江苏省徐州市丰县丰孙中学高一化学月考试卷含解析

江苏省徐州市丰县丰孙中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）关于此反应说法错误的是（）A．一定属于分解反应 B．一定属于氧化还原反应C．一定属于放热反应 D．一定属于可逆反应参考答案：C【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】由图可知，发生2SO3?2SO2+O2，S、O元素的化合价变化，且分解为吸热反应，以此来解答．【解答】解：A．为一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确；B．S、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；C．分解为吸热反应，故C错误；D．由图可知，反应前后均有三氧化硫，为可逆反应，故D正确；故选C．2.使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（

）。A．一样多

B．前者较后者多

C．后者较前者多

D．无法比较参考答案：B略3.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是()A.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C与14N含的中子数相同C.14C是C60的同素异形体D.14C与12C互为同位素参考答案：D【分析】A．碳原子的化学性质相同；

B．中子数=质量数-质子数；

C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；

D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。【详解】A.

14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，A项错误；B.

14C的中子数为14?6=8，14N的中子数为14?7=7，二者不同，B项错误；C.

14C是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，C项错误；D.

14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，D项正确；答案选D。4.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是()A.24g·mol-1

B.74g·mol-1C.148g·mol-1 D.40g·mol-1参考答案：A解析：由题意可知11.2L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5mol，其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为=148g·mol-1，所以M的摩尔质量为148g·mol-1-124g·mol-1=24g·mol-1。5.含氯化镁和氯化铝的200mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2mol·L－1，c(Cl－)为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为()A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL参考答案：CMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2mol?L-1，Cl-浓度为1.3mol?L-1，设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，由发生反应为MgCl2+

2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1

2

0.04mol

0.08molAlCl3+

4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1

4

0.06mol

0.24mol使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，则需加4mol?L-1NaOH溶液的体积为=0.08L=80mL，故选C。6.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)参考答案：AB7.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A.氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B.硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C.氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D.硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液参考答案：D【分析】根据除杂的原则回答,所选试剂要能把杂质除掉,且不能带入新的杂质,不能和原物质反应,原物质的质量不能减少,可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质,便于分离，在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑。【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去杂质又引入新的杂质,故A错误；

B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,除去杂质又引入新的杂质,故B错误；

C、酒精易溶于水不能分层,不能利用分液来分离,故C错误；

D、四氯化碳和水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取静置分液,故D正确；

综上所述，本题选D。8.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml

2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A、1g

B、3.725g

C、0.797g

D、2.836g参考答案：B略9.下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．KCl参考答案：B略10.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略11.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重

元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（

）A．57B．47C．61D．293参考答案：A12.下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-参考答案：C13.下列变化过程，属于放热反应的是（

）①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

③Al与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥参考答案：C【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；③铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故③符合题意；④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意；综上所述，选项C正确。14.等质量的下列烃完全燃烧生成二氧化碳和水时，耗氧量最多的是A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14参考答案：A略15.已知只有浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应产生C12，稀盐酸与MnO2不反应。请问在课堂上做演示实验时，用下列两种方法制取C12：①用含HCl146g的浓盐酸与MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得C12

A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：

（1）如何检验装置的气密性？

．（2）烧瓶中发生的反应方程式是

．（3）装置中饱和食盐水的作用是

，浓硫酸的作用是吸收水蒸气

．（4）装置中烧杯中盛放的溶液是

，作用是

，其中发生反应的离子反应方程式为

．（5）以含14.6gHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是①

；②

．参考答案：（1）关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）除去HCl；吸收水蒸气；（4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．

【考点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法．【分析】（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气；（3）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好；（2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，所以烧瓶中发生的反应方程式是MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；（3）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；（4）氯气的尾气处理用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，氯化氢易挥发，加热过快，部分HCl挥发，同时反应消耗氯化氢，并生成水，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，故答案为：①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合生成正盐，混合液pH＝8。（1）反应生成的正盐的化学式为________。（2）该盐中

离子一定能水解，其水解的离子方程式为

。参考答案：BnAmBm＋Bm＋＋mH2OB（OH）m＋mH＋略18.在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中：（1）其中只含非极性键的物质的电子式为；（2）其中只由极性键构成的物质是

（填化学式）；（3）其中由离子键和共价键构成的物质是

（填化学式）；（4）H2O2属于共价化合物，其结构式为

；（5）用电子式表示Na2S的形成过程

．参考答案：（1）；（2）HClO；（3）Na2O2、NH4Cl；（4）H﹣O﹣O﹣H；（5）【考点】离子化合物的结构特征与性质；电子式；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，相同的非金属原子之间形成非极性键，不同的非金属原子之间形成极性键，含离子