浙江省嘉兴市职成教中心综合高中部高三化学下学期期末试卷含解析

浙江省嘉兴市职成教中心综合高中部高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）

（

）①H2S

②H2SO3

③Na2S

④Ca(OH)2

⑤氯水

⑥Na2SO3A．①③④

B．②⑤⑥

C．①②④⑤

D．②④⑤⑥参考答案：D略2.已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol·，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·）（）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．无法确定参考答案：A略3.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是A．M中含有手性碳原子B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应参考答案：AC略4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（

）。A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X<Y，Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+参考答案：C略6.室温下，0．1mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式：H2AH十＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大0参考答案：B试题分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A错误；B、据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C、等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D、二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故选B。7.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略8.下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线通过胶体时，发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略9.下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑参考答案：A略10.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2参考答案：D略11.常温下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1C.与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大参考答案：D略12.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略13.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7

B．周期表中第一电离能最小

C．周期表中电负性最大

D．周期表中原子半径最大参考答案：C略14.2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（

）A．容量瓶未干燥

B．溶解搅拌时有液体溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：C略15.为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中不正确的是（

）A．该物质可以视为醇类B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体D．该物质分子中的所有碳原子不可能共面参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂。现利用如图装置制取乙酸乙酯粗产品，再测定乙酸乙酯的含量。⑴写出此反应的化学方程式

；该反应要在浓硫酸存在的条件下进行，浓硫酸的作用是

；⑵实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物。若不振荡该试管，可看到的现象是

，若振荡该试管，可看到的现象是

，但有时却出现了白色晶体，该晶体是

；⑶对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：

。⑷为测定乙酸乙酯的含量，进行了如下操作：（I）准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol/LNaOH滴定（酚酞做指示剂）。终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mL；（II）另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示。待冷却后，用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。回答：①实验（I）中达到滴定终点时的现象是

。②实验（II）中冷水从冷水凝管的

（填a或b）管口通入。③利用实验（I）、（II）测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为

。参考答案：答案：（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

（2分）催化

吸水

（1分）

（2）液体分为两层

无色气泡

NaHCO3（各1分，共3分）

（3）水浴加热、加装温度计、用圆底烧瓶代替试管等（合理就给分）（2分）

（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（1分）

b

（1分）

79.2%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：（1）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为，写出反应的离子方程式；（2）三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是（填序号），写出反应的离子方程式；（3）若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗？（填是或否），为什么：．（4）实验测得X有三种物质组成，而且温度不同气体的物质的量之比不同，写出一种可能的化学方程；1molCuSO4在1100℃分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol吗：（填可能或不可能），为什么：．（5）Y可能为一类常见的有机物，以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式：．参考答案：1.3：2；Cu+2NO3﹣+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O2.②

3.：否；生成物就只有Cu2O、SO2和SO3三种物质，铜和硫元素化合价都降低，得到电子，而没有元素失去电子不可能4.2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；不可能；若1molCuSO4分解生成0.75molO2，5.HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O．考点:铜金属及其重要化合物的主要性质．分析:途径①Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；途径②Cu与氧气、硫酸反应，2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O，其离子方程式为：2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O；途径③2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑++2H2O；硫酸铜高温分解生成Cu2O和混合气体，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，在加热条件下氢氧化铜与含有醛基的物质反应生成Cu2O，（1）根据离子方程式中氢离子与硝酸根离子的物质的量关系分析；（2）根据以上分析没有污染性气体生成的符合绿色化学思想；（3）硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2、SO3，依据电子守恒分析；（4）X有三种物质组成，根据元素守恒可知X为O2、SO2、SO3，结合原子守恒和得失电子守恒书写方程式；由得失电子守恒分析；（5）Y为含醛基的物质，含碳原子最少的是甲醛，碱性条件下甲醛与氢氧化铜反应生成碳酸钠、氧化亚铜和水．解答:解：途径①Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；途径②Cu与氧气、硫酸反应，2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O，其离子方程式为：2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O；途径③2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑++2H2O；硫酸铜高温分解生成Cu2O和混合气体，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，在加热条件下氢氧化铜与含有醛基的物质反应生成Cu2O，（1）Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2；故答案为：3：2；Cu+2NO3﹣+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O；（2）途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、没有污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故答案为：②；（3）硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价都降低，没有元素化合价升高；故答案为：否；生成物就只有Cu2O、SO2和SO3三种物质，铜和硫元素化合价都降低，得到电子，而没有元素失去电子不可能；（4）X有三种物质组成，根据元素守恒可知X为O2、SO2、SO3，则化学方程式：2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；若1molCuSO4分解生成0.75molO2，则失去的电子为3mol，那么1molCu得到1mol电子，1molS得到2mol电子都转化为SO2就不可能有SO3生成了；故答案为：2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑；不可能；若1molCuSO4分解生成0.75molO2，则失电子为3mol，而1molCu得到1mol电子，1molS得到2mol电子都转化为SO2没有SO3生成；（5）Y为含醛基的物质，含碳原子最少的是甲醛，碱性条件下甲醛与氢氧化铜反应生成碳酸钠、氧化亚铜和水，其反应的方程式为HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O；故答案为：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O．点评:本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等18.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列

（填序号）物质相似。A．75%酒精

B．双氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的

。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a.石灰石

b.稀HCl

c.稀H2SO4

d.纯碱所需气体发生装置是_________（选填代号）。（4）上述流程中反应②：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：

。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、

和

（写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1molMnO2可制得

molKMnO4。参考答案：（1）BD（2分）（2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分）2MnO2

+4KOH+O2

=2K2MnO4

+2H2O（2分）（3）cd（1分）；

A（1分）；（4）K2MnO4

（2分）（5）KOH（1分）MnO2（1分）（6）0.67或

（2分）（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O⑶实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化