱、易溶的盐难易律——一种氧化剂同时与多种复原剂相遇，与复原性强的复原剂优先发不可以够够拆写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、水、不溶物、气体等。生反响。4．离子共存问题(能互相反响的不可以够够共存)：7、应用题设条件：能否大批共存；溶液酸碱性(或加入某物质)；能否有色。判断反响能否发生。判断物质氧化性、复原性的强弱。判断反响物(氧化剂、复原剂)的变化产物判断氧化复原反响中相关定量。习题坚固：1.请从上边选择以下各混淆物的分别方法(填序号)(1)食盐水与泥沙______(2)海水晒盐________(3)苯和水_______(4)蒸馏水的制取_______(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来___2、除掉NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，平时采纳以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作次序是()A、①②③④B、③①②④C、④②①③D、③②①④3、在标准情况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，含分子数最多是___(填序号，下同)，含有的原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的是，氢原子数最少的是。4、以下溶液中Cl－的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是A、100mL2mol/L的NaCl溶液B、50mL0.5mol/L的AlCl3溶液C、1L0.2mol/L的KCl溶液D、20mL0.5mol/L的CaCl2溶液5、以下说法正确的选项是A、1molO2的质量是32g/molB、阿伏加德罗常数的正确值就是6.02×1023C、CO2的摩尔质量是44g/molD、常温常压下22.4L氦气含有1mol原子6、以下表达正确的选项是()A、molH2SO4的质量为98g·mol－1B、H2SO4的摩尔质量为98gC、9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子D、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g7、等物质的量的SO2和SO3比较较，以下结论错误的选项是()A、它们的分子数量之比是1∶1B、它们的氧原子数量之比为2∶3C、它们的质量之比为1∶1D、它们所含原子数量之比为3∶48．以下各组物质分类正确的选项是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食盐石灰石

9．以下分别系中，能出现丁达尔现象的是A．蔗糖溶液B．碘化银胶体C．浓盐酸D．豆浆10．以下物质中，属于强电解质的是( )，属于弱电解质的是( )，属于非电解质的是( )A．碘化钾B．乙醇C．氨气D．蔗糖E．氢硫酸F．硫酸氢钠G．一水合氨H．液氯I．铜11．以下物质简单导电的是A．熔融的氯化钠B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇12．以下离子方程式书写正确的为A．氯化钡溶液与稀硫酸混淆：Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．铁与盐酸反响：Fe+2H+＝Fe3++H2↑C．铜与硫酸锌反响：Cu+Zn2+＝Zn+Cu2+D．氯化钠溶液与硫酸溶液反响：Cl-+H+＝HCl↑13．以下各组离子中，在碱性溶液中能大批共存且为无色透明的离子组是A．K+、MnO4-、C1-、SO42-B．Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C．K+、NO3-、SO4