2023年高三化学第一次模拟考试试题

千里之行，始于足下让知识带有温度。第第2页/共2页精品文档推荐高三化学第一次模拟考试试题化学试题

可能用到的相对原子质量：H1O16ClFe56I127

选择题

单项挑选题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题惟独一个．．．．选项符合题意。1．近日，科学讨论发觉液态水或存在其次形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生转变。下列说法正确的是A．氢氧两种元素只能组成H2OB．导热性等属于水的化学性质C．0℃时冰的密度比液态水的密度小D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键

2．最近科学家意外发觉使用碳和铜的极小尖峰可将二氧化碳和水改变为乙醇。下列有关化学用语表示错误．．

的是A．中子数为34，质子数为29的铜原子：63

34Cu

B．碳原子的结构暗示图：

C．二氧化碳的电子式：

D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

3．下列装置应用于试验室制NO并回收硝酸铜的试验，能达到试验目的的是

A．用装置甲制取NO

B．用装置乙收集NO

C．用装置丙分别炭粉和硝酸铜溶液

D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂

C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4

甲乙丙丁

含炭粉的铜屑

稀硝酸

D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂

5．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是

A．氧化性：K2FeO4＜O2

B．K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂

C．K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料

D．常温常压下，该反应每生成O2，转移电子的数目为4××1023个6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－

=AlO2－

+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－

+H2O+CO2=2HClO+CO32－

D．等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液汲取：NO+NO2+2OH－

=2NO2－

+H2O7．下列说法错误．．

的是A．试验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B．反应2CO+2NO=N2+2CO2在常温下能自发举行，则反应的?H＞0，?S＜0C．·L－

1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反应CH3COOCH3+H2O

CH3COOH+CH3OH?H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，

则乙酸甲酯水解转化率增大

8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Cl2NaBr(aq)HBrBr2SO2(aq)

B．高温

Fe3O4

Fe

HCl(aq)

FeCl3

C．NaClNH4HCO3(aq)

Na2CO3

Ca(OH)2

NaOH

D．Cu2(OH)2CO3HCl(aq)CuCl2NaNO3(aq)Cu(NO3)2

9．制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的试验中，对过滤出产品的母液（pH<1）举行处理。常温下，分离取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入足量氨气：NH4+、SO42－

、OH－

、AlO2－

B．加入足量Na2O2：Na+、Fe2+、SO42－

、OH

－

C．加入过量稀硝酸：Al3+、Fe3+、H+、NO3－

、SO42－

D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－

、ClO－

10．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：

4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列说法错误．．

的是

A．充电时，钠箔与外接电源的负极相连

B．电池工作温度可能在200℃以上

C．放电时，Na+向正极移动

D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－

=2Na2CO3+C

不定项挑选题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题惟独一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

HO

OH

22H2SO410～25℃

OO

CH2COOH

HO

间苯二酚CMU

下列说法正确的是

A．1molCMU最多可与1molBr2反应

B．1molCMU最多可与3molNaOH反应

C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU

D．CMU在酸性条件下的水解产物惟独1种

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该

四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，·L－

1t与·L－1

v溶液的

pH均为2。

多壁碳纳米管

钠箔1mol·L-1NaClO4

四甘醇二甲醚溶液

Na+Na+

l

m

npq

r

n

s

rt

v

高温

放电

uq

下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)

B．容易氢化物的稳定性：Y＞Z＞W

C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离13．下列设计的试验计划能达到试验目的的是

A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液

B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅

拌，充分反应后过滤

C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为·L－

1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加·L－

1AgNO3

溶液，观看现象

D．验证Fe3+与I－

的反应有一定限度：向·L－

1KI溶液中滴入·L－

1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4

振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观看现象

14．常温下，浓度均为·L

－1、体积均为的氨水和NaHCO3溶液分离用·L

－1

HCl溶液滴定，其滴定

曲线如下图所示：

当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

V(HCl)/mL

氨水

NaHCO3

A．当V(HCl)=0mL时，c(NH3·H2O)=c(HCO3－

)

B．当V(HCl)=mL时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HCO3－

)＞c(CO32－

)C．当V(HCl)=mL时，c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－

)+2c(CO32－)D．当V(HCl)=mL时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

15．在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)

2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、

Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：

容器容积/L

起始物质的量/mol

N2O

N2O2ⅠV100Ⅱ00ⅢV300Ⅳ

下列说法正确的是A．该反应的正反应放热

B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C

D．容器Ⅳ在470℃举行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

非挑选题

16．（12分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂讨论的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，

少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：

废铁渣粉碎

酸浸过滤混聚，聚硅酸

静置2h

滤渣

聚硅酸铁

8～9molL－1

工业硫酸

O2Fe3+浓度检测

（1）废铁渣举行“粉碎”的目的是▲。

（2）“酸浸”需相宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，

其

中酸浸温度对铁浸取率的影响如右图所示：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式

ⅠⅡ

Ⅲ

温度/℃

N2O平衡转化率/%

ABC

●

●●

406080100120

20

406080100

温度/℃

铁浸取率/%

为▲。

②酸浸时，通入O2的目的是▲。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其缘由是▲。（3）滤渣的主要成分为▲（填化学式）。

（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72

－

被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为▲。

17．（15分）贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：

CH3OCH3O

HCHO/HCl

CH3O

CH3O

CH2ClKCNCH3OCH3OCNCH3OCH3OCOOH

H+

/H2OPCl5

CH3OCH3O

COCl

X

CH3OCH3O

OCH3OCH3

N

O

H

ABCD

EF

KCO(aq)

（1）F

中含氧官能团名称为▲。（2）B→C的反应类型为▲。

（3）在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式▲。（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。

①属于芬芳化合物，能发生银镜反应和水解反应②分子中惟独4种不同化学环境的氢（5）请以

和

CH2NH2

CH2NH2

为原料制备

CONHCONH

，写出该制备的合成路线流程图（无机试

剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl间接

测定油脂中碘值的主要步骤如下：

步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加

入计量的NaClO3溶液，分别提纯后得纯净的ICl。

步骤2．配制韦氏试剂：称取与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。

步骤3．测定碘值：称取某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻

轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min

20406080100

20406080100温度/℃

溶解度(g/100gH2O)

（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用·L－

1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到尽头时消耗Na2S2O3溶液。

（1）步骤1温度不宜超过50℃，其缘由是▲；制备ICl反应的化学方程式为▲。（2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要▲（填仪器名称）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能汲取的碘的质量（单位g/100g油脂），

按照以上试验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。

19．（15分）谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生

分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，试验装置如下图所示：

（1）装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其缘由是▲。（2）装置B中发生反应的离子方程式为▲。（3）装置C的作用是▲。

（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。

①检验洗涤已彻低的办法是▲。

②不用烘干．．

的方式得到产品，其缘由是▲。（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备试验原料（纯净CuSO4·5H2O）的试验计划：向

工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其彻低溶解，▲，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：①该溶液中氢氧化物开头沉淀与沉淀彻低时的pH范围分离为：Fe(OH)2（，）；Cu(OH)2（，）；Fe(OH)3（，）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]

70%H2SO4

3(s)

10%CuSO4

溶液60～80℃水浴

ABCD

NaOH溶液

20．（14分）烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的进展方向和讨论热点，有着广泛的应用前景。（1）用NH3挑选性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l)

?H1=－1632kJ·

mol－

12NO2(g)+4NH3(g)+O

2(g)=3N2(g)+6H2O(l)?H2=－1334kJ·mol

－1

2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l)?H3=－1458kJ·mol－

16NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l)

?H4

则?H4=▲kJ·mol－

1。

（2）用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。

①脱除NO时，NO被氧化为NO3－

，MnO4－

被还原为MnO42－

，该反应的离子方程式为▲。

②其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其缘由是▲。（3）ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为▲。②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：

离子SO42?NO3?ClO3

－

Cl?Na+

H+c/(mol·L?1)

×10?4

x

×10?3×10?3

×10?3

×10?5

则表中x≈▲。

③某次用ClO2举行单独脱除SO2试验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化如下图所示。

浆液在3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其缘由是▲；在pH约之后，随pH的增大，SO2脱除率又开头上升，其缘由是▲。

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的．．．．．．．．．．．．．．．答题区域内作答．．．．．．．

。若多做，则按A小题评分。

pH

SO2脱除率/%

34567891011

A.[物质结构与性质]

溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑协作物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成办法如下：

(NH4)2SO41)甲醛，乙二醛，△

2）Ca(OH)2，pH=10

3）CH3I

MIm

N

N

H3C

（1-甲基咪唑，简写）

CuBr2

[Cu(MIm)]Br2

溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑

（1）溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为▲；Br－基态核外电子排布式为▲。

（2）与NH4+互为等电子体的阴离子为▲。

（3）MIm中碳原子杂化轨道类型为▲；1molMIm中含键数目为▲mol。

（4）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

有关说法正确的是▲（填序号）。

a．该化合物的化学式为CuBr2

b．铜的配位数为8

c．与每个Br紧邻的Br有12个

d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(1

4,1

4

,1

4

)

B.[试验化学]P(0，0，0)

xRy

z

(1,1

2

,1

2

)

Br

Cu

超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的试验步骤如下：

①称取FeCl3和FeCl2·4H2O溶于30mL蒸馏水中。

②将溶液加入到三口烧瓶中（如右图所示），加热至60℃，强力搅拌。

③30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH约为11。

④加入柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温。

⑤从液体（胶体）中分别出超细Fe3O4粗品。

⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。

（1）步骤②中强力搅拌的目的是▲。

（2）步骤③中的试验现象为▲；发生反应的离子方程式为▲。

（3）步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是▲。

（4）步骤⑤中分别出超细Fe3O4粗品的办法是▲。

（5）用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是▲。

南京市、盐城市2022届高三年级第一次模拟考试

化学试题参考答案

挑选题(共40分)

单项挑选题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

不定项挑选题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题惟独一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.D12.A

非挑选题(共80分)

16.(12分)

（1）减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）

（2）①Fe3O4+4H2SO4△

FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）

②将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3（2分）

③温度超过100℃显然加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（2分）（3）C和SiO2（共2分）（4）6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）

17.(15分)

（1）醚键和酰胺键（共2分）

（2）取代反应（2分）

（3）

CH3O

CH3ONH2

（3分）

（4）HCOO

HO

HOCH3

CH3

CH3HCOO

OH

H3C

H3COH

CH3HCOO

OCH3

OCH3

CH3HCOO

H3CO

H3CO

CH3、、或

（3分）

（5）

Br

KCN

K2CO3(aq)

CN

H+/H2O

COOH

PCl5

COCl

COCl

Br2CONH

CONH

CH2NH2

CH2NH2

（5分）

18.(12分)

（1）防止碘升华和ICl挥发（2分）

3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和胶头滴管（共2分）

（3）起始加入的ICl的物质的量为：

16.25g

162.5g·mol－1

×

25.00mL

1000mL

=×10－3mol