2022年广西壮族自治区防城港市公车中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年广西壮族自治区防城港市公车中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语使用正确的是A.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146C

B.乙酸的结构简式:C2H4O2C.CH4分子的球棍模型:

D.-CH3(甲基)的电子式为:参考答案：C2.下列说法中正确的是A、铝是地壳中含量最多的金属元素

B.地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C.所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D.金刚石是一种由金为主而构成的合金参考答案：A3.下列仪器中，可用于直接加热的是（）A．烧杯

B．蒸馏烧瓶

C．蒸发皿

D．量筒参考答案：C考点：直接加热的仪器及使用方法．分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：蒸发皿能直接加热；烧杯、蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，量筒不能加热．故选C．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热，要识记．4.下列关于元素周期表的说法中正确的是A.元素周期表有8个主族 B.IA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期参考答案：C【分析】元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答。【详解】A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，选项A错误；B．第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，选项B错误；C．元素周期表有7个横行，则有7个周期，选项C正确；D．短周期为一、二、三周期，选项D错误；答案选C。5.元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素C.金属和非金属分界线附近的元素 D.稀有气体元素参考答案：C【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中左下方区域的金属元素，可以用来做导体材料，故A错误；B．右上方区域的非金属元素，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误；C．在金属与非金属元素交界处的元素，既具有金属性，也具有非金属性，可用于制作半导体材料，故C正确；D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般是绝缘体材料，故D错误；答案选C。6.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是

（

）A．最外层电子数逐渐增大

B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大

D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：B略7.某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素

A.一定是金属元素

B.可能是金属元素，也可能不是金属元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素参考答案：B略8.优质食用油不应有的特征是

A.无悬浮物

B.没有沉淀物

C.清晰透明

D.油色发暗参考答案：D9.下列反应中，不能用离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是A.硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C.硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液的反应D.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应参考答案：B略10.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是（

）FeCl3

Cl2Ca(ClO)2CO2

O2A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：C11.下列说法中错误的是A.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物参考答案：A12.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是（

）

A．AlN中N元素显-3价

B．上述反应中，Al2O3是氧化剂

C．上述反应中N2被还原

D．上述反应中碳发生氧化反应

参考答案：B13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()参考答案：D略14.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒表面有气泡产生B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．该电池的总反应：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu]参考答案：D略15.下列关于电解质的叙述，正确的是(

)A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合物就叫酸C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电D．在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，冷却水流向是_____________（填“上进下出”或“下进上出”），继续滴加至液溴滴完。其中仪器c的名称是________,其作用是：__________________________________。装置d的作用是：_____________________________________________________；烧瓶中发生的有机反应的方程式为：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的仪器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗涤，有机层从_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）。

A．蒸馏

B．渗析

C．分液

D．萃取参考答案：(1)HBr

放热

下进上出

球形冷凝管

冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失

吸收HBr和Br2，防止污染环境，同时可以防止倒吸

+Br2+HBr

(2)②分液漏斗

除去Br2和少量的HBr

除去NaOH

下口放出

③吸收水分

(3)A【详解】（1）苯与液溴在铁或溴化铁作催化剂下发生取代反应，即反应方程式为＋Br2＋HBr，HBr气体遇到水蒸气会产生白雾，即白雾是HBr；苯与液溴发生反应是放热反应；为了增加冷却效果，即冷却水流向是下进上出；仪器c为球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到三颈烧瓶中，提高反应的转化率，减少原料挥发损失；苯与液溴反应生成HBr，苯的卤代反应是放热反应，液溴易挥发，因此尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，所以装置d的作用是吸收HBr和Br2，同时用倒扣的漏斗防止倒吸；发生的反应方程式为＋Br2＋HBr；（2）②分离有机和无机试剂，采用的方法是分液，需要用到的仪器是分液漏斗；纯净的溴苯为无色，实验中制备的溴苯，因溶解Br2而显褐色，因此洗涤时加入NaOH的目的是把未反应的Br2转化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去过量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗涤，有机层从下口放出；③无水氯化钙为干燥剂，加入氯化钙的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有机溶剂，溴苯和苯互溶，进一步提纯，需要采用蒸馏的方法进行，故A正确。【点睛】实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数。已知B元素原子核外电子数比A多2个，C元素原子核内质子数比B多4个；1mol单质A与盐酸完全反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子。根据上述条件，回答：（1）A是__________

元素，B是_________

元素。（2）C元素气态氢化物的水溶液称为_______________。（3）A、B、C三元素的最高价氧化物对应水化物相互之间发生化学反应的离子方程式为__________________________________________________________

__________________________________________________________________。参考答案：（1）Na（或钠）（1分），Al（或铝）（1分）（2）盐酸（或氢氯酸）

（1分）（3）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O

（1分）

OH-+H+=H2O

（1分）

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（1分）18.

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，D的最高价氧化物的水化物的酸性在同周期为最强，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。F元素的一种同位素的中子数为0。根据以上信息，回答下列问题：（1）A和D气态氢化物中，稳定性高的是

(选填“A”或“D”)（2）元素C在元素周期表中的位置是

。（3）写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

、

。参考答案：

(1)

A（1分）

(2)

第三周期、ⅢA族

（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O19.填空题I．（1）比较原子半径的大小：O

F；（填“＞”或“＜”，下同）（2）比较酸性强弱：H3PO4

H2SiO3（3）稳定性：NH3

PH3II．写出下列物质形成过程的电子式：（4）HCl

（5）MgCl2

．参考答案：I．（1）＞；（2）＞；（3）＞；II．（4）H?+→；（5）．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】I．（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；（2）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强；（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；II．（4）氯化氢为共价化合物；（5）氯化