《化学方程式》知识梳理

第5单元化学方程式01、能正确说出质量守恒定律

2、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因

3、能用质量守恒定律解释常见的化学变化的质量关系

4、能用最小公倍数法配平简单的化学方程式

5、会书写简单的化学方程式

6、能利用化学方程式进行简单的化学计算【复习目标】0知识点一：质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。1.适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。2.“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。3.“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。运用质量守恒定律要注意以下几点定义：0宏观反应物和生成物的总质量元素的质量和种类不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个一定改变五个不变宏观微观物质种类改变构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子）一个可能改变：分子总数可能改变质量守恒定律的解释0

镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反应，生成了白色固体氧化镁。根据质量守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。根据质量守恒定律解释一些实验现象：镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加，这符合质量守恒定律吗？0质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。0【练一练】1、某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R+13O28CO2+10H2O。根据质量守定律，R的化学式为（）A．C4H10B．CH4

C．CH2OD．C2H4O22、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）A．4:9B．8:11C．10:11D．31:4403、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（）A．X=2.0，乙可能是催化剂 B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1∶2D．丁一定是化合物01、概念：用化学式表示化学反应的式子。2、化学方程式表示的意义：意义（1）表示反应物和生成物及反应条件；（质）（2）表示反应物和生成物之间的质量关系（量）如：C+O2===CO2点燃（1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；（质）（2）表示每12份碳和32份氧气在点燃的条件下生成了44份二氧化碳。（量）化学方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生成”。知识点二：化学方程式03、化学方程式的书写：（1）书写原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。（2）书写化学方程式的步骤：①写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线；②配平化学方程式，将短线改为等号；③注标明化学反应发生的条件；④等短线改成等号。（3）配平方法：最小公倍数法、观察法、奇偶数法01、加热用“∆”表示，反应条件只有一个时，写在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如：注意2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“↑”符号。如上面的例子。2KClO32KCl+3O2MnO2∆↑3、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“↓”符号。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓0课后延伸1、4g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。确定该物质中含有的元素_______，各元素的质量比为______，各元素的原子个数比为________，该物质的化学式是_______。2、写出有水生成的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应各一个化学方程式。0例：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？根据化学方程式计算的步骤和方法：解：设可得到氧气的质量为X。2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑∆316326gxx=32×6g316=0.6g答：可得到氧气的质量为0.6g。（1）设未知量；（2）写化学方程式；（3）标出已知量、未知量；（4）列比例式并求解；（5）写出答案。知识点三、根据化学方程式的计算01、设未知量时，设的未知量不要带单位。2、反应的化学方程式必须书写正确，否则会直接影响计算的结果。3、有关物质的量要写在对应物质的下面，左右对应，上下对齐，已知量带单位，单位要用字母符号表示，相对分子质量要计算正确。4、列比例式要对应有序，求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。5、简明的写出答案。6、利用化学方程式进行计算，所用已知量和求出的未知量都是纯净物的质量。注意0请回答以下问题:（1）该50g铝制品中含有

g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）。课后延伸0化学方程式概念书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律概念解释应用意义表明反应物、生成物和反应条件表明各物