物质的量浓度教案

第页共页物质的量浓度教案物质的量浓度教案物质的量浓度教案篇1第二课时［复习稳固］［投影］1.某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)2.每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)［设问］那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?［结论］必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。［老师］请大家根据刚刚的分析^p，做如下练习。［投影］3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为(ｃ＝)［引言］上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联络及有关溶液稀释的计算。［板书］二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算［投影］例1.37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。［分析^p］从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进展换算。根据我们刚刚的讨论分析^p可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。解法一：取100g溶液来计算ｍ(H2SO4)＝100g×37％＝37gn(H2SO4)==0.37molV(液)==78.12ｍL=0.078Lc(H2SO4)==4.8mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。解法二：取1L溶液来计算V(液)=1Lｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6gn(H2SO4)==4.8molc(H2SO4)==4.8mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。［考虑题］对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：。［同学们考虑后］［板书］c＝［练习］市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c==18.4mol·L－1)［设问过渡］假如溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?［同学们对上式推导后得出］［板书］ｗ=［投影］例2.75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。［分析^p］在溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，我们可进展如下计算：解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6gw(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。［老师］根据以上的计算，请同学们找出以下各量之间的关系。［板书］溶质的质量溶质的物质的量溶液的质量溶液的体积［学生们完成上述关系后］［过渡］在实际消费中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。［板书］三、有关溶液稀释的计算［设问］溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规那么来分析^p稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。［大家考虑，学生答复］［老师总结］稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进展有关计算：?［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)［投影］例3.配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?［分析^p］此题可根据上式进展计算解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2c1·V1＝c2·V2V2==0.021L＝21ｍL答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进展换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原那么是：稀释前后溶质的量不变。［板书设计］二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算×Mc＝÷M溶质的物质的量==============溶质的质量三、有关溶液稀释的计算c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)［布置作业］重温实验根本操作中“容量瓶的使用”的内容，并预习下节课。［教学说明］有关物质的量浓度的计算，由于涉及概念较多，一般学生，特别是考虑和分析^p问题才能较差的学生，要纯熟掌握这些内容是有困难的，这需要在以后的学习中进展屡次相关的训练才能实在掌握。知识的归纳、整理是常用的科学方法。学生只有知道知识的来龙去脉，参与有关知识网、包括公式等的整理工作，克制单纯的模拟和套用公式的缺点，才能真正掌握它。让学生参与其中，有利于开展和进步他们的思维才能、分析^p问题和解决问题的才能。物质的量浓度物质的量浓度教案篇2教学目的:知识技能:使学生理解物质的量浓度的概念;会运用物质的量浓度的概念进展简单的计算;学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。才能培养:从概念的应用中,培养学生的逻辑思维和抽象概括的才能。科学思想:通过概念的`学习和溶液的配制,培养学生理论联络实际的学习自然科学的思想。科学品质:培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨务实的学习态度。科学方法:通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立讨论解决问题的方法。重点、难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度溶液的配制。教具准备:容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾教学方法:设疑、启发、实验、讲解等。教学过程设计:【导入新课】我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数,应用这种表示溶液浓度的方法,可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是,很多化学反响都在溶液中进展,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。同时,在化学反响中,反响物与生成物物质的量互相间有一定的关系:例如:2NaOH~H2SO42mol∶1mol在化学反响的溶液中如何表达出溶质的物质的量之比为2:1呢?【讲述】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数,在使用时有很多不方便之处。溶质假如是固体物质,还可以称量,假如是气体或液体,称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量,实验室常用量筒来量液体的体积。【设问】能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为2∶1呢?【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质,运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积,用升做单位。【板书】【设问】溶质的量在溶液中用什么表示呢?【板书】一、物质的量浓度单位通常是用mol/L表示。【讲述】(1)溶液体积为1升,而不是溶剂体积是1升;(2)溶质是物质的量表示,而不是用摩尔质量表示。【投影】课堂练习1.用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度为___mol/L,取5mL该溶液,其浓度为___mol/L。【设问】如何应用所学的知识进展计算?【设问】5mL与500mL的NaOH溶液,它们所含的溶质的物质的量(或质量)相等吗?你能举出生活中的例子来说明吗?【投影】课堂练习2.从1L1mol/LNaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?【过渡】物质的量浓度的溶液是消费上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此,我们要学会配制物质的量浓度的溶液。【板书】二、物质的量浓度溶液的配制例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。【设问】配制溶液的第一步首先应知道什么?【板书】1.计算【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体,我们可以来计算出所需的溶质的质量,那么如何计算出需要胆矾的质量?⑵假设所取溶质为液体,应如何取?【板书】2.称量【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些?【演示】称量12.5g胆矾晶体。【设问】假设称量有腐蚀性的物质,例如:NaOH能否放在纸上称量?应如何称量?【讲述】我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器,它上边标有温度和体积。【设问】⑴容量瓶上边标有温度和体积说明了什么?⑵能否用容量瓶来溶解固体物质?【板书】3.溶解【设问】根据我们前面所学的知识,溶解固体物质应在哪儿溶解?用到哪些仪器?在溶解过程中还应注意哪些问题?【演示实验】用小烧杯加水溶解12.5g胆矾,并用玻璃棒搅拌。【设问】溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?【讲述】把溶解好的溶液冷却后,从小烧杯转移到100mL的容量瓶里。【板书】4.转移【讲述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为防止溶液洒出,用玻璃棒引流。【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。【设问】烧杯和玻璃棒是否需要处理?应如何处理?【讲述】为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次。【板书】5.洗涤【讲述】当往容量瓶里加蒸馏水时,距刻度线2~3cm处停顿,为防止加水的体积过多,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线,这个操作叫做定容。【板书】6.定容【设问】定容时假如不小心水加多了,可否用胶头滴管取出多余的溶液呢?【讲述】所以,定容失败,只好重新做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否那么,都会造成误差。最后把容量瓶瓶塞塞紧,把容量瓶倒转过来摇动屡次,使溶液混合均匀叫做摇匀。【板书】7.摇匀【设问】容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?【演示】摇匀后,再把配好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签。【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?定容时假设俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?【小结】①物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样,都是用来表示溶液组成的,但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。单位是mol/L。③配制物质的量浓度溶液的操作步骤:计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。【作业】课本第61页,第1题⑴⑸⑹,第⒊题⑵⑶。【随堂检测】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的质量为多少克?(2)欲配制1mol/L的氢氧化