氧化还原反应第二课时课件屠少昂

第二章第三节

氧化还原反应

第2课时高2015级化学组屠少昂情境导入氧氧自由基vs知识准备第二章第三节氧化还原反应第二课时氧化还原反应的相关概念氧化还原反应中电子转移的表示方法知识准备：氧化还原反应口诀升、失、氧①②降、得、还①②一、氧化还原反应概念+200+10-10-1升、失、氧①②降、得、还①②还原剂氧化剂一、氧化还原反应概念升、失、氧①②降、得、还①②还原剂氧化剂定义：还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质。定义：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质。1，氧化剂和还原剂定义口诀升级：还原剂升失氧①②，氧化剂降得还①②

。一、氧化还原反应概念结合氧化还原反应最重要的特征——元素化合价改变2，氧化剂和还原剂的判断化合价升高的反应物是还原剂化合价降低的反应物是氧化剂判断依据一、氧化还原反应概念还原剂发生氧化反应后，转化成氧化产物3，氧化产物和还原产物的定义氧化剂发生还原反应后，转化成还原产物氧化剂还原产物失电子，化合价降低被还原，发生还原反应氧化剂氧化产物失电子，化合价升高被氧化，发生氧化反应一、氧化还原反应概念结合氧化还原反应最重要的特征——元素化合价改变4，氧化产物和还原产物的判断化合价升高得到的产物物是还原产物化合价降低得到的的产物是氧化产物判断依据一、氧化还原反应概念5，氧化还原反应概念的对应关系氧化剂氧化产物还原剂还原产物化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物口诀升级：还原剂升失氧①②③，氧化剂降得还①②③

。一、氧化还原反应概念应用练习思考讨论口诀升级：还原剂升失氧①②③，

氧化剂降得还①②③

。二、双线桥法双线桥法:表示反应中反应物和生成物同种元素的化合价反应前后的变化情况和电子得失数目。双线桥法的步骤:标价态，画双线，注得失。例：+200+1失去2×e-

，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原二、双线桥法双线桥法的注意事项:1、画双线：两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。2、注得失：标注得失电子总数，a×be-价态变化原子个数（a）×每个原子得失电子数(be-)。2×3e-4×1e-(4×e-)1×e-(e-)1×2e-(2e-)

注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数。三、单线桥法单线桥法:用于表示反应过程中，电子转移的方向和总数；由失电子的还原剂，指向得电子氧化剂；从还原剂中化合价升高的元素，指向氧化剂中化合价降低的元素。单线桥法的步骤:标价态，画单线，注总数。例：+200+12e-三、单线桥法单线桥法的注意事项:1、画单线：从还原剂中化合价升高（失电子）的元素，指向氧化剂中化合价降低（得电子）的元素。2、注总数：只需写出电子转移的总数，但是在确定转移总数时，仍然会用到a×be-的思路。3，与双线桥的区别：双线桥要跨越“=”，单线桥不跨越；双线桥箭头从反应物中某元素指向生成物中同种元素，单线桥可以指向不同元素。四、电子守恒氧化还原反应中，电子守恒，因此存在：得电子总数=失电子总数=电子转移数并且，元素化合价改变的价态数，与其得失电子的数目是一致的。电子物质化合价四、电子守恒例题：在酸性溶液中发生如下反应

，则

中M的化合价是电子物质化合价解析：此反应中H、O化合价不变，S升价，M元素化合价必然降低，得电子。S元素化合价升高，失电子，共计失去电子3×2e-

=6e-因此2个M原子得电子总数为6e-，每个M原子得3个，化合价降低到+3价因此原化