高中化学二轮复习氧化还原反应离子反应专题强化训练22

化学专题强化训练2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正确;a电极为阴极、b电极为阳极,阳极反应为2H2O-为正极,正极上Cu2+得电子生成Cu,电极反应为Cu2++2e-====Cu,故C正确;电池从准确量取10.00mL溶液A,用0.40mol·L-1的EDTA-2Na(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-====NiY2-+2H+),消耗EDTA-2Na标准溶液25.00mL,可知n(Ni2+)=0.40mol·L-1×0.025L=0.01mol;(1)氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应。②烯烃、炔烃和苯的同(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA()(3)Ni(NO3)2的阴离子为，中心原子N原子的σ键电子对数为3，孤电子对数=可知n(NOSO4H)=0.004mol×=0.01mol,所以样品的纯度为为20.00mL,浓度为0.2500mol·L-1,根据方程式2+5+16H+====VO++MnO2+2H+====+Mn2++H2O;(3)根据分析,“中和沉淀”中,钒水解并沉淀系物使酸性KMnO4溶液褪色。③醇醛羧酸。题组二规避阿伏加德罗常数判断的陷阱由O构成的正四面体内部；再分析题干中给出的(a)，(b)和(c)三个不同物质的【解析】(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，则基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4；(2)Cd的价电子排布式为4d105s2，5s轨道全充满，Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是Cd的电子排布式为[Kr]4d105s2，原子轨道为全充满状态；(3)从熔点看，CdS、CdSe、CdTe都形成离子晶体，晶格能与离子带电荷成正比，与离子半径的平方成反比，所以上述熔点呈规律性变化的原因是：均为离子化合物，阳离子相同，阴离子半径S2-<Se2-<Te2-，晶格能CdS>CdSe>CdTe；(4)PH3中P的价层电子对数为4，P原子的最外层存在1对孤对电子，则PH3的空间构型是三角锥形。N(CH3)3中N原子的价层电子对数为4，N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是sp3；(2)结论：新型的有机溶剂应该是一种结构单元中有___________________。【解析】(1)从溶液中获得晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥;因NH4ClO4在冷水中的溶解度较小,故用冰水洗涤的目的是减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。(2)因NH3与浓盐酸反应放出热量,反应需要温度较低,所以氯化铵用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行。③加热煮沸时间也不能过长，防止Cu(OH)2受热分解成黑色的CuO。另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g,则n()(NH4)2Ni(SO4)2。动,所以K+移向B电极,故B错误;光电池工作时,Ag电极上AgCl得电子生成Ag,电极a.Be—H中氢原子带负电，H—O中氢原子带正电，符合双氢键定义；b.O—H和作用。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。D.做油条用的膨松剂不应含明矾数),可知x=2、y=2,可知28.7g镀镍试剂含有m(Ni2+)=10×0.01mol×炉(灶)膛材料采用隔热的耐高温材料。可以减少热量的流失，可以防止炉(灶)膛熔融(或熔裂)而脱离。答案:(1)蒸发浓缩冷却结晶过滤减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失结构，所以C在形成化合物时，其键型以共价键为主；4，即晶胞中含Fe和P的数目均为4，根据化学式为LiFePO4，并且一个晶胞中含有59g·mol-1=5.9g,m()=10×0.02mol×96g·mol-1=19.2g,则M的摩尔答案：(1)①2②<(2)①0.6mol·L－1·min－1②80%③>其他条件相同时，曲线Ⅱ先达到平衡，则温度高于曲线Ⅰ，说明温度升高，CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小分解,n(Co)∶n(O)=∶[(80.65-59×)÷16]≈1∶1,剩余固体成分质量为=18g·mol-1,M应为,则化学式为(2)同周期元素从左至右，电负性依次增强，则C、N、O三种元素中电负性最大Fe(OH)3(3)1.58×10-7(4)4Co(OH)2+O22Co2O3+4H2OCo3O4Na4CoO3【解析】选B。A.银镜反应需在水浴加热的条件下进行，用图1装置进行银镜反应是错误的，故A错误；B.溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以图2装置能检验乙烯的存在，故B正确；C.用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能插入液面以下，故C错误；D.乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较碳酸与苯酚的酸性强弱，故D错误。根据阿伏加德罗定律的推论可知，5min时，容器内的压强与起始时的压强之比为[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6)mol]∶[(1＋1)mol]＝6∶5，则5min时，容器内的压强为起始时的65，A项错误。0～1min内，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2mol2L1min＝0.1mol·L－1·min－1，B项错误。该反应的ΔH>0，升高温度，反应的平衡常数增大，C项正确。由于该反应在恒容密闭容器中进行，且反应过程中气体的总质量始终不变，故混合气体的密度一直不变，则当混合气体的密度不再变化时，不能判断该反应是否达到平衡状态，D项错误。(3)由题图2可知，CO2的平衡转化率随温度升高而降低，所以该反应的正反应为放热反应。该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应5.0MPa、4.0MPa、3.0MPa。则5.0MPa、240℃时，CO2的平衡转化率为0.8，用“三段式”法进行计算：开始工作到停止放电