《§3.-2-分子晶体与原子晶体》训练1

/《§３.２分子晶体与原子晶体》训练1【基础知识】1、干冰晶胞中平均含有个CO2分子；CO2分子的排列方向有种；与一个CO2分子距离最近且相等的CO２分子共有个。2、金刚石晶体中每个碳原子都采取杂化,被相邻的个碳原子包围，以共价键结合形成；晶体中最小的碳环由个碳组成,且同一平面内；晶体中每个C参与了４条C-C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—Ｃ键数之比为；1ｍol金刚石中含有molC-C键。3、二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合个O原子；同时，每个O原子跟个Si原子相结合。实际上,SiO2晶体是由Sｉ原子和O原子按的比例所组成的立体网状结构;晶体中最小的环是由个Si原子和个O原子组成的元环；1ｍolSｉO２中含molSi—Ｏ键。干冰晶胞金刚石晶体结构二氧化硅晶体结构【巩固练习】一、选择题1．下列各组中都属于分子晶体的是 （）A．碘、二氧化碳、白磷、C6０Ｂ．食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅C。ＳＯ２、金刚石、N2、铜D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠2．下列晶体中不属于原子晶体的是(）A．干冰B.金刚砂Ｃ．金刚石Ｄ。水晶3．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中,只含有上述一种作用的是()Ａ。干冰B。氯化钠C.氢氧化钠Ｄ。碘4。解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是A。HF、HＣＩ、HBr、HI的热稳定性依次减弱B。NaF、NａCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C。F２、C１2、Br2、Ｉ２的熔、沸点逐渐升高D.硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点5．在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-－C键间的夹角是（）A．6个、12０°B．5个、10８°C.4个、109°2８′D．6个、109°28′６．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣＡ元素的最高价氧化物,它们的熔沸点差别很大的原因是（）A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B.C、O键键能比Ｓi、Ｏ键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D.干冰易升华，二氧化硅不能7。最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60,下列说法正确的是（)A。C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C。C６0中虽然没有离子键，但固体为离子晶体Ｄ．Ｃ60摩尔质量为7208.下列说法正确的是ﻩ()Ａ.1２4ｇP4含有的Ｐ－P键的个数为6ＮAB．12g石墨中含有的Ｃ—Ｃ键的个数为2ＮAC。12ｇ金刚石中含有的C-C键的个数为1.５NAＤ.60ｇＳiO２中含Si-O键的个数为2ＮA9．石墨晶体是层状结构,在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图,则图中７个六元环完全占有的碳原子数是(）A.10个B。18个Ｃ.24个Ｄ．１４个１０．将SiCｌ4与过量的液氨反应可生成化合物Ｓi（NH2)４。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Sｉ3N4)固体,氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是(）A。原子晶体B.分子晶体C．离子晶体D．金属晶体１1。为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是A.干冰是由分子构成的晶体B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C.干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化 D。碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用1２．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（）A、硝石和金刚石Ｂ、晶体硅和水晶C、冰和干冰D、萘和蒽13.下列叙述中正确的是（） ﻩA.原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高Ｂ.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中,共价键的键能越大，熔沸点越高D。原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子1４.《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂,在４70℃、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义.下列说法不正确的是（)A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化ﻩﻩＢ.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠 ﻩＤ．金刚石中只含有非极性共价键1５．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每４6个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳１个CＨ４分子或1个游离Ｈ2Ｏ分子。若晶体中每8个笼只有６个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离Ｈ2Ｏ分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为()A．CＨ4·14H２OB．CH4·8H２ＯﻩC．CH4·（23/3)H2ＯＤ.CH4·６H2O16．食盐晶体如图１所示。在晶体中,表示Ｎa+，表示Cl.已知食盐的密度为ｇ/ｃm３，NaＣｌ摩尔质量Mg/mｏｌ,阿伏加德罗常数为Ｎ，则在食盐晶体里Ｎa＋和Cl的间距大约是ﻩAcmBｃmCcmＤcm17．SＦ6是一种无色气体,具有很强的稳定性，可用于灭火.SＦ6的分子结构如图2所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SＦ６的不同分子种数为(）Ａ、6种B、7种C、10种D、１２种１8．图3所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()Ａ、键角为120℃B、化学组成为SiO３2—C、键角为６0°D、化学组成为SｉO4４—题号12345678９答案题号１01112131４15１61718答案二、非选择题１9.有A、B、Ｃ、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中Ｒ的质量分数为７5％，该元素核内有6个中子,能与B形成AＢ2型化合物,B在它的氢化物中含量为88。9％,核内质子数和中子数相等,Ｃ、D为同周期元素,D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，Ｃ的氧化物为两性氧化物。（１）A元素的一种无色透明的单质，名称叫____＿_，其晶体类型是______晶体。（2)B的氢化物的电子式为,属__＿＿_＿分子。(极性或非极性）（3）Ａ和B形成化合物的分子空间构型为，属＿_____分子,其晶体类型是__＿＿__晶体。俗名_＿＿___。(4)C元素位于周期表中第__＿___周期___＿_＿族,A、C、Ｄ三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示）。（图4）羧乙基锗倍半氧化物片层结构(5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH,现象是（图4）羧乙基锗倍半氧化物片层结构２0．羧乙基锗倍半氧化物即Ge13２是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物。其片层结构如图4。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结,形成可以任意延伸的片层,每个锗原子连接一个羧乙基CH2ＣH2ＣOＯH,各片层间存在相互作用,连结成三维网状结构。1每个十二元环平均拥有个锗原子,个氧原子.2试写出Ge132的化学式。21．右图5是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为。原硅酸根离子SｉO44—的结构可表示为左图。二聚硅酸根离子Si2O76－中,只有硅氧键，它的结构可表示为22．瑞士两位科学家发现一种性能很好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展。实验测定表明,其晶胞结构如图6所示:①根据所示晶胞结构,推算晶体中Y、Ba、Ｃu和O的原子个数比,确定其化学式；②根据①所推出的化合物的组成,计算其中Cu元素的平均化合价该化合物中各元素的化合价为、、和。试计算化合物中这两种价态Cu离子数之比为。17。(1)金刚石；原子晶体(3）直线型分子;非极性；分子晶体；干冰(４)3;ⅢＡ;HClO4>H2ＣO３>H3AｌO3(5)先有白色沉淀,滴入过量KＯＨ时白色沉淀消失.Ａl3++3OH－=Al（ＯH)3↓Al(ＯＨ）3＋ＯH—=AlＯ2—+2H2O１8。１2；32Ge2C6H10Ｏ719、1：22０．解析：①由图6所示晶胞可知，1个晶胞中有1个Y3＋，2个Ｂa2+。晶胞最上方和最下方分别有4个Cｕn+,它们分别被8个晶胞所共用；晶胞中间立方体的8个顶点各有1个Cun+，它们分别被4个晶胞共用，因此该晶胞中Ｃｕn＋的数目为：８×+8×=3个。晶胞最上方、最下方平面的棱边上共有4个氧离子，分别被4个晶胞共用;又在晶胞上的