吉林省长春市光华学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市光华学院附属中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A、B、C最外层电子数之和为19，则A、B、C三种元素分别是

（

）

A．N、F、Cl

B．F、O、S

C．S、Cl、O

D．S、O、F参考答案：B略2.(12分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。参考答案：(1)m/M

(2)2mNA/M(3)22.4m/M

(4)M/22.4解析：(1)由n＝m/M可求，(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由V＝nVm可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度。3.下列反应中，水只作还原剂的是（

）A．BaO+H2O===Ba(OH)2

B．3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2

↑C．2F2+2H2O===4HF+O2

D．3NO2+H2O===2HNO3+NO参考答案：CBaO+H2O===Ba(OH)2元素化合价不变，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故A错误；3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2

↑水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故B错误；2F2+2H2O===4HF+O2水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故C正确；3NO2+H2O===2HNO3+NO水中元素化合价不变，水既不作氧化剂，也不作还原剂，故D错误。【点睛】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。4.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为()离子Na+Al3+Cl－X个数3a2aab

A.SO42—、4a

B.NO3—、4a

C.OH—、8a

D.SO42—、8a参考答案：A试题分析：根据溶液电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答。溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则A、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，正确；B、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+4a×N（NO3-），电荷不守恒，错误；C、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×N（OH-），电荷不守恒，错误；D、3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+8a×2×N（SO42-），电荷不守恒，错误。5.将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是A．硫酸铜溶液

B．盐酸

C．氯化铁溶液

D．氯化铝溶液参考答案：B略6.下列关于同系物的说法错误的是（）A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化参考答案：B【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物．【解答】解：A、同系物分子式通式相同，故A正确；B、同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，故B错误；C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，故C正确；D、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确，故选：B．7.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中参考答案：D略8.已知M2O7x－+3S2－+14H+==2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6参考答案：D略9.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（）A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强参考答案：B10.根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是A．1molS完全燃烧时放出的热量为297．23kJB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmolS(s)和1molO2(g)的化学键所吸

收的总能量参考答案：C略11.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（

）A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B.SO2使品红溶液褪色C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.NO遇到空气变为红棕色参考答案：AA.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B.SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D.NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。12.符合右图中阴影部分的物质是：A．Na2CO3

B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl

D．NaHCO3参考答案：A解析：B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐，D项属于酸式盐。13.将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是

A．蒸发

B．冷凝

C．化学变化

D．物理变化参考答案：C略14.下列说法正确的是(

)A.易溶于水的物质一定是电解质

B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电

D.熔融的液态钠是电解质参考答案：C电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，与溶解性无关，例如：NH3极易溶于水但是非电解质，A错误；熔融状态只破坏离子键不破坏共价键，液态氯化氢不能导电，B错误；而NaCl是离子化合物，液态时能导电，C正确；钠是单质不是化合物故既不是电解质也不是非电解质，D错误。答案选C。15.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是()A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是

；之后则需关闭止水夹

，打开止水夹

。（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）

。操作时应先点燃

处的酒精灯。（3）装置A中发生反应的化学方程式为

；（4）装置D的作用是

；（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满

（水、空气或氧气），简述理由

。（6）读取N2所排水的体积时，要注意：①

；②

。（7）实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）

。A.生成二氧化碳气体的质量

B.生成水的质量C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的摩尔质量（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由

。参考答案：（1）将装置中的排净；a，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反应的，保证最终收集到的气体是反应生成的。（5）水；这段玻璃管中如充满气体，将不能被收集和测量，导致较大的实验误差；而充满水时将保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相等。（6）①量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；②视线应与刻度线和凹液面最低点相切。（7）A、B、D（8）不能达到该实验的目的。因为碱石灰是碱性干燥剂，将同时吸收和两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据要求填空：（1）16g甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出890.3KJ的能量。请写出该反应的热化学方程式

。（2）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6KJ/mol，则H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝

KJ/mol。参考答案：略18.将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5L密闭容器内，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。测得n（）随时间的变化如下表反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L（此体积为标准状况下的体积）；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（此体积为标准状况下的体积）。请回答下列问题：(1)用O2表示从0-ls内该反应的平均反应速率为__________________。(2)O2的平衡浓度c(O2)=____________________________；(3)4s时，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是________（用百分数表示）。(5)若将平衡混台气体中SO3的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（计算结果保留一位小数）。参考答案：19.（1）①写出Na2SO4的电离方程式

。②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式

。③OH-+H+==H2O改写为化学方程式

。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序号表示加入的先后顺序是

。（3）下列实验操作中不正确的是