高中化学元素周期表和元素题型归纳

选校网高考频道专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库选校网专业大全历年分数线上万张大学图片大学视频院校库元素周期律和元素周期表习题知识网络中子N（不带电荷）同位素原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号决定原子呈电中性决定原子呈电中性原子结构：最外层电子数决定主族元素的电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数核外电子排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；编排依据元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）七主七副零和八三长三短一不全周期表结构③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱元素的金属性或非金属性强弱的判断依据金属性强弱③单质的还原性元素的金属性或非金属性强弱的判断依据④互相置换反应①与H2化合的难易及氢化物的稳定性非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱④互相置换反应③单质的氧化性④互相置换反应元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8巩固练习一、原子或离子半径大小比较1．比较下列微粒的半径大小①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小②比较Na原子与Li原子的原子半径大小③比较Na与Na+的半径大小④比较Cl与Cl的半径大小⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小⑥比较Na+与Mg2+半径大小⑦比较O2与F半径大小⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F、O2、Na+、Mg2+2．下列元素的原子半径依次减小的是A．Na、Mg、AlB．N、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P3．下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是A．NaFB．LiIC．CsFD．LiF4．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为________5．下列半径最大的微粒是A．FB．Mg2+C．ClD．Ca2+6．已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10100.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．0.80×1010mB．1.10×1010mC．1.20×1010m二、有关的微粒电子层结构1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是A．S2、Cl、K+B．Cl、Br、IC．Na+、Mg2+、FD．O2、Mg2+、Cl2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH、H2O、FB．NH3、NH4+、NH2C．H3O+、NH4+、NH2D．HCl、F2、H2S3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A．原子半径：A＞BB．原子序数：A＞BC．离子半径：A2+＞B3+D．质量数：A＞B4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A．原子半径：A<BB．原子序数：A>BC．原子最外层上电子数：B>AD．A的正价与B的负价的绝对值相等5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．a=b+m+nB．a=bm+nC．a=b+mnD．a=bmn6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a＞c＞b7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小18．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)m+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素五、元素周期表的应用1．下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，（填元素符号或化学式）化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的单质是_____；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_____（5）A和E形成化合物的化学式__________2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是_____表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6/22A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2的核外电子数相等3．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期_____＞_____＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞_____＞_____（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2S_____H2O；CS2_____CO2CCl4_____CF4（选填＞、＜或＝）（3）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是_____和_____（2）表中最活泼的金属是_____，非金属性最强的元素是_____；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________5．下表是元素周期表的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性_____（填强或弱）。（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧