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文档简介
江苏省常州市成考高升专理科综合模拟考试(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.下列关于物体的内能与做功、热传递关系的叙述,正确的是()A.A.对物体做功,物体内能一定增加
B.向物体传递热量,物体内能一定增加
C.必须同时对物体做功和传递热量,物体内能才能增加
D.对物体做功,并向物体传递热量,物体内能一定增加
2.X、Y、Z三种金属,Y在金属活动性顺序表中位于氢元素之后。X与Fe组成的原电池中,X是负极。将Y、Z两种金属分别投入盛有硫酸铜溶液的试管中,过一段时间,金属Y表面附有金属铜,Z的表面没有变化,则这三种金属的活动性顺序是()。A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.无法比较
3.第
16
题
4.如图,一质量为m的物体在与水平方向成θ角的恒力F的作用下在水平地面上移动。已知物体与地面间动摩擦因数为μ。当物体移动距离L时,恒力F对物体做的功和地面摩擦力对物体做的功分别是()。A.FL,μmgL
B.FLcosθ,-μmgL
C.FL,μ(mg+Fsinθ)L
D.FLcosθ,-μ(mg+Fsinθ)L
5.
6.某一元弱碱的c(OH-)=0.0001mol/L,该弱碱的浓度()A.A.大于0.0001mol/L
B.小于0.0001mol/L
C.等于0.0001mol/L
D.无法判断
7.
8.如图所示电路中,L1、L2、L3、L4是四只相同的电灯,当滑动变阻器的滑片P向上滑动时,下列说法正确的是()
A.L1变亮
B.L2变亮
C.L3变亮
D.L4变暗
9.
10.—气泡在水下20m深处时的体积为0.02cm3。已知水深每增加10m,水下压强加大1个大气压。设水的温度不随深度变化,则当气泡上升到水面时,其体积变为()
A.0.04cm3
B.0.06cm3
C.0.08cm3
D.0.10cm3
11.
12.下列物质的水溶液的pH值大于7的是()
A.NH4Cl
B.Na2CO3
C.HNO3
D.k2SO4
13.理想变压器原、副线圈的匝数比为4:1,原线圈接在μ=311sin100πt(V)的交流电源上,副线圈所接的负载电阻是11Ω,则副线圈中电流强度是()
A.5AB.11AC.20AD.55A
14.在同温同压下,物质的量相等的和NO具有不同的()。A.质量B.体积C.原子数D.分子数
15.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A.A.
B.
C.
D.
16.某元素的氢化物的分子式为RH4,其最高氧化物中含氧的质量分数为53%.又知该元素的原子核内质子数等于中子数.则该元素位于周期表的()A.A.第二周期B.ⅡA族C.ⅣA族D.VIA族
17.
18.
19.有两种金属的混合粉末15g,加入足量的盐酸,充分反应后,在标准状况下得到11.2LH2,则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是()A.A.Mg和Al
B.Mg和Ag
C.Mg和Zn
D.Al和Fe
20.第
4
题
21.有两种金属的混合粉末15g,加入足量的盐酸,充分反应后,在标准状况下得到11.2LH2,则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是()A.A.Mg和AlB.B.Mg和AgC.C.Mg和ZnD.D.Al和Fe
22.对2N02的正确描述是()A.A.表示二氧化氮分子由氮元素和氧元素组成
B.表示有2个氮原子和4个氧原子
C.表示2个二氧化氮分子,每个分子由4个氮原子和2个氧原子构成
D.表示2个二氧化氮分子,每个分子由1个氮原子和2个氧原子构成
23.
24.设汽车在水平地面转弯时与地面的静摩擦力已达到最大值,当汽车的速度增大到原来的2倍时,要使汽车安全转弯,则()A.A.汽车转弯的半径应增大到原来的2倍
B.汽车转弯的半径应增大到原来的4倍
C.汽车转弯的半径应减小到原来的1/2
D.汽车转弯的半径应减小到原来的1/4
25.
二、填空题(15题)26.
27.
28.配制三氯化铁溶液时,若想得到澄清的溶液,并且又不引入杂质离子,应加入______。
29.如图所示,为氢原子能级图的一部分。若氢原子在图示的能级中由于电子跃迁而放出能量为1.9eV(电子伏特)的光子,则可知电子从能级n=______跃迁到能级n=______。
30.
31.质量m和速度大小u均相同的两个运动物体,在光滑水平面上相向碰撞,碰撞后,两物体总动能可能的最大值为,可能的最小值为。
32.2.24L(标准状况下)某烯烃与过量溴发生加成反应,生成20.2g溴代烷烃,则该烯烃的结构简式应为______。
33.足量氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中,然后把溶液蒸干,灼烧剩余残渣,最后的残留物是_____。34.乙醇跟氢卤酸反应生成卤代烃和水的化学方程式为______。35.醋酸钠固体跟盐酸反应,其离子反应方程式为_____________________。36.用伏安法测量电源的电动势和内阻,测得U1=1.10V,I1=0.10A,U2=0.30V,I2=0.60A,则电源电动势E=V,内阻r=__________Ω。37.如图为一列沿x轴传播的简谐横波的波形图,已知这列波的周期为0.2s。这列波的波长为____m,波速为____m/s。
38.甲、乙两车从同一地点同时出发,甲以速度v0做匀速运动,乙从静止开始做匀加速运动,则乙追上甲时乙的速度为______,乙追上甲之前,甲乙之间距离最大时乙的速度为______。
39.明矾水解所产生的_______吸附能力很强,可吸附悬浮杂质,使水澄清。40.常温常压下雨13.2gCO2气体体积相同的CH4的物质的量是_____mol。三、计算题(5题)41.将BaCl2·nH2O晶体2.44g溶于水,制成100mL溶液.取此溶液25mL,加入至50mL0.1mol/LAgNO3溶液中,充分反应后,恰好把Cl-沉淀完全.计算2.44gBaCl2·nH2O的物质的量和n的值.
42.(12分)如图所示,ab、cd为两条倾角为θ的足够长的光滑平行金属导轨,导轨间距为ι,导轨的a、c两点之间连接一阻值为R的电阻;在垂直于导轨所在平面的方向有一匀强磁场,磁感应强度大小为B。一质量为m的金属棒MN沿导轨下滑,下滑过程中与导轨保持良好接触,且与地面平行.重力加速度为g,忽略金属棒和导轨的电阻,求MN沿导轨匀速下滑时的速度ν.
43.(12分)如图所示,电阻R1=8Ω,电动机线圈电阻R0=2Ω,当电键K断开时,电阻R1消耗的电功率为2.88W,当电键K闭合时,电阻R1消耗的电功率为2W;若电源的电动势为6V,求电键K闭合时电动机输出的机械功率为多少?44.常温下有一混合气体,可能由H2、O2、N2、NO、HCl、CO2、NH3中的两种或多种组成.取混合气体做以下实验:(1)混合气体通过浓硫酸后,体积有明显减少.(2)将通过浓硫酸的剩余气体点燃后冷却至常温,体积又有明显减少.(3)最后剩余的气体无任何颜色.试判断此混合气体中肯定有的气体是
,肯定没有的气体是
.
45.如图,在倾角为θ的固定斜面顶端有一质量为w的木块。若木块以初速沿斜面下滑,滑至离顶端距离为l处时停止。求木块与斜面间的动摩擦因数μ。(重力加速度大小为g)
四、解答题(2题)46.
47.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。
[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]
参考答案
1.D
2.A由题意X与Fe组成原电池,X是负极说明金属活动性X>Fe。由于Y、Z两种金属分别投入盛有溶液的试管,Y表面有Cu说明Y的金属性大于Cu,而Z表面无变化,说明Z金属性小于Cu,所以金属活动性Y>Z,又因Y的金属活动性在H之后,所以金属活动性X>Y>Z。
3.A
4.D该试题考查了摩擦力和运动方向上作用力的计算的掌握情况。【考试指导】恒力F在水平方向的分力为垂直方向不做功,则恒力F对物体的做工为FLcosθ;物体在垂直方向所受的力为Fsinθ+mg,则摩擦力为μ(mg+Fsinθ),摩擦力方向与物体运动方向相反,则摩擦力做功为-μ(mg+Fsinθ)L。
5.C
6.A
7.C
8.B滑片P向上滑动,电阻变大,总电阻变大,干路电流变小,路端电压变大,L4所在支路电流变大,L4变亮,L3所在支路电流变小,L3两端电压变小,L3变暗。L2两端电压变大,L2所在支路电流变大,L2变亮。L1所在支路电流变小,L1变暗,故B正确。
9.B
10.B根据PV=nRT,本题中水的温度不变,即nRT不变,则P1V1=P2V2,水面P1只有一个大气压,水下20m为3个大气压,即上升到水面时气泡体积为水下20m体积的3倍,即为0.06cm3。
11.A
12.B由于NH4Cl为弱碱强酸盐,NH4+水解,溶液呈酸性,pH<7;HNO3为强酸,其水溶液呈酸性,pH<7;K2SO4为强碱强酸盐,其水溶液呈中性,pH=7;而Na2CO3则为强碱弱酸盐,CO32-水解,溶液呈碱性,pH>7。
13.A
14.A本题考查了阿伏加德罗定律及其推论的知识点。【考试指导】根据阿伏加德罗定律及其推论知,同温同压下,等物质的量的气体具有相同的体积和相同的分子数,和NO具有相同的原子数,而和NO的摩尔质量不相同,故其质量不同,选A。
15.B
16.C(1)要想知道元素在周期表中的位置,需知道元素的原子序数.由氢化物的分子式RH4可知,其最高价氧化物的分子式为RO2.设R的原子质量数为x,则
(2)因质子数等于中子数,所以该元素的质子数即原子序数为28÷2=14.其元素原子的电
17.B
18.B
19.A(1)Mg、Fe、Zn与盐酸反应均呈+2价,只有Al与盐酸反应时呈+3价,但Al与盐酸反应生成1molH2时,需Al的质量为
(2)设金属混合物的平均相对原子质量为y(金属均按2价计算),则
即混合物的平均相对原子质量为30.
(3)由两种金属组成的混合物且其平均相对原子质量为30,则其中必有一种金属的相对原子质量大于30,另一种金属的相对原子质量小于30.C选项,Mg为24,Zn为65.D选项,Al看做+2价时,其相对原子质量为18;Fe为56.所以C、D选项均可.A选项,Mg为24,Al为18(+2价时),都小于30,所以A选项是不可能的.B选项,虽然Ag不与盐酸反应,但因Mg可与盐酸反应放出H2,且Mg的相对原子质量小于30,所以Ag与Mg组成的混合物也符合要求.
20.A
21.A(1)Mg、Fe、Zn与盐酸反应均呈+2价,只有Al与盐酸反应时呈+3价,但Al与盐酸反应生成1molH2时,需Al的质量为
(2)设金属混合物的平均相对原子质量为y(金属均按2价计算),则即混合物的平均相对原子质量为30.(3)由两种金属组成的混合物且其平均相对原子质量为30,则其中必有一种金属的相对原子质量大于30,另一种金属的相对原子质量小于30.C选项,Mg为24,Zn为65.D选项,Al看做+2价时,其相对原子质量为18;Fe为56.所以C、D选项均可.A选项,Mg为24,Al为18(+2价时),都小于30,所以A选项是不可能的.B选项,虽然Ag不与盐酸反应,但因Mg可与盐酸反应放出H2,且Mg的相对原子质量小于30,所以Ag与Mg组成的混合物也符合要求.
22.D
23.C
24.B
25.D26.由B指向AB
27.
28.盐酸因为FeCl3溶液中的Fe3+易水解:,为防止红褐色Fe(OH)3沉淀产生,应加入HCl溶液,以增加H+浓度,抑制水解,即:Fe(OH)3+3HCl═FeCl3+3H2O。
29.3;2由计算可得-1.5eV-(-3.4eV)=1.9eV,即n=3能级跃迁到n=2能级。
30.
31.总动能最大的情况为发生弹性碰撞,碰撞后两物体速度大小没变,速度方向变反,总动能大小仍为;总动能最小情况,碰撞后两物块均静止,总动能大小为0。
32.CH2═CH-CH3烯烃的物质的量为0.1mol,可加成Br2应为0.1mol,其质量为16g,所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4-2g,得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得n=3,故知该烯烃为丙烯。
33.
34.C2H5OH+HX→C2H5X+H2O乙醇发生取代反应时,醇分子中的羟基被氢卤酸中的卤原子所取代。35.【答案】
(3分)
【解析】该小题考查了考生对离子方程式的书写的知识点。
【考试指导】醋酸钠固体与盐酸反应的化学方程式为
,醋酸钠是离子化合物,在溶液中可电离,应写成离子形式,HCl、NaCl拆写成离子形式,根据离子方程式的书写规则,正确的离子方程式。36.【答案】1.26、1.60
【解析】列方程组U1=E-I1r,U2=E-I2r,解得E=1.26V,r=1.60Ω37.【答案】2、10
【解析】该小题主要考查考生对根据波动图像的相邻的波谷的距离读出波长。已知周期和波长由公式v=λ/T求出波速的掌握情况。
【考试指导】由图可知波长A=2m,则波速
38.2v0;v0设乙追上甲时速度为v,甲、乙通过的位移为x,则对甲:x=v0t,对乙:x=v/2t,解得v=2v0。乙的速度等于v0时,甲乙之间距离最大。39.【答案】Al(OH)3胶体【解析】明矾是指含12个结晶水的硫酸铝钾Kal(
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