广东省河源市龙窝中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

广东省河源市龙窝中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(

)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略2.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（

）A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液

参考答案：略3.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D略4.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v(A)=0.15mol/(L·s)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)=0.4mol/(L·s)

④v(D)=0.45mol/(L·s)其中，反应进行得最快的是（

）A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D略5.将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL参考答案：AD6.将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol／L，C的平均反应速率为0.1mol／(L·min)。试求：(1)B的平均反应速率为

。(2)x的值为

。(3)5min后，A、B的物质的量之比为

。参考答案：7.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A、①③

B、①②③

C、②④

D、①②③④参考答案：B8.RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为A．

B．

C．

D．参考答案：A略9.下列电子式书写正确的是A.氮气

N

N

B.二氧化碳

C.次氯酸

D.氯化镁

参考答案：DA.氮气的电子式为，A错误；B.二氧化碳是共价化合物，电子式为，B错误；C.次氯酸是共价化合物，电子式为，C错误；D.氯化镁是离子化合物，电子式为，D正确，答案选D。点睛：书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，例如选项C中次氯酸的电子式。10.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

B．水银、硫酸、烧碱、蓝矾C．氧气、硝酸、纯碱、胆矾

D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜．参考答案：B略11.在两个容积相同的容器中，一个盛有CH4气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是A．原子数

B．分子数

C．质量

D．密度参考答案：B12.下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；B．结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料．【解答】解：A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，所以可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，故A正确；B．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故B正确；C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，故C正确；D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料，而不是零族元素，故D错误；故选D．13.若用表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是参考答案：A由图形可知，A为两种单质组成的混合物，B、C均为由两种原子组成的化合物，D为一种原子组成的单质。综上所述，A项符合题意。14.下列溶液中，与100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液参考答案：D略15.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，会使配制的溶液变质的是(

)A.全部

B.②④⑤

C.②⑤

D.④参考答案：A【分析】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。【详解】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，①KOH与H+发生中和反应；③NaHCO3与H+发生复分解反应；ClO-、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，④FeCl2和⑤NaI与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质；②AgNO3与Cl-反应产生AgCl沉淀而变质，故全部物质都会变质，故合理选项是A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯

c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳参考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

(2)加热，使乙醇气化

冷却，使乙醛等液化

(3)乙醛、乙醇、水

氮气

(4)乙酸

c【分析】甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下产生乙醇蒸汽，氧气和乙醇在铜催化下加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下收集到乙醛，集气瓶收集氮气，据此解答。【详解】（1）加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜又氧化乙醇生成乙醛、铜和水，因此实验过程中铜网出现黑色和红色交替现象，相应的化学方程式分别是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。（2）常温下乙醇是液体，参加反应的是乙醇蒸汽，则甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；生成物乙醛是液体，则乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化。（3）由于是连续反应，乙醇不能完全被消耗，则反应进行一段时间后，干试管a中能收集到的物质是乙醛、乙醇、水。空气中含有氮气不参与反应，则集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明显酸性，因此液体中还含有乙酸。四个选项中只有碳酸氢钠能与乙酸反应，则要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，答案选c。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.生活中，铝制器皿不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。请分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

；

。参考答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：（1）步骤X的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需

．（2）方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是

．（3）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液，发生反应的化学方程式是

（4）操作Z的名称是

．参考答案：（1）检查是否漏水；（2）均匀受热，易于控制温度；（3）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）过滤

【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸馏得到纯碘，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，（1）步骤X的操作为萃取分液，分液漏斗在使用前需检查是否漏水；（2）碘易升华，需要水浴加热控制温度，水浴加热均匀，碘单质生成蒸气，遇冷冷凝在蒸馏烧瓶中；（3）方案乙在上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液；（4）步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成．【解答】解：海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有机溶剂四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸馏得到纯碘，方案乙是：步骤Y利用氢氧化钠溶液吸收分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，过滤得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，（1）步骤X的操作为萃取分液，分液漏斗在使用前需检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；（2）碘易升华，需要水浴加热控制温度，水浴加热受热均匀，便于控制温度，碘单质生成蒸气，遇冷冷凝在蒸馏烧瓶中，故答案为：均匀受热，易于控制温度；（3）方案乙在上层溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，反应的化学方程式为：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O，故答案为：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成，故答案为：过滤．19.(10分)现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：

请回答：

（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。①组成A的元素在周期表中的位置是

。②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为

，A与D反应的离子方程式为