2021届-高三物质结构与元素周期律(网课完整课件)

高考化学一轮复习——物质结构及元素周期律一、原子结构原子结构原子核核外电子中子N质子Z决定同位素、核素元素种类最外层电子数

决定主族元素的化学性质及最高正价和族序数排布规律：分层排布周期序数及原子半径电子层数决定决定1、两个关系：①.质量数关系：②.电子关系：核外电子数==质子数==核电荷数==原子序数阳离子：核外电子数==质子数-

阳离子所带电荷数阴离子：核外电子数==质子数+

阴离子所带电荷数质量数A==Z+N例1、某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学及表示正确的是()A.13AlB.13AlC.13CD.13CC例2、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191

77Ir则其核内的中于数是()

A.77B.114C.191D.268B思考：168O和O所表示的意义相同吗？

168O表示的是质量数为16，质子数为8，中子数为8的O原子。

O既可以表示一个O原子，也可以表示氧元素。元素同位素核素同素异形体概念举例①.元素、核素、同位素、同素异形体

2、几个基本概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同）具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子由同种元素组成的结构和性质不同种单质互称为同素异形体氧：O氮：N12C与14C168O126C金刚石与石墨H2、D2和T2不互为同素异形体例3、1H、2H、3H+、H2是()A.氢的4种同位素

B.4种氢元素C.氢的4种同素异形体D.氢元素的4种不同微粒D②.几个化学量

即实际质量，是通过精密的实验测得的。

将原子中所有质子相对质量和中子相对质量取近似整数值之和。原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。(1).原子的质量(m)：(3).质量数(A)：(2).原子的相对原子质量(M)：(4).相对原子质量和近似相对原子质量原子的相对原子质量=元素的相对原子质量：=M1×a1%+M2×a2%+……原子的近似相对原子质量=元素的近似相对原子质量：=A1×a1%+A2×a2%+……原子质量÷(12C/12)质量数例4、有关Cl－粒子，回答下列问题：

(1)所含质子数

中子数

电子数

质量数

。(2)该粒子的结构示意图

电子式

。Cl、Cｌ之间的关系是

。

(3)它与(4)它与Cｌ

的半径大小的关系是

(5)已知Cl元素的相对原子质量为35.5，可知Cｌ、Cｌ

原子在自然界的原子百分数之比___171818353:1例5、R原子的核内质子数为m，中子数为ｎ，则下列叙述错误的是()A.这种元素的相对原子质量为ｍ＋ｎB.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与126C原子质量之比约为：(ｍ＋ｎ)∶12

D.原子核内中子数为ｎ的原子可能是R原子的同位素A、D例6、硼有两种天然同位素105B、115B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是()A.20%B.略大于20%

C.略小于20%

D.80%C例7、（2009·全国Ⅱ卷）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(

)A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子D

等电子粒子：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、H2N-NH2

、C2H6、CH3OH阴离子：

Cl-

、S2-、P3-、HS-

阳离子：K+、Ca2+、H3S+、PH4+具有10e－微粒的化学式：具有18e－微粒的化学式：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阴离子：F－、O2－、OH－、N3－阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+例8、具有双核10个电子的共价化合物的化学式是

，三核10个电子的共价化合物的化学式是

，四核10个电子的共价化合物的化学式是

，五核10个电子的共价化合物的化学式是

。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是

。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4

在周期表中唯有第一周期从非金属H开始，普通

H原子只有质子和电子构成；H原子半径是所有原子半径中最小的。周期表中位于左上角，H2是所有气体中最轻的气体。中学常见的13种元素的特殊结构和特殊性质小结：

该元素的单质的沸点是已知物质中最低的

是原子半径最小的碱金属元素，其密度(0.5348g/cm3)比煤油的密度(0.88g/cm3)还小，所以不能保存在煤油中，而通常保存在液体石蜡中。

最高正价与最低负价绝对值相等；最难形成离子。该元素的一种单质—金钢石在天然物质中硬度最大。另一种单质—石墨具有金属光泽且能导电但不是金属。形成化合物种类最多的元素。

(1).1H：(2).2He：(3).3Li：(4).6C：

同周期元素中未成对电子数最多的元素之一。气态氢化物水溶液显碱性。气态氢化物易与它的最高价氧化物的水化物化合。

未成对电子数与电子层数相等，是地壳中含量最高的元素。

无正化合价，该元素是与水反应最剧烈的非金属单质。也是使水表现还原性的一个典型反应；氢化物水溶液是一种弱酸，可腐蚀玻璃。阴离子的还原性最弱的元素；气态氢化物最稳定的元素。

其单质能在CO2气体中燃烧，也能在氮气中燃烧。

是地壳中含量最高的金属元素；该金属单质在冷浓H2SO4或冷浓HNO3中钝化；该元素具有两性。(5).7N：(6).8O：(7).

9F：(8).12Mg：(9).13Al：

该元素的一种单质白磷，有剧毒，不溶于水，易溶于CS2能自燃，它的分子具有正四面体结构；另一种单质红磷不溶于水，也不溶于CS2，是制造安全火柴的原料；在一定条件下，两种单质可以相互转化。

该元素单质，不溶于水，微溶于酒精、易溶于CS2。

同周期元素中成对电子数最多的元素之一，其单质有剧毒，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。

电子层结构跟同族碳相似。该元素在地壳中含量居第二位，其单质是良好的半导体材料。该单质又能与强碱作用放出H2返回(10).14Si：(11).15P：(12).16S：(13).17Cl：二、元素周期表(1).将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列排成一个横行。(2).把最外层电子数相同或核外电子排布相似的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。——周期

——族1、编排原则问题探究：1、元素周期表有多少个横行？有多少个纵行？2、排在同一个横行的元素原子的结构有什么特点？3、排在同一个纵行的元素原子的结构有什么特点？4、元素周期表有多少类族？5、元素周期表有多少个族？6、为什么元素周期表有18个纵行，只有16个族？7、主族元素族序数与原子最外层电子数的关系如何？8、主族元素族序数与该元素在周期表所处的纵行数的关系如何？9、副族元素族序数与该原子最外层电子数有关系吗？10、副族元素族序数与该元素在周期表所处的纵行数的关系如何？11、同一主族(0族)相邻周期的原子序数之差与上下周期所存在的元素种类的关系？12、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA元素的俗称分别是什么？13、元素在周期表的底色是绿色的元素是什么元素？14、元素在周期表的底色是蓝色的元素是什么元素？15、红框框内的元素是什么元素？2、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2

种元素第2周期：8

种元素第3周期：8种元素第4周期：18

种元素第5周期：18

种元素第6周期：32

种元素第7周期：现有26种元素镧57La–镥71Lu共15

种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15

种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横行）(不完全周期）族主族副族第Ⅷ族0族主族族序数=最外层电子数==元素的最高化合价（纵行）七个，ⅠA～ⅦA,由短周期和长周期元素共同组成的族七个，ⅠB～ⅦB,只有长周期元素组成的族由第8、9、10三列元素组成的族稀有气体元素副族序数

==最外层电子数？考点：同一主族相邻上下两种原子序数之差第ⅠA、ⅡA：上层原子序数+上层元素种数=下层原子序数第ⅢA-----0族：上层原子序数+下层元素种数=下层原子序数ACBDⅠA

ⅡAⅢAⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族13311220【巩固练习】:A.最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素()B.最外层电子数为1或2的元素一定是主族元素()2.同周期第ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数差：①.第1～3周期（短周期）元素原子序数相差

，②.第4、5周期相差

；③.第6、7周期相差

；1.判断下列说法是否正确可能是主族、副族、VIII或0族（He）元素；√×11125例1、已知a为ⅡA族元素，b是ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a，b为同一周期元素，下列关系式必定错误的是()

A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11 D.n=m+25

A例2、甲、乙是周期表中同主族的两种的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18B例3、A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，B所在周期共有n种元素，且m>n。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为()A.x-(m-n) B.x-(m+n) C.x-n D.x-m

C、D例4、假设有118号元素，它位于第

周期

族七0例5、X、Y、Z为元素周期表中相邻三种元素，X与Y同周期，X与Z同主族。已知这三种元素原子序数之和为41，最外层电子数之和为19。由此可推知这三种元素分别是____

。S、Cl、O返回③.原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过__个，倒数第三层电子数目不能超过__个。①.核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层(1).其主要规律是：低升高2n28218321、原子核外电子排布的一般规律三、元素周期律②.原子核外各电子层最多容纳_______个电子。2、电子层的划分：数字：1234567符号：KLMNOPQ离核远近能量高低渐远渐高(1).原子核外电子排布呈周期性变化:(2).原子半径呈周期性变化:(3).元素主要化合价呈周期性变化:族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外层电子数最高化合价正负价12345678+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10正价：+1——+7负价：-4——-1HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强(4).元素金属性非金属性呈周期性变化注意：“H”的第一电离能不是最小的，比Li，Be，B和C都大！(5).第一电离能呈周期性变化

电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯。短周期元素中电负性最小的是钠。(6).电负性呈周期性变化3、元素周期律(1).概念：(2).实质：元素原子核外电子排布的周期性变化元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的规律。(3).内容：(1).原子核外电子排布呈周期性变化(2).原子半径呈周期性变化(3).元素主要化合价呈周期性变化(4).元素金属性及非金属性呈周期性变化(5).第一电离能呈周期性变化(6).电负性呈周期性变化(4).周期表中元素性质的递变规律总结同周期（左→右）同主族（上→下）核电荷数电子层数原子半径第一电离能电负性增大相同减小增大增大增大总体逐渐增大减小增大减小同周期（左→右）同主族（上→下）性质化合价原子的金属性和非金属性

单质的氧化性和还原性最高价氧化物的水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性、还原性。最高正价由+1到+7负价=主族序数-8最高正价和负价均相同最高正价数=主族序数金属性减弱，非金属性增强。金属性增强，非金属性减弱。氧化性增强，还原性减弱。氧化性减弱，还原性增强。酸性增强，碱性减弱。酸性减弱，碱性增强。稳定性增强，还原性减弱。稳定性减弱，还原性增强。

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外层电子数常见化合价最高价氧化物通式—最高价氧化物对应的水化物通式——气态氢化物通式——金属性非金属性—NaMgAlSiPSClAr递变12345678+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7碱性减弱酸性增强———RH4RH3H2RHR稳定性增强金属性减弱非金属性增强ROHR(OH)2R(OH)3

H4RO4H3RO4H2RO4HRO4H3RO3H2RO3HRO3(5).同周期递变——具体表现：①.碱金属Li、Na、K、Rb、Cs、Fr3.单质的还原性8.熔沸点6.最高价氧化物的水化物的碱性增大增强增强总体增大降低愈剧烈、产物愈复杂越来越剧烈、置换出氢气越来越容易增强1.原子半径2.元素的金属性4.与氧气反应5.与水（酸）反应7.密度(6).同主族递变——具体表现：②.卤素F、Cl、Br、I、At主要化合价增大减弱减弱增大升高减弱增强

颜色状态密度熔沸点物理性质加深6.最高价氧化物水化物酸性减弱－1、+1、+3、+5、+77.与水反应的难易越来越困难1.原子半径2.元素的非金属性3.单质的氧化性4.与氢气化合的难易程度5.氢化物的稳定性及酸性增大gLs

金属性（非金属性）的强弱只与元素原子得失电子的能力大小有关，与得失电子的多少无关。1、金属性非金属性元素的气态原子失电子的能力元素的气态原子得电子的能力注意：考点1:元素的金属性或非金属性强弱的判断

⑥.元素周期表(1).金属性强弱：

①.单质与水或酸反应置换氢的难易——易则强②.最高价氧化物的水化物(即最高价氢氧化物)碱性强弱——强则强③.金属间的置换反应——强置换弱④.金属活动性顺序表⑤.原电池反应中正负极（负极活泼）⑥.元素周期表(2).非金属性强弱

①.与H2化合的难易——易则强②.气态氢化物的稳定性——稳则强③.最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱——强则强

④.非金属间的互相置换反应——强置换弱⑤.金属活动性顺序表周期表中元素之最：最活泼金属：最活泼非金属：最轻的金属：最轻的非金属：最低熔沸点是：最稳定的气态氢化物：含H%最大的有机物是：最强酸：最强碱：CsF2LiH2HeHFCH4HClO4CsOH地壳中含量最多的金属和非金属：周期表中元素之最：空气中含量最多的元素：N溶于水后酸性最强的气态氢化物：最易溶于水的气态氢化物，溶于水后碱性最强的气态氢化物：常温下呈液态的非金属单质：Br2常温下呈液态的金属单质:Hg元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：SAlOHINH3例1、下列排列顺序中，错误的()

A.稳定性：PH3＞H2S＞NH3

B.酸性：H3PO4

＞H2SO4

＞HClO4

C.原子半径：r(O)＜r(S)＜r(Na)

D.碱性：Al(OH)3

＜Mg(OH)2

＜NaOHAB课堂练习1:例2、电子层数相同的三种元素XYZ,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法中不正确的是()A.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3B.非金属性X>Y>ZC.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3D.原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)D例3、现有下列短周期元素性质的数据：下列推断合理的是()A．元素②与元素③处于同一周期B．元素④的原子序数大于元素⑦C．元素⑧的还原性比元素⑥强D．元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强B、D例4、下列物质性质递变正确的是()A.原子半径：C、Al、K依次增大B.热稳定性:HF、NH3、SiH4依次增强C.氧化物的水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、H2SiO3酸性增强，碱性减弱。

D.还原性：Si，S，P依次增强AC例5、铝和镓(Ga)在周期表中同主族，性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。自然界中镓以极少量分散于铝矿如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；再通入适量的CO2，得到Al(OH)3沉淀，而NaGaO2仍然留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）,其原因可能为()A.镓浓度小，所以不沉B.铝酸酸性强于镓酸C.镓酸酸性强于铝酸D.Al(OH)3是难溶物C例6、（江苏）X、Y、Z是三种短周期元素，其中:X、Y处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数比Y原子少1。根据以上信息，回答以下问题：(1).由题意可知：X为

,Y为

，Z为

。(2).原子半径由大到小的顺序为

。(3).元素非金属性由弱到强的顺序为

。(4).Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小（用化学式可表示）

。OSPZ>Y>XZ<Y<XH2SO4>H3PO4例7、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1).⑤和⑧的元素符号是________和________。(2).表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式，下同)，酸性最强的是________，气态氢化物最稳定的是________。(3).元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中⑦和⑩的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______(填序号)。A.比较两种单质的颜色B.比较氢化物的稳定性C.依据两元素在周期表中的位置D.比较原子半径大小E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩例8、（2016全国理综I）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1).Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（是或否）：

，理是

；(2).Y是

，Z是

,W是

；(3).X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式

。否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17NOS硫酸铵(NH4)2SO4返回四、微粒半径大小比较——

“三看法”1.一看电子层数

——电子层数越多半径越大；2.二看核电核数

——电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；3.三看核外电子总数

——电子层数和核外电子总数均相同时，核外电子总数越多半径越大！【典型例题】：已知短周期元素aAn+、bB(n+1)

+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的电子层结构，根据以下要求填空：A.原子序数：

B.原子半径：C.离子半径：B>A>

C>D

A>B>

D>CD>C>A>

B返回eg:NaClNaOHNH4Cl等(1).定义：——阴阳离子之间的静电相互作用称之为离子键(2).离子化合物：——只要含有离子键的化合物四、化学键1.离子键(3).离子化合物及成键离子的判定离子化合物物质类别成键离子绝大多数的盐（常见的除BeCl2、AlCl3外）金属阳离子及NH4+与酸根离子之间强碱金属阳离子与OH-IA、IIA金属与VIA、VIIA非金属所形成的绝大多数化合物金属阳离子与X2-或X-IA、IIA金属的氢化物、氧化物、过氧化物、碳化物及氮化物金属阳离子与H-、O2-、O22-C22-及N3-2、共价键极性共价键

X-X非极性共价键X-Y(1).定义：

原子之间通过公用电子对所形成的相互作用，叫做共价键(2).共价键的分类共价键非极性共价键极性共价键(3).共价化合物——只含有共价键的化合物(4).共价键的判定方式含共价键的物质物质类别成键离子二原子及多原子非金属单质

共价化合物酸、气态氢化物非金属氧化物绝大多数非金属化合物

某些离子化合物主要是非金属原子之间少数是金属原子与非金属原子之间⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物；不同的非金属元素原子形成的化合物除铵盐外一般为共价化合物。②共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。物质中化学键的存在规律：①离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。③在非金属单质中只有共价键等。④构成稀有气体的单质分子中不存在化学键。⑤非金属元素的原子间也可以形成离子键。考考你：1、下列物质：MgOH2OSiCCH3CH2OHNa2SO4CO2KClCH3COOHI2H2ONa2O2NaOHNaClCaC2H2SO4CH3COONa(3).哪些是离子化合物？(4).哪些是共价化合物？(5).哪些是离子晶体？(1).哪些含有离子键？(2).哪些含有共价键？(6).哪些是分子晶体？课堂练习：(3).在气态单质分子里一定有共价键。1.判断正误：(1).含有共价键的化合物一定是共价化合物。(2).全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。2.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水D3.下列物质中A.KFB.H2O C.N2D.F2E.CS2F.CaCl2

G.CH4H.CCl4I.Br2

J.PH3

(1).含离子键的物质是(

)(2).含非极性共价键的物质是()(3).含极性共价键的物质是()A、F、KB、E、G、H、J、MC、D、I、KK.Na2O2M.CO2H2ONa2CO3Ca(OH)2Na2O2Na2ONaClI2NH4NO34、指出下列物质中所含化学键的类型：共价键

离子键、共价键离子键

共价键

离子键、共价键

离子键、共价键

离子键、共价键

离子键

5、判断下列说法正确的是()

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.离子化合物都是由金属元素和非金属元素形成的D.含有离子键的化合物一定是离子化合物D7、下列物质中，含有极性共价键的是()

A.I2B.MgCI2

C.NaOH

D.H2O6、下列物质中，只含有非极性共价键的是()A.NaBrB.NaCIC.Br2D.H2SCC、D8、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C9、下列说法中正确的是()A.含有共价键的分子一定是共价分子B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D.氦分子中含有共价键C(3).用电子式表示物质的形成过程3、电子式及结构式(1).原子及离子的电子式(2).简单物质的电子式原子阳离子阴离子单质化合物离子化合物共价化合物单质化合物离子化合物共价化合物物质(1)原子：(2)离子：Mg2ClO2-NaKO2-K(3)化合物：ClNa1.AB型：

NaCl：KBr：

MgO：CaO：2.AB2型：

MgCl2：

CaBr2：3.A2B型：

Na2O：K2S：Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+BrNa+O2-Na+离子化合物的电子式:K+S2-K+非金属单质及共价化合物的电子式:H2N2H2ON2H4CH4HClOBCl3电子式书写注意事项:(1)同一原子的电子式不能既用“·”又用“×”。(2)活泼金属原子形成的简单阳离子，电子式即其离子符号(3)阴离子的电子式写出最外层电子并用“[]”括起来，在右上角标出“n-”电荷字样。(4)在化合物中，阴阳离子必须隔开，即不能将相同的离子写在一起。(4).用电子式表示下列物质的形成过程ClNaClNa→SK

KS2-

K＋

K＋→Mg2BrBrBrMgBr→NaCl：K2S：MgBr2：H2：

H··H＋→HH··HCl：

···Cl··

：H·＋→Cl····

H····H+O+H→HOH××××H2OF2F+→FFFNH3

→

﹕HN

﹕﹕

﹕HH··H·H·＋·N··＋H·＋H2S→

﹕HSH

﹕﹕

﹕H·＋···S···

·H＋1.用“→”连接，不能用“=”连接，箭头左边是原子的电子式，右边是形成的化合物的电子式2.表示离子化合物形成时用曲线箭头表示电子的转移3.箭号左边相同的微粒不能合并写，箭号右边相同的微粒不能合并写，且阴阳离子必须相隔开——分散对称原则！电子式表示化合物形成过程注意事项：结构式：

用一根短线“—”表示一对共用电子对，其它电子忽略不计，把成键原子连在一起的式子！

O＝C＝O

H－O－HH－N－HH

H＋

﹕HOH

﹕﹕

﹕H＋

H－O—O－H例1:

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中，则：（1）这四种元素分别是：

A______B______C______D______（填元素符号）（2）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：

_____________________________________________HONaSNaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O

X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。

已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；

②X的氧化物加水也生成D；

③Y的氧化物有两种。

请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X

，

Y

，Z

。

（2）反应①的化学方程式为

。

（3）反应②的化学方程式为

。CaCHCaC2+2H2O====C2H2↑+Ca（OH）2CaO+H2O====Ca（OH）2例2：例3、周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4。

(1).写出元素符号：

B

、D

、E

。

(2).A和C能以原子数1:1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：

。

SiFHK2O2例4、下表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为

，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性

（填强或弱）（2）某元素原子的最外层核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是

，其单质的电子式为

。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是

（填符号）HCl弱NH、O、SLi例5、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是

，Y是

，Z是

。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是

。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z形成的分子具有相同电子数的两种离子是_______和

。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是

。

HNON2O5

NH4+

HO－

NH4NO3例６、A、B、C是相邻的短周期的元素，其原子序数依次增大，A、B之间可以形成多种化合物，有的是大气污染物，有的可以形成强酸；B、C所形成的化合物有的坚硬，有的松软，A、C形成的化合物是一种新的优良陶瓷材料。则三种元素的元素符号分别是：（1）A

，B

，C

；（2）A与B的化合物形成强酸的化学反应方程式为______________________________

（写出两个方程式即可）（3）你认为A、C形成的化合物的合理的化学式是____________。NOSi例７、

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1:2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：

（1）A是

，C是

。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是

。

（3）E与F反应的化学方程式是

。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是

。

碳（或C）

钠（或Na）

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2↑

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+

例8、[2016·全国卷Ⅱ]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(

)A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

A例9、【海南高考2改编】下列有关物质性质的说法错误的是()A.热稳定性：HCl>HIB.原子半径：Na>MgC.酸性：H2SO3>H2SO4D.还原性：Cl-

<S2-C例10、(2015·山东高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(

)A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>WYZXWC1—18号元素的结构性质特点

(1)H：

①原子半径最小；

②外层电子数=周期数；

③电子总数=电子层数；

④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素；

⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；

⑥原子序数最小； ⑦没有中子；

⑧成酸、碱必需的元素；

⑨单质密度最小，最轻的气体；

⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。(2)He：

①最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子；

②电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：

①最外层电子数是次外层的一半；

②碱金属中不能形成过氧化物；

③热核反应原料之一；

④密度最小的轻金属；

⑤保存于石蜡中。(4)Be：

①最外层电子数=次外层电子数；

②最外层电子数=电子层数

③价态为+2价(5)B：

①最外层电子数比次外层多一个；

②BF3属非极性分子（本章后边将学到）；

③氢化物为B2H6（了解就可以）；

④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；

⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(6)C：

①最外层电子数是次外层的二倍；

②是形成化合物种类最多的元素；

③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；

④氧化物有CO、CO2；

⑤氢化物有多种最简单的是CH4；

⑥最高价含氧酸是H2CO3。(7)N：

①最外层电子比次外层多3个；

②单质在空气中含量最多；

③难与其它物质反应；

④化肥三元素之一（N、P、K）；

⑤氢化物为NH3；

⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）；

⑦含氧酸有HNO3、HNO2；

⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O: ①最外层电子数目是次外层的三倍；

②地壳中含量最多；

③占空气体积的21%；

④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物；

⑤ 单质助燃(9)F：

①最外层电子数比次外层多5个；

②除H后前18号元素中原子半径最小；

③无正价；

④不能被任何物质氧化；

⑤能与水反应置换水中的氧；

⑥CaF2难溶、AgF溶于水；

⑦无含氧酸；

⑧HF为弱酸。(10)Ne：略(11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2；

②前18号元素原子半径最大；

③氧化物对应的水化物为NaOH；

④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；

⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。(12)Mg：

①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；

②Mg(OH)2是难溶性的中强碱；

③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2；

④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。(13)Al：

①最外层比次外层少5个电子；

②最外层电子数=电子层数；

③铝是金属元素但具有一定的非金属性；

④Al2O3是两性氧化物；

⑤Al(OH)3是两性氢氧化物；

⑥地壳中含量最多的金属元素。(14)Si：

①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；

②地壳中含量排第二位；

③只有一种氧化物SiO2；

④气态氢化物SiH4；

⑤含氧酸为H4SiO4；

⑥H2SiO3是唯一难溶酸。(15)P：

①最外层比次外层少3个电子；

②氢化物为PH3；

③对应的酸为H3PO4、H3PO3；

④常见白磷、红磷二种单质。(16)S：①最外层比次外层少2个电子；②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； ③氢化物H2S、剧毒；④氧化物有SO2、SO3；⑤对应的水化物H2SO3、H2SO4；⑥对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7；③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar（略）

重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。返回六、感悟高考1、[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2016•江苏高考]中子数为10的氧原子：108O。()(2)[2016•江苏高考]Mg2＋的结构示意图：。()(3)[2015•江苏高考]质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl。()(4)[2014•江苏高考]质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为8035Br。()××√√(5)[2014•江苏高考]硫离子的结构示意图为。()(6)[2014•山东高考]3517Cl与3717Cl得电子能力相同。()(7)[2014•山东高考]核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()(8)[2015•重庆高考]I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。()(9)[2015•重庆高考]P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强。()(10)[2014•山东高考]Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小。()(11)[2014•山东高考]同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()××√√×××2、【2017新课标1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W强；B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构；C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期。C3、[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构C4、[2019新课标Ⅱ]

今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性：Z<WD.X的最高价氧化物的水化物是强碱D5、[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸B6、[2019江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强B7、[2019北京]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径：In>AlD.碱性：In(OH)3>RbOHB8、【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价B9、【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸A10、【2018新课标3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同D11、【2018天津卷】下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：HCl<PH3C.沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LiOH<Be(OH)212、【2018江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强DC13、【2017新课标2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>a

B.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强B14、【2017新课标3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()

WX

Y

ZA.氢化物沸点：W<Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.化合物熔点：Y2X3<YZ3

D.简单离子的半径：Y<XD15、【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是D16、【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()

A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族C17、【2017江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物D18、【2016新课标1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01

mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小W＜X＜YB.元素的非金属性Z＞X＞YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸C19、【2016新课标2卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性A20、【2016新课标3卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>ZB21、【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2

倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：X＜Y，Z＞WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D22、【2016海南卷】下列叙述正确的有()A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小23、【2016上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A.HBO2

B.H2BO3

C.H3BO3

D.