高考化学一轮总复习-第一章-第四节离子反应课件

第四节离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)第一章基本概念第一页，共49页。考纲·网络(wǎngluò)—掌控全局考纲点击网络构建1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。3．能正确书写离子方程式。第二页，共49页。梳理(shūlǐ)·判断—突破点面梳理(shūlǐ)基础一、电解质及其分类1．电解质和非电解质。(1)电解质：在_________或______________能够(nénggòu)导电的________。(2)非电解质：在______________________都不能导电的________。2．强电解质和弱电解质。(1)强电解质：在水溶液中，能够(nénggòu)_________的电解质，主要包括________、________、________等。水溶液里熔融状态下化合物水溶液里和熔融状态下化合物全部电离强酸强碱大多数盐第三页，共49页。(2)弱电解质：在水溶液中，________的电解质，主要包括________、________、________等。3．电离及电离方程式。(1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生(chǎnshēng)能够_____________的过程。(2)电离方程式的书写。①强电解质用“________”连接，弱电解质(包括弱酸酸式酸根)用“________”连接。②多元弱酸分步电离，多元弱碱一步完成。如：Na2SO4____________________，H2CO3________________________，____________________，部分(bùfen)电离弱酸(ruòsuān)弱碱水自由移动离子===第四页，共49页。Fe(OH)3__________________________。③酸式盐。强酸酸式盐完全电离(diànlí)，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离(diànlí)方程式为______________________________。NaHSO4在熔融状态下的电离(diànlí)方程式为____________________________________。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离(diànlí)，其余的部分电离(diànlí)(如NaHCO3)：________________________________________。第五页，共49页。二、离子反应1．概念：有________参加的化学反应(huàxuéfǎnyìng)，电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。2．实质：使溶液中的离子浓度________。3．条件：有________或________或______________生成或离子(或分子)有电子________。4．离子方程式。(1)概念：用__________________________来表示离子反应的式子。(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)。离子(lízǐ)减小沉淀(chéndiàn)气体难电离的物质转移实际参加反应的离子符号第六页，共49页。(3)意义。表示符合此离子反应方程式的一类(yīlèi)离子反应。例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示________________________________________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑质量(zhìliàng)电荷(diànhè)可溶性强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应第七页，共49页。判断(pànduàn)正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．(2011·广东高考)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质()2．BaSO4、CaCO3等不溶于水，属于弱电解质()3．(2013·泰安模拟)电离是电解质离解成自由移动离子(lízǐ)的过程，与是否通电无关()4．(2012·安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子(lízǐ)键和共价键()5．H＋＋OH－===H2O只能表示可溶性强酸与可溶性强碱的反应()××√√×第八页，共49页。√××第九页，共49页。热点(rèdiǎn)一热点(rèdiǎn)·典例—融会贯通有关(yǒuguān)电解质概念的比较1．电解质与非电解质是从性质上对“化合物”进行分类的，比较如下：电解质非电解质不同点结构特征离子键和部分极性共价键部分极性共价键物质类型酸、碱、盐、金属氧化物多数有机化合物和非金属氧化物等实例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2、CH3CH2OH第十页，共49页。在熔融或水溶液中的电离情况能电离不能电离共同点都是化合物2.判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离(diànlí)。比较如下：强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质第十一页，共49页。所含物质的类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水电离程度完全电离部分电离在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的阴、阳离子，存在电解质分子电离条件溶于水或受热熔化溶于水第十二页，共49页。3.电解质溶液的导电能力取决于溶液中阴、阳离子所带电荷的物质(wùzhì)的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(只有在同温、同物质(wùzhì)的量浓度的条件下，强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的强)。第十三页，共49页。【例1】电解质有强弱(qiánɡruò)之分，以下物质属于强电解质的是()A．H2OB．Cl2C．NH3·H2OD．NaCl解析：水是极弱的电解质，故A错；单质(dānzhì)不是电解质，故B错；一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故C错；氯化钠是盐，属于强电解质，故D正确。答案：D第十四页，共49页。电解质与非电解质应注意以下几点：(1)注意“或”与“和”的区别及“化合物”。(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(3)能够(nénggòu)起导电作用是其本身在一定条件下能电离出自由移动的离子，像NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)虽然溶于水后都能够(nénggòu)导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身发生电离，故它们不是电解质(属于非电解质)。(4)在有机物中，大部分是非电解质，小部分为电解质，且为弱电解质(如CH3COOH)。第十五页，共49页。(5)在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶解性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全(wánquán)电离。(6)非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质(如金刚石、固体KNO3)。第十六页，共49页。1．下列叙述中正确的是()A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质都是离子(lízǐ)化合物C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的解析：A项，不一定，如BaSO4、CaCO3是强电解质，但难溶于水；B项，不一定，如H2SO4、AlCl3是强电解质，但都是共价化合物；C项，不一定，如CH3COOH易溶于水，但属于弱电解质；强电解质在水溶液中完全(wánquán)电离，故D正确。答案：D第十七页，共49页。热点(rèdiǎn)二离子方程式的书写(shūxiě)及正误判断)1．书写的关键。书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查：两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等用化学式表示。两等：离子方程式两边(liǎngbiān)的原子个数、电荷种类和总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。第十八页，共49页。2．注意的问题。(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写(gǎixiě)成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标↓号)。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式。(4)固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。第十九页，共49页。(5)离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)还应电子得失守恒。(6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。第二十页，共49页。第二十一页，共49页。第二十二页，共49页。离子(lízǐ)方程式的正误判断——八查(1)一查反应是否符合客观事实。如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)(2)二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)。如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)第二十三页，共49页。(3)三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确。如碳酸氢钙溶液与盐酸反应(fǎnyìng)：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(√)(4)四查是否忽略了隐含的离子反应(fǎnyìng)。如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应(fǎnyìng)：第二十四页，共49页。第二十五页，共49页。第二十六页，共49页。第二十七页，共49页。解析：本题为离子方程式的正误(zhèngwù)判断。A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故A错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，在离子方程式中应写成离子形式，故B错误；铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不是Fe3＋，故D错误。答案：C第二十八页，共49页。第二十九页，共49页。解析：NH3·H2O是弱碱，不能拆写成OH－，故A错误；Fe2＋、Fe3＋都能与OH－反应(fǎnyìng)，故B错误；Al(OH)3能溶于过量稀硫酸中，故C错误。答案：D第三十页，共49页。热点(rèdiǎn)三判断离子能否(nénɡfǒu)大量共存第三十一页，共49页。第三十二页，共49页。第三十三页，共49页。第三十四页，共49页。第三十五页，共49页。4.(2012·安徽高考)下列(xiàliè)离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()第三十六页，共49页。实验·操作(cāozuò)—提高素养实验课题：沉淀洗涤(xǐdí)以及判断沉淀剂是否过量的方法1．沉淀洗涤的目的。除去沉淀表面附着或包夹的可溶性离子。2．洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀。使水自然流出，重复操作2～3次。3．误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数(cìshù)过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。第三十七页，共49页。4．沉淀剂是否过量的判断方法。方法一静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。方法二静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算(jìsuàn)时则只能选方法一。第三十八页，共49页。第三十九页，共49页。第四十页，共49页。5．下列实验(shíyàn)方案设计中，不可行的是()A．加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的固体混合物C．用稀硝酸和硝酸银溶液检验溶液中的Cl－D．用氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验溶液中的NH解析：KNO3和NaCl都能溶于水，前者的溶解度随温度下降而明显减少，因此应采取溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(guòlǜ)等操作进行分离。答案：B第四十一页，共49页。巩固(gǒnggù)·演练