2020年福建省福州市初三毕业中考化学真题试卷含答案

2020年福建省中考化学试卷

一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（）

A.夯筑土屋B.结绳记事C.磨制石器D.烧制彩陶

2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是（）

A.过氧化氢（H2O2）B.乙醇（C2H6。）

C.三氯甲烷（CHC13）D.过氧乙酸（C2H4。3）

3.在制取氢气（Zn+H2s0邛■ZnSO4+H2t）的实验中，下列操作正确的是（）

检查气密性B.加入锌粒

D.U收集氢气

）

A.米饭B.瘦肉C.青菜D.玉米油

5.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”，“铁、锌、硒”指的是（）

A.单质B.元素C.金属D.维生素

6.下列物质的性质与其用途不匹配的是（）

A.石墨质软--用作电池的电极材料

B.不锈钢耐腐蚀--制造医疗器械

C.熟石灰显碱性--用来改良酸性土壤

D.干冰易升华--用于人工降雨

7.2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。该

火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是（）

A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变

B.分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动

C.液氧变成气态氧时，放出热量

D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合

8.NaCl和KN03在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）

温度/℃0204060

NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3

KNO3的溶解度/g13.331.663.9110

A.20℃时，100g也0最多能溶解36.0gNaCl

B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%

C.可用冷却海水的方法获取大量食盐

D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液

9.下列实验操作能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中

B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置

C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发结晶

D检验某固体是否为锈态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味

A.AB.BC.CD.D

10.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体

积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（）

■\irnL

反应I(CaCOs+HC1)

A.0〜300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大

B.0〜100s内，反应I、II生成CO2的速率均先慢后快

C.反应H中，0〜100s内产生的CO2体积比100〜200s内的少5amL

D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备C02

二、非选择题本卷共8题，共70分。

II.（9分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

图1图2图3

（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为o

②图2为氧原子结构示意图，x的数值为。在化学变化中，氧原子容易（填“得到”或“失去”）

电子。

（2）某化学反应的微观示意图如图3。

①O所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为。

②□处的微粒是（填化学式）。

（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：

①原子是不可分割的实心球体；

②物质都是由原子构成的；

③同种元素的所有原子的质量完全相同。

现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：。

12.（9分）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。

（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是（填标号）.

A.卧薪尝胆

B.釜底抽薪

C.火上浇油

D.煽风点火

（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。

①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是。

②"石"转化为"灰”的反应属于（填基本反应类型）。

③''灰"遇水成浆，该反应的化学方程式为。

（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是«

13.（7分）科学使用化学物质，可以保障人体健康。

（1）某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是O

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平［主要成分为Al（0H）3］治疗，其原理是（用化

学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。

84消毒液

［产品特点］主要成分为次氯酸钠（NaClO）,有效氯

的质量分数为5.1%〜6.9%。

［餐具消毒］用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液

浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

［注意事项］①外用消毒剂，须稀释后使用。

②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）

同时使用。

①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：进行稀释，即可用于餐

具消毒。

②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（C12）。请将该反应的化学方程式补充完整：

14.（9分）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将

逐步向理想燃料发展。

(注：括号中的物质是对应燃料的主要成分)

(1)CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是(填化学式)。

(2)倡导“家用燃料低碳化”的意义是o

(3)一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2,反应的化学方程式为。

(4)随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设

想：O

15.(10分)“铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物

质。

(1)若反应①为3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+4H2O+2NOt,预测该反应可能观察到的实验现象:((写

一个)。

(2)反应②中，X的化学式是(写一个)。

(3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为。

(4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSCU溶液中的少量CuSO4.需要的药品和分离方法分别是、。

(5)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。

铜曝露在空气中生成铜锈［主要成分为Cu2(OH)2co3］的过程中，空气中参与反应的物质是

16.(9分)请将下列实验报告补充完整。

实验内容现象说明、解释或结论

(1)用高镒酸钾制取氧气。当观察到_______时，开收集02之前，将集气瓶内空

连接仪器，检查装置气密性。用______(填始收集气体。气完全排净的方法

仪器名称)取少量高镒酸钾装入试管中，是_______o产生02的化学

并在试管口放一团棉花，固定好装置；加方程式为_______.

热试管，用排水法收集02.

(2)酸与碱发生中和反应。步骤ii中观察步骤i中“边滴边振荡”的

i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2到_______。目的是_______«

滴酚献溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边

振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。

ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH

溶液，观察现象。

17.（11分）欲证明"C02与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已

略去）。

【实验1】配制溶液。

图1图2

（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有（填标号）。

A.胶头滴管

B.酒精灯

C.量筒

D.烧杯

E.玻璃棒

【实验2］按如图1所示装置进行实验。

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲

同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。

（2）U型管中液面高度发生变化的原因是。

（3）上述结论的证据不充足，理由是。

【实验3】按图2所示装置进行实验。

查阅资料：i.CaC12溶液呈中性；ii.CaCl2+2NaOH—Ca(OH)2I+2NaCL

实验步骤如下：

①检查装置的气密性，往装置中加入药品；

②关闭Ki、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；

③A中物质充分作用后，打开Ki，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；

④关闭K],打开K2,将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。

（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是。

（5）步骤④中，若观察到（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学

方程式为。

18.（6分）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H60），其中包含葡萄糖

催化剂

（C6Hl2。6）转化为乙醇的反应（C6Hl2。62c2H6O+2CO2t）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的

葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）

2020年福建省中考化学试卷

真题试卷解析

一、选择题本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.解：A、夯筑土屋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、结绳记事没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、磨制石器没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、烧制彩陶，燃烧属于化学变化；故选项正确；

故选：D。

2.解：A、过氧化氢不含碳元素，属于无机化合物，故选项正确。

B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。

C、三氯甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。

D、过氧乙酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。

故选：Ao

3.解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不

漏气；图中所示操作正确；

B、向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管横

放，用镒子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手

心，所示操作错误；

D、氢气的密度比空气小，收集氢气要用向下排空气法，故操作错误；

故选：A。

4.解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B、瘦肉中富含蛋白质，故选项正确。

C、青菜中富含维生素，故选项错误。

D、玉米油中富含油脂，故选项错误。

故选：B。

5.解：“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，”这里的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存

在，这里所指的“铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：Bo

6.解：A.石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，选项说法错误;

B.不锈钢耐腐蚀，所以可用于制造医疗器械，选项说法正确;

C.熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，选项说法正确;

D.干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确。

故选：A„

7.解：A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，选项说法错误；

B.分子总是在不断运动的，选项说法错误；

C.液氧变成气态氧时，需要吸收热量，选项说法错误；

D.由化学反应的实质可知，氢气与氧气反应的本质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后氢原子和氧

原子再重新组合成新的分子，选项说法正确。

故选：D。

8.解：A.由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,即20C时,100gH2O最多能溶解36.0gNaCl,选

项说法正确;

B.由表格数据可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g,此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数为

63.9g

X100%^39%-选项说法正确;

63.9g+100g

C.由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以不能采用冷却海水的方法获取大量食盐，而

是采用蒸发结晶法，选项说法错误;

D.因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，

选项说法正确。

故选：C。

9.解：A、不能将湿润的pH试纸浸入样品中，应该是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的

pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH,该选项不能达到实验目的；

B、将水通过装有活性炭的净化装置，活性炭能够吸附色素、异味等，该选项能够达到实验目的；

C、溶解、过滤、蒸发能够除去粗盐中的难溶性杂质，该选项不能达到实验目的；

D、铁态氮肥有的不能和稀盐酸反应，有的能和稀盐酸反应，例如碳酸氢镀、碳酸筱能和稀盐酸反应生成二氧化

碳气体，二氧化碳气体无色无味，该选项不能达到实验目的。

故选：B。

10.解：A、0〜300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，酸性逐渐减弱，两个容器

内溶液的pH均逐渐增大，故选项说法正确。

B、由0〜100s内，两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，。〜100s内，反应I、n生成CO2的

速率均先慢后快，故选项说法正确。

C、0〜100s内产生的CO2体积为2.8amL,0〜200s内产生气体的总体积为7.8amL,贝U100〜200s内产生的气体

的体积为7.8amL-2.8amL=5amL,则反应H中，。〜100s内产生的CO2体积比100〜200s内的少5amL-2.8amL

=2.2amL,故选项说法错误。

D、由图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与

CaCO3粉末反应制备CO2,故选项说法正确。

故选：C»

二、非选择题本卷共8题，共70分。

11.解：（1）①由元素周期表中一个格的信息可知，硅的相对原子质量为28.09。

②由于在原子中质子数等于电子数，所以图2为氧原子结构示意图，x的数值为：2+6=8.氧原子最外层的电子

数是6,大于4,在化学变化中，氧原子容易得到电子。

（2）①由微粒的构成可知，O所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：lo

②由质量守恒定律可知，□处的微粒是水分子，化学式是：H2OO

（3）①原子不是不可分割的实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的。

②构成物质的微粒有分子、原子和离子；

③同种元素的所有原子的质子数相同，质量不一定相同，因为中子数可能不同。

故答案为：⑴①28.09；②8；得到。

（2）①1：4：I；②H2O。

（3）原子是由原子核和核外电子构成。

12.解：（1）A.晚上睡在柴草上，在屋子里挂了一只苦胆，每顿饭前，总要先尝尝它的苦味，与燃烧无关；

B.釜底抽薪是从锅下面将燃料移走达到灭火的目的，与燃烧有关；

C.火上浇油是添加燃料，使燃烧更旺盛，与燃烧有关；

D.煽风点火是充分氧气，使燃烧更充分，与燃烧有关。

故选A；

（2）①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是化学能转化为热能，热能再转化为化学能；故填：

热能f化学能一化学能;

古*日

②“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，化学方程式为CaCO3向CaO+CO2t，该反应是由一

种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：分解反应；

③“灰”遇水成浆是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；故填：

CaO+H2O=Ca(OH)2：

(3)室内起火时，打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛，所以打开门窗火反而会烧得更旺；故填：

打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛。

13.解：(1)①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，图中胰液的pH最大，则图中碱性最强

的体液是胰液。

②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HC1—A1C13+3H2O。

(2)①根据题意，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

设有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：X,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

贝I」1X6.0%=(1+x)X0.04%x=149o

②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个

数分别为2、3、1、1,反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1,根据反应前后原子种类、

数目不变，则每个分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则未知物质的化学式为NaCl。

故答案为：

(1)①胰液；②Al(OH)3+3HC1-A1C13+3H2O；

(2)①149；②NaCl。

14.解：(1)将化学式CH4变形为C2H8,与C3H8相比，每个分子中所含氢原子个数相等，含碳原子个数越多，氢

元素的质量分数越小，可见CH4中氢元素的质量分数较大；故填：CH4；

(2)倡导“家用燃料低碳化”可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；故填：缓解温室效应；

(3)一定条件下，碳和水发生置换反应即可制得CO和小，反应的化学方程式为「+H2c一定条件CO+H?,

故填：C+H,。-无条件CO+H,：

(4)开发使用新能源可以缓解能源危机；故填：开发使用新能源。

15.解：(1)若反应①为3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NOt,由于有气体生成，预测该反应可能观

察到的实验现象：有气泡生成。

(2)反应②中，硝酸铜转化为氢氧化铜，加入的物质X为碱类，可以是氢氧化钠，X的化学式是：NaOHo

(3)Y是黑色固体，氢氧化铜受热分解生成了氧化铜，Y为氧化铜，能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，所以

反应④的化学方程式为：CUO+H2SO4—CUSO4+H2O»

(4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuS04.由于铁能将铜置换出来，所以需要的药品是铁

粉，固液分离方法过滤。

(5)铜曝露在空气中生成铜锈［主要成分为Cu2(OH)2cO3］的过程中，在Cu2(OH)2cO3中含有铜、氢、氧、

碳元素，由空气的成分可知，参与反应的物质是：02、H2。、CO2o

故答案为：(1)有气泡生成。

(2)NaOHo

(3)CuO+H2so4==CUSO4+H2OO

(4)铁粉，过滤。

(5)02、H2。、82。

16.解：(1)用药匙取少量高锦酸钾装入试管中。

当观察到气泡连续并比较均匀的冒出时，开始收集气体。

收集02之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是将集气瓶装满水。

高镭酸钾在加热条件下生成镐酸钾、二氧化镐和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2

t。