化学平衡常数（叶彪）

第三节化学平衡条件改变平衡移动方向平衡移动结果（和变化的瞬间比较）正C反减小V小（n小）P减小T升高吸热T降低C反减小逆C反增大C反增大P增大结论：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。三、平衡移动原理（勒夏特列原理）：(1)平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。(2)适用范围是只有一个条件变化的情况，当多个条件同时发生变化时，应用化学平衡常数判断注意：四、化学平衡常数序号起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度mol/L698.6K平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33425.6℃根据表中的数据计算出平衡时的值，并分析其中规律。通过分析实验数据得出：温度不变时，为常数I2(g)+H2(g)2HI(g)（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。1、化学平衡常数：符号：Kcp(C)

cq(D)

cm(A)cn(B)

K=(3)单位:不确定，可写可不写（2）表达式：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（4）注意：①固体或纯液体不写入平衡常数表达式②液态水不写入平衡常数表达式水蒸气写入常数表达式③同一个反应，计量数不同，K不同；

K与方程式对应练习：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9正方向是放热反应还是吸热反应？判断放热K只与温度有关（5）影响K的因素：若正反应是吸热反应,升高温度,K增大若正反应是放热反应,升高温度,K减小一般来说，反应的平衡常数K>105，认为正反应进行得较完全。①K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。（6）K的应用②计算物质的浓度及转化率cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)Q＝浓度商：其中各物质的浓度为任意时刻的浓度

Q＞K：逆向移动

Q＜K：正向移动

Q＝K：平衡状态③判断平衡状态和平衡移动方向例：在一定体积的密闭容器中发生反应：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)800℃时，其平衡常数为0.9，在某时刻测得容器内各物质的浓度分别为

c(CO2)：2mol/L；c(H2)：1.5mol/L；

c(CO)：1mol/L；c(H2O)：3mol/L，则该反应向______反应方向进行逆已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0。请回答下列问题：⑴在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_____；⑵若反应温度升高，M的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”）；⑶若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝

；25%增大6mol/L第三节化学平衡例1:对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率。注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。（3）化学平衡常数的计算（1）160080%、66.7%2、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L,c(O2)=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。（2）开始时NO2的浓度。（3）NO2的转化率。（1）K=7.68（2）0.3mol/L（3）80%3、反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数。（2）若SO2(g)、NO2(g)的初始浓度均增大到3mol/L,则SO2转化率变为多少？答案：（1）K=2.25（2）48%4、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入的是1molCO和2molH2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。（1）0.25mol/L、50%（2）0.17mol/L、1.3mol/L、66.7%、33.3%（3）8mol5、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的平衡浓度。（1）400（2）0.08mol/L、0.04mol/L、0.32mol/L例1:2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)