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物质的量浓度的配制初中时,我们已学过配制一定质量分数的溶液,请大家回忆:如何配制100g质量分数为5%的碳酸钠溶液,需要用到哪些仪器?步骤:①计算需碳酸钠:5g;水:95g②称量称碳酸钠:5g;量取水:95mL③溶解仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g实验室现需100mL浓度为1.00mol/L的NaCl溶液，你如何配制，请设计实验步骤？①计算②称量③溶解100mL水粗略地配制一定物质的量浓度的溶液为什么这样配制不够精确，误差主要体现在那里？怎样控制溶液的体积为100mL？容量瓶1.

构造：细颈、平底，瓶口配有磨口玻璃塞2.

特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有一刻度线3.

作用：精确配制一定物质的量浓度的溶液常用规格有：

100mL.250mL.500mL.1000mL①容量瓶使用之前要检查是否漏水.②不能在其中溶解物质；不能将热的、冰冷的溶液倒入，会影响体积的准确性。（回复室温再倒入）③不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。注意事项：准确配制100mL

1.00mol/L

的NaCl溶液（1）计算m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g（2）称量课本P17[学与问]3托盘天平的感量为0.1g

，所以不能称出5.85g固体，只能称取5.9g。（3）溶解(4)转移（把溶液注入容量瓶）

由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端要在容量瓶刻度线以下。观察这个图有什么要注意的？将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？(5)洗涤用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。

保证溶质全部转移到容量瓶中(6)定容

向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？使用胶头滴管易于控制加水量，防止加水过量，超过刻度线。

若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制(7)摇匀

将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。

摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？

不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶颈和瓶口磨砂处有所损失所致。

容量瓶不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。(8)装瓶物质的量浓度溶液的配制

托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、量筒、玻璃棒、XXmL容量瓶、胶头滴管配制步骤：计算称量溶解洗涤定容摇匀转移所需仪器：思考：

配制230mL2m

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