第一节　化学能与热能（考点考法剖析）-2023届高考化学一轮针对性复习方案（全国通用）（原卷版）

第一节化学能与热能【必备知识要求】1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。【关键能力及高考要求】关键能力要求：化学计算能力、实验和探究能力、理解辨析能力、微观想象能力。高考要求：一是化学反应中能量变化有关概念的理解及计算，主要涉及能量变化的本质，以图象的形式表示能量变化过程的分析；二是热化学方程式的正误判断与书写，主要根据题给信息正确书写热化学方程式及正误判断；三是盖斯定律的应用，主要是利用盖斯定律计算反应热的数值。热化学方程式的正误判断主要以选择题形式考查；热化学方程式的书写及ΔH的计算往往结合盖斯定律在第Ⅱ卷以填空题形式考查，能量转化以图象形式出现在选择题中的可能性较大。【学科核心素养解析】1、变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。2、证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。3、科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。必备知识点1反应热与焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式①吸热反应：热能→化学能。②放热反应：化学能→热能。③光合作用：光能→化学能。④燃烧反应：化学能→热能，化学能→光能。⑤原电池反应：化学能→电能。⑥电解池反应：电能→化学能。2.焓变、反应热(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。(3)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Qp。2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析3.理解反应历程与反应热的关系图示意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。ΔH图1：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝ckJ·mol－1，表示吸热反应 4.化学反应热效应计算的三个角度从宏观角度分析ΔH=H1(生成物的总能量)-H2(反应物的总能量)从微观角度分析ΔH=E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)从活化能角度分析ΔH=E1(正反应活化能)-E2(逆反应活化能)注意特殊物质中键数的判断物质(1mol)P4C(金刚石)石墨SiSiO2键数(mol)621.524【知识理解提点】1.化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。2.不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。3.有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。4.物质三态变化时，能量的变化形式为固态eq\o(,\s\up11(吸热),\s\do4(放热))液态eq\o(,\s\up11(吸热),\s\do4(放热))气态。活化能与焓变的关系5.催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。6.在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。7.记忆常见的放热反应和吸热反应A.放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。B.吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。()2.吸热反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。()3.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关。()4.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。()5.活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。()6.800℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1。()【夯基例析·跟踪演练】【基础例析】化学反应中能量变化图形探析例1.(2022·福建福州市高三期末)已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中正确的是()A．使用合适催化剂，能减小反应的焓变B.C.中，热能转化为产物内部的能量D.，反应物的总能量低于生成物的总能量【跟踪演练】1.（2022·北京高三二模）我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注)下列说法不正确的是A．催化剂能够改变反应历程B．H2O*转化为H*和OH*时需要吸收能量C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到D．总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.72NAeV/mol【基础例析】依据键能或能量变化图计算反应热例2.（2021·山东高三）下表为C、形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是化学键键能/()347413358803226318452A．键能：，因此硬度：金刚石晶体硅B．键能，因此熔点：C．CH4的热稳定性大于SiH4，且二者燃烧的产物中SiO2更容易形成D．CH4与SiH4分子中所含元素的电负性：【跟踪演练】2.（2022·上海高三二模）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．HCN和HNC中碳氮键完全相同B．HCN和HNC互为同素异形体C．1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g)D．HCN(g)HNC(g)＋59.3kJ必备知识点2热化学方程式1.概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。系数表示物质的量，可以是分数。3.书写要求①注明反应的温度和压强(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。⑥同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。4.热化学方程式与化学(离子)方程式的3个不同点①热化学方程式不注明反应条件；②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。5.判断热化学方程式正误的“五看”一看状态→看各物质的聚集状态是否正确；二看符号→看ΔH的“＋”“－”是否正确；三看单位→看反应热的单位是否为kJ/mol；四看数值→看反应热数值与化学计量数是否相对应；五看概念→看燃烧热、中和热的热化学方程式。【知识理解提点】1.焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。2.催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。3.在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。4.判断热化学方程式正误的“五看”一看状态→看各物质的聚集状态是否正确；二看符号→看ΔH的“＋”“－”是否正确；三看单位→看反应热的单位是否为kJ/mol；四看数值→看反应热数值与化学计量数是否相对应；五看概念→看燃烧热、中和热的热化学方程式。5.反应热大小的比较的四个注意点：(1)看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：(2)看ΔH的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。(3)看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。(4)看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。5.可逆反应的ΔH表示完全反应的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，表示在101kPa、25℃时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)1.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，表示在1L的容器中，加入1molN2和3molH2,反应放出的热量就是92.4KJ。2.S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－akJ·mol－1表示1molS和氧气完全反应生成1molSO2气体，放出热量为akJ。()3.2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH>0()4.C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定()5.已知：500℃，30ΜPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，将1.5molH2和过量的N2在此条件下，充分反应，放出热量46.2kJ()答案1.×2.×3√4√5×【夯基例析·跟踪演练】【基础例析】热化学方程式的正误判断例3．（2020·河北英才国际学校高三月考）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mo1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890kJ/molC．已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mo1D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol【跟踪演练】3.（2022·湖南高三月考）下列热化学方程式中，错误的是A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：D．反应的可通过下式估算：反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和必备知识点3燃烧热、中和热、能源1.燃烧热和中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为1mol反应热的含义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量表示方法燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－12.中和热的测定(1)实验装置(2)测定原理ΔH＝－eq\f(（m酸＋m碱）·c·（t终－t始）,n)c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。(3)实验步骤①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸碱液温度→④混合酸碱液测反应时最高温度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→⑦计算中和热ΔH。(4)误差分析若实验时有热量损失，所测中和热偏小，ΔH偏大。(5)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温。②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量。③中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2O放出的热量，为57.3kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1molH2O时放出的热量小于57.3kJ。若用浓硫酸发生中和反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ。④中和热测定实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用金属丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是金属传热快，热量损失大。⑤计算时应注意单位的统一，且要注意数据的取舍，无效数据要舍去。3.能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。【知识理解提点】1.中和热是强酸强碱的稀溶液生成1molH2O放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1molH2O时放出的热量小于57.3kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ。2.对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“一”，但其焓变为负值。3.当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1mol。4.测定中和热的易错细节(1)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。(2)酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5mol·L－1)。若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。(3)使用两只量筒分别量取酸和碱。(4)使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。(5)取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。5.浓H2SO4稀释时放热，浓H2SO4与强碱溶液反应生成1molH2O时放出的热量大于57.3kJ。6.当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是1mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1mol。【惑点辨析】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。()2.随着科技的发展,氢气将成为主要能源之一。()3.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1,则12C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol-1。()4.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1。()5.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量。()6.中和热的测定实验中,分多次将NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中,测出来的中和热的数值偏小。()【夯基例析·跟踪演练】【基础例析】对燃烧热、中和热的理解例4．（2022·河北高三）已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ•mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ•mol-1下列有关说法错误的是A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2B．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力【跟踪演练】4.（2020·张家口市崇礼区第一中学高三期中）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/molB．甲烷的标准燃烧热∆H=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H<-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ/mo1，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的∆H=+566.0kJ/mol【基础例析】中和热测定及误差分析和数据处理例5．（2020·陕西长安一中高三月考）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒【跟踪演练】5.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失【基础例析】能源的开发与利用例6.（2022·安徽高三）能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热B．《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏D．天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等【跟踪演练】6.（2022·甘肃高三期末）化学与环境、生产信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A．开发高效氢能、太阳能等新型汽车以解决城市机动车尾气排放问题B．煤炭经气化、液化和干馏等过程可获得清洁能源和化工原科C．自然界中含有大量游离态的硅，纯净的硅品体可用于制作计算机芯片D．干电池放置过久可能漏液失效其原因是显酸性的NH4Cl溶液和外壳锌反应必备知识点4盖斯定律、反应热的计算与比较1.盖斯定律(1)内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。(2)应用转化关系反应热间的关系aAeq\o(――→,\s\up7(ΔH1))B、Aeq\o(――→,\s\up7(ΔH2))eq\f(1,a)BΔH1＝aΔH2Aeq\o(,\s\up7(ΔH1),\s\do5(ΔH2))BΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH22.反应热的计算(1)利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。(2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)(3)利用盖斯定律计算①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但数值不变。【知识理解提点】1.反应热大小的比较直接比较法①物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多。②等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多。③生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多。④对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，表示2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molSO3(g)时，放出的热量为197kJ，实际上向密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平衡后，放出的热量要小于197kJ。2.盖斯定律比较法①同一反应，生成物状态不同时如A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0C(g)===C(l)ΔH3<0ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH2<ΔH1。②同一反应，反应物状态不同时如S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0S(g)===S(s)ΔH3<0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。3.运用盖斯定律的技巧——“三调一加”一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。三调：调整中间物质的化学计量数。一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH加起来eq\o(。,\s\do4(,))【惑点辨析】1.已知：①2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3116kJ·mol-1②C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1则乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式:2C(石墨,s)+3H2(g)C2H6(g)ΔH=-86.4kJ·mol-1（）2.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量()3.已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1()4.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1()【夯基例析·跟踪演练】【基础例析】盖斯定律在反应热大小比较中的应用例7.试比较下列各组ΔH的大小。(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0则ΔH1________(填“>”“<”或“＝”，下同)ΔH2。(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2<0则ΔH1________ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1<0C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2<0则ΔH1________ΔH2。【跟踪演练】7.已知燃料丙烷(C3H8)完全燃烧后只有CO2和H2O不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：①C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－akJ/mol②C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－bkJ/mol③2C3H8(g)＋9O2(g)=4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol④eq\f(1,2)C3H8(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－dkJ/mol其中a、b、c、d最大的是()A．aB．bC．cD．d【基础例析】考查盖斯定律在反应热计算中的应用例8.已知下列热化学方程式：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH1＝－702.2kJ·mol－1；Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)=HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ·mol－1。由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3中ΔH3的值是()A．－260.4kJ·mol－1B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1D．－441.8kJ·mol－1【跟踪演练】8.(2020·河南洛阳市高三期末)已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－572kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/molC2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－1367kJ/mol则2C(s)＋3H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为()A．＋278kJ/molB．－278kJ/molC．＋401.5kJ/molD．－401.5kJ/mol【高考应用】高频考点1盖斯定律计算反应热以及热化学方程式的书写1.盖斯定律（1）.概念:不管化学反应是一步完成,还是分几步完成,其反应热是相同的。即反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。（2）.应用:间接计算某些反应的反应热。如:,则ΔH=ΔH1+ΔH2。2.热化学方程式的书写（1）.热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化，系数代表物质的量，可以是分数。（2）.书写【高考实例】例1.（2020年新课标Ⅰ）硫酸是一种重