2022年安徽省宿州市晏路中学高一化学联考试卷含解析

2022年安徽省宿州市晏路中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为（

）A．1.00mol

B．0.500mol

C．0.275mol

D．0.250mol参考答案：D略2.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是A.MnO4－、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－C.K＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、OH－、Cl－、NO3－参考答案：D试题分析：A、MnO4－显紫红色，故错误；B、Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2，不能大量共存，故错误；C、H＋和CO32－不能大量共存，故错误；D、能够大量共存，故正确。3.下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B.S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C.Na<Mg<Al<SD.Ca<Rb<K<Na参考答案：B【详解】A.微粒半径大小关系为：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A错误；B.微粒半径大小关系为：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正确；C.微粒半径大小关系为：S<Al<Mg<Na，C错误；D.微粒半径大小关系为：Na<Ca<K<Rb，D错误；答案为B；【点睛】同周期中，原子序数越大，半径越大；同主族中，原子序数越大半径越小；具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小。

4.氨水的碱性较弱，其原因是（

）A.它能使酚酞试液变红色B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C试题分析：氨水的碱性较弱，其原因是氨与水结合生成的一水合氨（NH3·H2O）只有小部分电离成NH4+和OH—，选C。5.下列说法正确的是A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物参考答案：C6.在常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，当反应后恢复到原状态时，气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.1：4参考答案：AC7.下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（

）A．N2O4(g)

2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加C．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒容充入He参考答案：C略8.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略9.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A.SiO2

NaOH

HF

B.NaOH

(NH4)2SO3

H2SO4C.AlCl3

NH3·H2O

CO2

D.CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)参考答案：CA．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项A不选；B．NaOH与（NH4）2SO3反应生成亚硫酸钠和氨水，NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，且（NH4）2SO3与H2SO4反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项B不选；C、AlCl3与CO2不反应，选项C选；D．CO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙和水，CO2与Na2CO3反应生成碳酸氢钠，且Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，选项D不选；答案选C。点睛：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，A．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；C．AlCl3与CO2不反应；B．NaOH与（NH4）2SO3、H2SO4反应，且（NH4）2SO3与H2SO4反应；D．CO2与Ca（OH）2、Na2CO3反应，且Ca（OH）2与Na2CO3反应。10.下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是(

)A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205参考答案：略略11.下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是A．2NO+O2=2NO2

B．N2+O2=2NOC．N2+3H2=2NH3

D．3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：D12.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（

）

A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2

C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2

参考答案：A略13.下列材料中不含SiO2的是A.光纤

B.玻璃

C.石英

D.芯片参考答案：D【详解】光纤、玻璃、石英中均含有SiO2，芯片是由单质硅制成的，不含有SiO2，答案选D。14.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A.冷水

B.沸水

C.NaOH溶液

D.NaCl溶液参考答案：B略15.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与氢氧化钠溶液反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑参考答案：D解析：A中钠与氢氧化钠溶液反应的实质是2Na＋2H2O===H2↑＋2Na＋＋2OH－。B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。C中电荷不守恒。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：（1）B处的药品是

（填“浓硫酸”或“碱石灰”）（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的

色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

。（4）A处反应的化学方程式是

。参考答案：（1）碱石灰；（2）红；（3）0.1mol/L；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O解：（1）装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥；故答案为：碱石灰；（2）氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；故答案为：红；（3）2.24L的氨气的物质的量为0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（4）A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：回答下列问题：（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为__________。决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________。到A的反应类型为____________，A到E的反应类型为________________。（3）写出下列反应的化学方程式。反应②：________________________________________________________；反应⑥：_________________________________________________________。（4）工业上制备H有以下两种方案：Ⅰ乙烷与氯气反应；Ⅱ乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是________填代号，理由是__________________________。参考答案：(1)石油的裂解

(2)①羟基

②加成反应

酯化反应

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

nCH2=CH2

(4)Ⅱ

乙烷与氯气发生取代反应,能生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种产物，产物含有杂质较多【分析】B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为CH2=CH2，石油分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为；乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成H为CH3CH2Cl，乙醇与Na反应生成G为CH3CH2ONa。【详解】（1）B是乙烯，石蜡油是高沸点烃，由石蜡油发生裂解反应可获得乙烯。A是CH3CH2OH，决定化合物CH3CH2OH的化学特性的原子团是-OH，名称为羟基。②乙烯与水反应生成CH3CH2OH，反应类型为加成反应，CH3CH2OH与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应类型为酯化反应。（3）反应②是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，反应方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑥是乙烯发生加聚反应生成F为，反应方程式是nCH2=CH2。（4）Ⅰ、乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种产物，产物含有杂质较多，Ⅱ、乙烯与氯化氢反应只生成一氯乙烷，所以最合理的方案是Ⅱ。【点睛】本题考查有机物的推断，把握好图中物质转化关系、官能团结构与性质、有机反应类型为解答的关键，注意有机物性质的应用。

18.下列物质均含有某种短周期常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为黑色固体，G为空气的主要成份之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；F常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。（1）写出化学式：B________

、F________。（2）写出下列反应的化学方程式：①：_____________________________________________________________；②：_____________________________________，并用双线桥法标出反应②中的电子转移情况。③：___________________________________________________________参考答案：(1)H2SO4

Na2O2

(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②

③（1）由上分析可知：B为H2SO4、F为Na2O2（2）①发生氧化还原反应为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

为Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其中氧元素从-1价升高到O2中的0价，降低到Na2CO3中的-2价，转移2个电子，方程式为：③为SO2的催化氧化反应，方程式为：【点睛】解答推断题，一定要找到题眼也就是突破口，常见的突破口有：特殊的物质，物质特殊的性质、组成、结构，特殊的反应