2018-2022年辽宁省大连市近五年中考化学试卷含答案

大连市2018年中考化学试卷

相对原子质量：0-16Cl-35.5K-39Mn-55

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

33.下列化学变化中，属于化学变化的是（）

A.水结成冰B.胆研研碎C.煤气燃烧D.干冰升华

34.下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

35.合理饮食，健康生活，下列食物富含油脂的是（）

A.豆腐B.肥肉C.米饭D.西红柿

36.下列化肥中，属于复合肥料的是（）

A.KN03B.C0（NH2）2C.Ca3（P04）2D.K2S04

37.下列人体必须的元素中，缺少可能引起表皮角质化和癌症的是（）

A.铁B.锌C.硒D.氟

38.下列物品由有机合成材料制成的是（）

A.纯棉被套B.橡胶手套C.真丝上衣D.羊毛西裤

39.下列物质中，属于单质的是（)

A.水B.钢C.酒精D.石墨

40.下列物质中，属于氧化物的是()

A.P205B.AgN03C.02D.C6H]206

41.下列物质中，属于盐的是()

A.Na20B.HN03C.K0HD.MgCl2

42.下列物质由分子构成的是（）

A.金刚石B.汞C.氢气D.氯化钠

43.下列物质中，氮元素化合价为-3价的是（)

A.NH3B.N20C.N0D.N02

44.下表是人体内某些液体的pH范围，其中酸性最强的是（）

食物胆汁胃液血液尿液

pH7.「7.30.9~1.57.35~7.454.7~8.4

A.胆汁B.胃液C.血液D.尿液

45.绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是()

A.废旧金属回收再利用B.提倡用布袋代替塑料袋儿购物

C.生活污水未经处理直接排放D.推广新能源汽车代替传统能源汽车

46.结构决定性质，下列微粒的化学性质比较活泼的是()

47.性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是()

A.石灰石可用作补钙剂B.亚硝酸钠可用作调味品

C.烧碱可用于中和过多的胃酸D.氯化钠可用于消除公路上的积雪

二、填空题(本题共5小题，每空1分，共25分)

48.水与人类的生产生活密切相关。

(1)沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矶沉降

后，通过将其除去；常用吸附水中的色素和异味。

(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用检验硬水和软水；生活中可以通过降

低水的硬度。

(3)电解水实验证明水是由组成的。

49.我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。

(1)煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的；氧气不充足

时，煤中的碳燃烧会产生等物质污染空气。

(2)将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是。压缩天然气也可用作汽车

燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为。

(3)化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是。

50.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

(1)用赤铁矿(主要成分是Fez。,)冶炼生铁的化学方程式为。

(2)用铁锅炒菜是利用铁的性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是，铁锅与接触时

容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是。

51.右图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

(1)氯化钾溶液中的溶剂是。

(2)硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用

0

温度(°C)

的方法是。

(3)要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是。

(4)t℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。

52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

(1)高温燃烧石灰石：；

(2)镁条在氧气中燃烧：；

(3)铁与硫酸铜溶液反应：；

三、简答题(本题共3小题，共24分)

53、(3分)用微粒的观点解释下列事实。

市售瓶装葡萄酒中含有一定量的二氧化硫，其作用之一是杀菌，并且增强葡萄酒的酸度,

抑制细菌生长。饮用前将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间，可以减少部分有害物质，

这种饮酒方法对人体健康比较有益(资料：二氧化硫易溶于水且能与水反应生成亚硫酸)。

54、(4分)运用所学知识解释下列实验现象。

有两块加热至部分红热的木炭，一块放在空气中燃烧一会儿后熄灭；另一块伸入充满氧

气的集气瓶，木炭剧烈燃烧发出白光，由瓶口向下缓慢插入到瓶底的过程中，木炭持续

剧烈燃烧。

55、(6分)在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。

(1)用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为：、,发生装置相

同的理由是：，收集气体的方法是：。

(2)装置B观察到的现象是：，反应的化学方程式为。

56、(5分)我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜(铜

锌合金)，现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计

如下实验流程和装置。

(1)气体X是，步骤I的目的是：。

(2)步骤H中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分

离出铜的实验操作。

(3)步骤H中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即

使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。

57、(6分)设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,

再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应(装置气密性良好，实验前弹簧夹及、K?处于关闭

状态)。

(1)B中导管不能插到瓶底，说明原因。

(2)写出完成上述实验的操作及预期现象。

(3)实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几

种情况。

四、计算题(本题6分)

58、在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高镒酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得

氧气6.4g,

(1)根据化学方程式计算，15.8g高镐酸钾完全反应，生成氧气的质量。

(2)制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数(计算结果保留到01.%)。

参考答案

33.C34.D35.B36.A37.C38.B39.D40.A41.D42.C

43.A44.B45.C46.D47.D

48.(1)①过滤②活性炭(2)①肥皂水②煮沸(3)氢、氧元素

49.(1)①热量②一氧化碳(或其他合理答案)

(2)①汽油(柴油)②阳+2。2点燃@2+210

(3)太阳能(或其他合理答案)

50.(1)Fe2O3+3CO^-2Fe+3CO2；

(2)①导热②生铁的硬度比纯铁大③氧气、水蒸气(或其他合理答案)；④洗净擦干

(或其他合理答案)

51.(1)水(2)冷却热的饱和溶液(或降温结晶)(3)升温(4)37.5%

52.(1)CaCO3=S2=CaO+CO2f>分解反应；

(2)2Mg+02更蟹2蛇0、化合反应

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu>置换反应

53、二氧化硫分子有毒能杀菌；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧

原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长；将葡

萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减

少。

54、木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭

的温度达到着火点，所以熄灭。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增

大，木炭剧烈燃烧，放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点并不断与氧气充分

接触而持续剧烈燃烧

55、(1)①2H2。2螃2H20+O2t；@CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C021；③固体和液体反

应且不需要加热；④向上排空气法

(2)①溶液由紫色变为红色；②HQ+C0?=H2c

56、(1)①二氧化碳(1分)②除去样品中的木炭粉

(2)向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；

(3)黄铜质量；装入药品后，反应前和反应后装置的质量

57、(1)使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。

(2)打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；

打开4,B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反

应；打开K2C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色(,证明氢氧化钙

溶液能与稀盐酸反应。

(3)NaCl(1分)；NaCl、CaCl2

58、解(1)设：生成氧气的质量为x；

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f

31632

15.8gx

316/32=15.8g/x(1分)

X=1.6g(1分)

(2)高镒酸钾中氧元素的质量：15.8gX(64/158)=6.4g

原混合物中氧元素的质量：(6.4g-1.6g)+6.4g=11.2g

6.4g/ll.2gX100%=57.1%

答：略

2019年大连市中考化学

一、选择题（本大题共15小题，每小题1分，共15分.每小题只有一个选项符合题意）

1.下列变化中，属于化学变化的是（）

A.酒精挥发B.玻璃破碎C.食物变质D.干冰升华

2.空气中含量较多且可以作保护气的是（)

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

3.下列食物中，富含糖类的是（）

A.豆腐B.黄瓜C.米饭D.瘦肉

4.下列人体必需的元素中，摄入量不足会引起甲状腺肿大的是（)

A.铁B.钙C.碘D.氟

5.下列净化水的方法中，单一操作净化程度相对较高的是（)

A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸储

6.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.红磷B.牛奶C.矿泉水D.大理石

7.下列物质中，属于氧化物的是（）

A.03B.S02C.CaSO.iD.Cu(0H)2

8.下列物质中，属于碱的是（）

A.HgOB.HN03C.KOHD.NH,C1

9.亚硒酸钠（NazSeOj中，硒元素的化合价是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

10.从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A.煤B.酒精C.氢气D.天然气

11.下列水果中，酸性最强的是（)

A.柠檬pH=2.3B.草莓pH=3C.菠萝pH=4.1D.木瓜pH=5.5

12.下列说法中，错误的是（）

A.C6。可用作超导材料B.木炭可用作电池电极

C.石墨可用于制铅笔芯D.金刚石可用于裁割玻璃

13.2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是

（）

A.氯属于金属元素

B.氯的原子序数是17

C.氯原子核外有17个电子

D.氯的相对原子质量是35.45

14.下列关于物质用途的说法中，正确的是（）

A.碳酸钙用作发酵粉

B.碳酸钠用作建筑材料

C.亚硝酸钠用于食品调味

D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

15.合理使用化学物质会造福人类。下列做法不合理的是（）

A.用一氧化碳作燃料

B.用霉变的花生压榨食用油

C.用聚氯乙烯制电线绝缘层

D.用甲醛水溶液浸泡动物标本

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共25分）

16.（4分）化学可以从微观角度认识世界，请用微粒的观点回答问题。

（1）氧气和液氧都是由构成的

（2）氧气可压缩为液氧储存于钢瓶中，说明。

（3）空气中的氧气无处不在，是的结果。

（4）氧气与碳发生化学反应时，没有改变的两种粒子是。

17.（6分）水是一种宝贵的资源。

（1）水能参与很多化学反应。水通电分解的化学方程式为，该实验说明了水是由组成的。

（2）水能溶解许多物质，是最常见的。加入洗涤剂的水可洗掉餐具上的油污是因为洗涤剂能使油污

发生现象。

（3）爱护水资源一方面要，另一方面要防治水体污染。磷酸二氢铉（NH4H2PO,）是一种化肥，当其含

有的两种元素排入水体，可能导致水体富营养化。

18.（5分）金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铝制成铝箔是利用了铝的性；灯泡的灯丝用铝制而不用锡制，是因为。

（2）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢的性能不同，主要是因为它们的不同。

（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。

19.（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）甲的溶解度随着温度的升高而。

（2）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的一种方法是。

（3）£℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为。

（4）乙中含有少量甲，提纯乙可采用的方法是。

20.（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）高温燃烧石灰石：、。

（2）铁丝在氧气中燃烧：、。

（3）用氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸：、。

三、简答题（本大题共4小题，共24分）

21.（6分）汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。如图是某种汽车的燃料燃

烧过程示意图。

（1）从燃烧的条件看，火花塞的作用是。

（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，有助于节省燃料，说明主要原因。

（3）乙醇的含碳量比汽油的低。分析在汽油中加入适量乙醇，对尾气中炭黑排放量的影响。

（4）利用催化净化装置，可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下，转化为两种空气中常

见的无害气体，该反应的化学方程式为。

22.（6分）在实验室利用以下装置制取气体。

（1）用高镒酸钾制氧气的化学方程式为。为了得到相对纯净的氧气，收集装置应选（填字母序号，

下同），检验收集到的气体为氧气的操作是。

（2）用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为。发生装置应选，选择该装置的原因是。

23.（6分）超氧化钠（NaO?）是一种固体供氧剂，可应用于家庭急救，其供氧的原理是4Na02+2H20=4Na0H+302

to为探究长期存放的超氧化钠固体是否变质，进行如下实验：

I.取少量固体，加入足量稀盐酸，观察到有气泡生成。

II.另取少量固体，用足量水溶解后，加入一定量氢氧化钙溶液。实验过程中只观察到有白色沉淀生

成。

（1）I中现象能否判断超氧化钠己变质？说明理由。

（2）II中现象可得出固体中一定含有，一定没有。若要进一步确定其成分，可取少量固体充分溶解

后继续实验，需用到的试剂有。

（3）将I、II中反应后的物质倒入同一烧杯中，一段时间后，得到澄清溶液。写出溶液中溶质成分

可能存在的情况。

24.（6分）“垃圾是放错位置的资源”，废旧金属的回收利用可节约资源、减少污染。为测定某废铜

屑（含铜、铜锈、氧化锌）中铜元素的含量，以便合理回收金属，化学小组取一定质量的样品，分别

用如下方法获取相关数据。

说明：铜锈的成分为碱式碳酸铜［C.（OH）2co3］；CU2（OH）2CO3A2CUO+CO2t+H20；方法一所用部分装置

如图；无水硫酸铜用于吸收水分。

（1）方法一中，过滤后所得滤液的溶质是；此步骤还可证明锌的金属活动性比铜强，理由是。

（2）结合图中装置，为测定废铜屑中铜元素的含量，方法一中需要称量并记录的数据有。实验中,

待锥形瓶内的反应结束后，可用注射器向瓶内多次推入空气，其目的是。

（3）写出方法二中“……”处省略的两个实验步骤。

四、计算题（本大题共1小题，共6分）

25.（6分）氢氧化镁［Mg（OH）J是一种固体阻燃剂，在加热条件下分解为氧化镁和水。

（1）根据化学方程式计算，5.8g氢氧化镁完全反应，理论上生成氧化镁的质量。

（2）现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后，测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反

应的氢氧化镁的质量。

参考答案

1.Co2.Ao3.Co4.Co5.Do

6.Ao7.Bo8.Co9.Do10.Co

11.Ao12.Bo13.Ao14.Do15.B。

16.（1）氧分子；（2）受压时氧气分子间的间隔变小；（3）分子运动；（4）氧原子和碳原子

17.（1）2H2些里2H2t+。21,氢元素和氧元素；（2）溶剂；乳化；（3）节约用水；氮、磷

18.（1）延展；鹤的熔点高；（2）含碳量；（3）空气中水分含量低；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

19.（1）增大；（2）降低温度；（3）1：3；（4）蒸发溶剂

20.（l）CaC（）3画遢CaO+CO"；分解反应;（2）3Fe+202型FesOq；化合反应；（3）2Na0H+H2S04=Na2S0.1+2H20；

复分解反应

21.（1）使温度达到汽油的着火点；（2）汽油与空气的混合气充分压缩，汽油蒸气与氧分子充分接触,

经火花塞点燃后，燃料燃烧更充分，放出热量更多，燃料的利用率高，有助于节省燃料；（3）加入

乙醇后的汽油含碳量降低，与相同质量的汽油比，碳的质量减少，燃烧时碳消耗氧气的量减少，碳更

容易充分燃烧，产生炭黑减少；（4）2c0+2N0堡”型2c0#凡

22.（1）2KMn049K珈0例现+02t；E；把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气；（2）

2H。吧212HzO+O?t；B；不需要加热，反应物的状态是固体和液体

23.（1）不能；由于超氧化钠可与稀盐酸中的水反应产生氧气，因此通过I中的现象不能判断超氧化

钠已变质；（2）碳酸钠；超氧化钠；氯化钙溶液、无色酚酷试液；（3）氯化钠、氯化钙或氯化钠、

氯化钙、氯化氢

24.（1）硫酸铜、硫酸锌、硫酸；滤渣中含有铜，说明铜不能和硫酸锌反应，即锌比铜活泼；（2）反

应前后装置及其装置中物质的质量、过滤得到的铜的质量；把装置中的二氧化碳气体全部排出，减小

误差；(3)把固体和足量一氧化碳在高温条件下充分反应；向反应后固体中加入过量的稀硫酸

25.(1)4g；(2)2.9g

(1)设生成氧化镁的质量为x

Mg(0H)2AMg0+H20

5840

5.8gx

生=维，解得产4g；

40x

(2)原氢氧化镁中氧元素的质量为：5.8gx^jxi00%=3.2g；

58

生成水中氧元素的质量为：3.2g-2.4g=0.8g；

已反应的氢氧化镁质量为：竺量=2.9g

58

答：生成氧化镁的质量为4g；已反应的氢氧化镁质量为2.9g。

大连市2020年中考化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列变化中，属于化学变化的是

A.蔗糖溶解B.汽油挥发C.木炭燃烧D.冰雪融化

2.下列材料中，属于有机合成材料的是

A.棉花B.木材C.羊毛D.塑料

3.下列化肥中，属于钾肥的是

A.K2S04B.NH4N0:iC.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2

4.下列食物中，富含糖类的是

A.鸡蛋B.豆油C.黄瓜D.馒头

5.老年人缺钙会引起的健康问题是

A.螭齿B.贫血C.骨质疏松D.甲状腺肿大

6.空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

7.下列物质中，属于纯净物的是

A.干冰B.河水C.碘酒D.黄铜

8.下列物质中，属于单质的是

A.O3B.CuCl2C.Al203D.C2H50H

9.下列物质中，由分子构成的是（）

A.水B.汞C.氯化钠D.金刚石

10.氧化镁（MgO）可用作耐高温材料，其中镁元素的化合价是

A.+1B.+2C.+3D.+4

11.用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是

A.分子很小B.分子不断运动C.分子之间有间隔D.分子由原子构成

12.下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.亚硝酸钠用于烹调B.盐酸用于金属表面除锈

C.碳酸氢钠用于焙制糕点D,熟石灰用于改良酸性土壤

13.下列饮品显碱性的是

饮品柠檬汁橘子汁牛奶豆浆

pH2.2〜3.53.「4.26.3~6.67.4〜7.9

A.柠檬汁B.橘子汁C.牛奶D.豆浆

14.青山绿水，美丽家园。下列做法有利于保护环境的是

A.生活垃圾分类处理B.枯枝落叶露天焚烧

C.工业废水未经处理排放D.农业上大量施用农药、化肥

15.我国的5G通信芯片主要由氮化钱材料制成。下图是钱元素在元素周期表中的相关信息，下列说法

错误的是

A.钱属于金属元素B.像原子的质子数是31

C.钱原子质量是69.72gD.钱原子核外有31个电子

二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）

16.水是生命之源。

（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用的方法，除去水中难溶性杂质；利用

的吸附性，除去水中的色素和异味。

（2）生活中，硬水和软水可以用检验；可用的方法降低水的硬度。

（3）氢气在氧气中燃烧生成水，证明水是由两种元素组成的。

17.化石燃料在人类社会的发展中占据重要地位。

（1）化石燃料包括煤、石油和，它们是（填“可”或“不可”）再生能源。

（2）将石油加热炼制，可得到不同的产品，其中用作汽车燃料的产品之一是o

（3）煤燃烧排放的溶于雨水，会形成酸雨。新能源的应用可有效缓解该问题，目前人类正在

开发和利用的一种新能源是o

18.铁及其合金是目前使用最多的金属材料。

（1）生铁和是两种常见的铁合金，生铁的硬度比纯铁的（填“大”或“小”）。用铁锅

炒菜，主要利用了铁的性。

（2）铁制品锈蚀，是铁与空气中的发生了化学反应；防止铁制品锈蚀的一种方法是0

19.大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质，

下图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。

（1）两种物质中，的溶解度受温度的影响较大。

（2）t°C时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为o

（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是o

（4）海水晒盐是利用的方法获得晶体。

20.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）水通电制氢气和氧气：、O

（2）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：、o

（3）用稀盐酸除去工业废水中的氢氧化钠：、。

三、简答题（本题共4小题，共24分）

21.某同学用相同的两个玻璃罩探究蜡烛（主要含碳、氢元素）在其中的燃烧情况。

实验I：如图甲，将三个盛有等量澄清石灰水的敞口容器编号，并等距离定在铁丝上，在铁丝两侧点燃

高、低两支蜡烛，立即用玻璃罩扣上，使铁丝处于正中位置。三个容器内石灰水变浑浊所需的时间如表

格所示。

容器编号123

时间/秒3.25.011.1

实验II：如图乙，将三支温度计的玻璃泡分别置于玻璃罩内的不同位置。点燃蜡烛，一段时间后，观察

到B的示数明显增大，A、C示数增大不明显。

（1）根据表中数据，推测实验I中，先熄灭的是（填“高”或“低”）蜡烛。

（2）通过上述实验，解释1号容器内澄清石灰水先变浑浊的原因。

（3）结合实验及相关知识分析，高层楼房着火时，一般情况下，合理的做法有（可多选）。

A排队乘电梯依次撤离

B向着火楼层的上方撤离

C用湿毛巾捂住口鼻，弯腰跑离火场

D若火势不大，可用灭火器材将火扑灭

22.在实验室利用下列装置制取气体。

（1）仪器a的名称是,用高镒酸钾制氧气的化学方程式为,选择的收集装置是

（填字母，下同）。

（2）用大理石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为,选择的发生装置是o用装置D收

集二氧化碳时，可用验满。

23.某小组发现实验室中盛放氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，设计实验探究瓶中固体的成分。

步骤I：取一定质量的固体平铺于试管中，通入足量水蒸气。一段时间后，将固体充分干燥并称量，质

量不变。

步骤H：另取等量固体于试管中，加水振荡，静置后观察到有白色沉淀。向试管中滴加酚肽试剂，上层

清液变红。再加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，有气泡产生，沉淀消失。

（1）用化学方程式表示塑料瓶膨胀破裂的主要原因______o

（2）由步骤I推断固体中一定没有的物质是=步骤H最后所得溶液中溶质的可能组成是

（酚酷除外）。分析上述实验过程及现象，确定该固体的成分是______o

（3）上述实验中，通过测定某些量，还能确定固体中各成分的质量比。若选择加入一种过量的其它类

别物质的溶液代替稀盐酸，也能达成此目的，加入的溶液是;确定该溶液过量，所选的试剂是

24.某粉末中含有氧化铜和氧化亚铁，可能含有少量的氧化铁。为了从粉末中得到铜并判断是否含有氧

化铁，设计下列装置进行实验（装置气密性良好，实验所需试剂足量）。

资料：1无水氯化钙常用作干燥剂。

2无水硫酸铜为白色粉末，吸水后变成蓝色固体。

3氢气和全属氧化物加热反应生成金属单质和水。

（1）装置B中的试剂是o从安全角度考虑，点燃酒精灯前，需要收集从装置E排出的气体并

o写出装置C中硬质玻璃管内反应的一个化学方程式0

（2）加热，使粉末与通入的氢气充分反应；停止加热，持续通入氢气至固体冷却到室温。反应后从硬

质玻璃管内的固体中得到铜的具体操作是。判断原粉末中是否含有氧化铁，如果加热前只称量

装置D的质量，则固体冷却到室温后还需要称量______；利用以上数据，写出推断是否含有氧化铁的

过程。

四、计算题（本题6分）

25.某学生将二氧化镒粉末制成颗粒，放入100g溶质的质量分数为10%的过氧化氢溶液中，一段时间后，

取出二氧化锌，共收集到3.2g氧气。

（1）利用化学方程式计算，参加反应的过氧化氢的质量。

（2）向反应后的溶液中加入30%的过氧化氢溶液，使其质量分数重新达到10%备用。计算最终可得到10%

的过氧化氢溶液的质量。

参考答案

1.C2.D3.A4.D5.C6.B7.A8.A9.A10.B

11.B12.A13.D14.A15.C

16.(1).过滤(2).活性炭(3).肥皂水(4).煮沸(5).氢、氧

17.(1).天然气(2).不可(3).汽油(或其它合理答案)S02(或其它合理答案)

(5).风能(或其它合理答案)

18.(1).钢(或其它合理答案)(2).大(3).导热(4).氧气、水(5).保持干燥

19.(1).氯化镁(2).7:10(3).增加溶质(或其它合理答案)(4).蒸发结晶

通电小小占燃

20.(1),2H2。—2凡T+O2T

⑵.分解反应(3).4P+5O2=2P2O5(4).化合反应

(5).HCl+NaOH=NaCl+H2O(6).复分解反应

21.(1).高(2).赠烛中含有碳元素，燃烧能生成二氧化碳。蜡烛燃烧放热，使火焰周围气体的温度升

高，密度变小，向上运动；玻璃罩上方温度较高，反应生成的二氧化碳逐渐在其上方聚集，先与1号容

器内的石灰水反应生成碳酸钙(3).CD

22.(1).酒精灯(2).2KMnO4=K2MnO4+MnC)2+O2t(3).D(4).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21

(5).B(6).燃着的木条

23.(1).CaO+H2O=Ca(OH)2(2).氧化钙(3).氯化钙或氯化钙、氯化氢(4).氢氧化钙、

碳酸钙(5).碳酸钠溶液(或其它合理答案)(6).稀盐酸(或其它合理答案)

A

24.(1).浓硫酸(2).检验纯度(3).CUO+H2=CU+H2O(或其它合理答案)(4).向反应

后的固体中加入稀硫酸(或稀盐酸)，至不再产生气泡，过滤、洗涤、干燥(或其它合理答案)(5).

反应后装置D的质量、反应后硬质玻璃管内固体的质量及其中铜的质量(或其它合理答案)，根据反应

后硬质玻璃管内固体的质量及其中铜的质量，可求铁的质量，假设不含氧化铁，根据铜、铁的质量，可

分别求出原粉末中氧化铜、氧化亚铁与氢气反应生成水的质量，将两个反应中生成水的质量总和，与反

应前后装置D的质量差进行比较。(或其它合理答案)

25.(1)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x

(2)解：设加入30%的过氧化氢溶液的质量为必则：

7=32.4g

最终可得10%的过氧化氢溶液的质量为：(100g-3.2g)+32.4g=129.2g

答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。最终可得10%的过氧化氢溶液129.2g。

2021年大连市中考化学

一、选择题(本大题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列变化中，属于化学变化的是

A.滴水结冰B.矿石粉碎

C.粮食酿醋D.干冰升华

2.元素与人体健康关系密切，下列元素摄入不足易产生龈齿的是

A.IB.F

C.ZnD.Fe

3.下列化肥中，属于复合肥料的是

A.KNO3B.Ca3(P0,)2

C.CO(NH?)2D.NH4HCO3

4.米饭为人体提供的主要营养素是

A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素

5.下列用品主要由有机合成材料制成的是

A.纯棉卫衣B.木质小尺

C.塑料笔筒D.钢质圆规

6.下列物质中，属于纯净物的是

A.红磷B.河水

C.粗盐D.碘酒

7.下列物质中，属于氧化物的是

A.02B.MgO

C.K2S0,D.Zn(0H)2

8.下列物质中，属于碱的是

A.Si02B.HNO:!

C.KOHD.CaSOt

9.把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A面粉B.汽油

C.豆浆D.蔗糖

10.亚氯酸钠(NaC102)常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为()

A.-1B.+1C.+2D.+3

11.下列做法不利于实现“人与自然和谐共生”的是

A.垃圾分类回收处理

B.加强大气质量监测

C.城市污水深度净化

D.农业上大量使用农药

12.下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是

名称胃液唾液胰液胆汁

pH

A.胃液

B.唾液

C.胰液

D.胆汁

13.下列关于物质用途的说法中，正确的是

A.用氯化钠制生理盐水

B.用碳酸氢钠作食品干燥剂

C.用亚硝酸钠烹饪食物

D.用氢氧化钠改良酸性土壤

14.《天工开物》中有“石灰经火焚炼为用”的记载，主要反应为CaCOsqtCaO+CO2t。该反应属于

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

15.下图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，下列说法错误的是

A.镁属于金属元素

B.镁原子核外电子数是12

C.镁的相对原子质量是24.31

D.镁原子在化学反应中易得电子

二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共25分)

16.空气是一种宝贵的资源。

(1).氧气约占空气体积的，氧气不仅能支持燃烧，还能o

(2).用氮气作保护气是因为其化学性质；用可制成多种用途的电光源。

(3).人类生存需要洁净的空气，二氧化硫气体排放过多，降雨时会形成0

17.人类的生活和生产都离不开水。

(1).城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。用的方法除去水中难溶性杂质，利用活性

炭的性除去水中的色素和异味。可用检验自来水是否为硬水。

(2).电解水制氢气的化学方程式为o氢气被视为理想清洁燃料的原因是o

18.建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。

(1).金刚石、石墨都是由元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是不

同。

(2).二氧化碳气体压缩后体积变小，说明二氧化碳分子间有。二氧化碳与水反应的化学方

程式为O该反应中发生改变的粒子是分子，没有改变的粒子是O

19.铜、铁、铝及其合金是常用的金属材料。

(1).用铜作导线是利用其有良好的性。用青铜(铜锡合金)制机器零件不易变形，是因为青

铜的硬度比纯铜的(填“大”或“小”)。

(2).用赤铁矿(主要成分是FeQ。冶炼铁的化学方程式为o铁与接触易生锈，

防止铁锈蚀的一种方法是。

(3).铝耐腐蚀，是因为在空气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方程式为。

20.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1).两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是o

(2).t°C时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是o

(3).要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是。

(4).氯化钠中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠采用的方法是o

三、简答题(本大题共4小题，共24分)

21.在实验室利用以下装置制取气体。

(1).用高镐酸钾制氧气的化学方程式为o选择的发生装置是(填字母序号)，

用装置C开始收集氧气的时机是O

(2).用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为0选装置D收集二氧化碳是因为其

，可用验满。

22.目前人类生活、生产需要的大部分能量来自于化石燃料的使用。大连市家用燃料经历了“煤一液化

石油气一煤气一天然气”的变化过程。结合下表提供的信息，完成相关问题。

燃料主要成分热值(约)爆炸极限

煤C2.9X107J/kg

7

液化石油气C3HOC.H.04.6X10J/kg1.5%〜9.5%

煤气乩、CO1.9X107J/m：i6.9%〜69.5%

天然气CH.,4.5X107J/m34.8%〜13.5%

(1).煤作为家用燃料时，常将煤饼制成蜂窝状使用(如图所示)，可提高其利用率。说明其中的原理。

(2).相同质量的煤气和液化石油气均完全燃烧，煤气产生的二氧化碳更少。解释原因。

(3).与煤气相比，以天然气为家用燃料除了可以避免中毒外，还具有哪些优点？(写两条)

23.化学小组欲测定某锌矿废渣(主要成分为Zn和少量CuO,其他杂质不溶于水且不参与反应)中锌的质

量分数并回收金属铜。现利用稀硫酸、生铁粉末(Fe、C)等物质设计如下两个实验方案。

方案一：

方案二：

(1).方案一中，步骤I所得固体与锌矿废渣的质量差为的质量。步骤III所得滤液中的溶质

是,对应滤渣的组成是;从该滤渣中回收金属铜，除稀硫酸外还需要的一种试

剂是o

(2).方案二中，若不测滤渣的质量，结合下图所示实验装置，也可达成测定目的。除锌矿废渣质量外,

还需测量的数据是；若省略步骤I,测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

24.某同学利用下图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应(装置气密性良好，实验前K1、KJ匀处

于关闭状态)。

(1).打开K”将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K”观察到有少量白色浑浊产生。查

找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为

□该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余,

说明理由o

(2).该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象,

打开七前A装置需要；打开冗，观察到的现象是-该过程中多孔玻璃球泡的主

要作用是o

(3).实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚献溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一

种试剂是-

四、计算题(本大题共1小题，共6分)

25.现有氯酸钾、氯化钾和二氧化镐的混合物27.7g,对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到4.8g

氧气。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，得到8.0g二氧化镐和质量分数为0.5%的氯化

钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。

(1).根据化学方程式计算，27.7g混合物中氯酸钾的质量。

(2).计算向反应后的固体中加入水的质量。

答案

1.C2.B3.A4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.D

11.D12.A13.A14.B15.D

16.(1).①.21%②.供给呼吸(2).①.不活泼②.稀有气体(3)酸雨

17.(1).①.过滤②.吸附③.肥皂水

通电

(2).①.2H20—2H2t+02t②.燃烧后产物只有水，无污染

18.(1).①.碳②.碳原子排列方式

(2).①.间隔②.H2O+CO2=H2CO3③.原子

19.(1).①.导电②.大

高温

(2).①.Fe203+3C0=^2Fe+3C02②.氧气、水③.保持干燥(其他合理答案也可)

(3).4A1+3O2=2A12O3

20.(1).氯化钠

(2).11：10(3).加溶剂J(或升高温度)

(4).蒸发结晶

21.⑴.①.2KMnO4^K2MnO4+MnO2+O2?②.A③.导管口处有连续均匀的气泡冒出时

(2).①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T②.密度比空气大③.燃着的木条

22.(1),将煤饼制成蜂窝状，增大了与氧气的接触面积，燃烧时会更充分，放出更多的热量

(2),根据煤气和液化石油气的主要成分计算可知，相同质量的煤气的含碳量比液化石油气少，因此充

分燃烧后，煤气生成的二氧化碳的量比液化石油气更少

(3).燃烧产生的热量高；更加安全

23.(1).①.与锌发生反应的氧气(或生成的氧化锌中的氧元素)②.硫酸锌、硫酸亚铁③.

铁、铜、碳④.二氧化碳

(2).①.锥形瓶中稀硫酸的体积、量筒中水的体积②.偏小

24.(1).①.Ca(OH)2+CO2=CaCO34+H2O(sgNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH)②.氢氧

化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶

液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。

(2).①.充分静置②.B中液体倒流入A,A的上层清液中有大量白色沉淀生成③.减缓倒流液

体对A中溶液的冲击，防止A中已沉淀的碳酸钙的干扰

(3).稀盐酸(其他合理答案也可)

25.(1).解：设混合物中氯酸钾的质量为X。

A=12.25g

答：混合物中氯酸钾的质量为12.25g.

(2).氯化钾的质量为27.7g-4.8g-8.0g=14.9g

氯化钾溶液的质量为14.9g4-0.5%=2980g

加入水的质量为2980g-14.9g=2965.lg

答：向反应后的固体中加入水的质量为2965.lg

2022年大连市中考化学试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列变化中，属于化学变化的是

A.干冰升华B.石蜡熔化C.食物腐烂D.矿石粉碎

2.空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

3.蔬菜为人体提供的主要营养素是

A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素

4.下列物质中，属于合成材料的是

A.棉花B.羊毛C.涤纶D.蚕丝

5.下列人体必需的元素中，缺少可能引起贫血的是

A.铁B.锌C.硒D.氟

6.合理施用肥料是粮食增产的保障。下列化肥中，属于复合肥料的是

A.KN0:jB.CO(NH2)2C.K2CO:iD.Ca：,(POP2

7.下列物质中，属于纯净物的是

A.碘酒B.海水C.白磷D.粗盐

8.下列物质中，属于单质的是

A.MgB.COC.CaSO.iD.Cu(OH)2

9.下列物质中，属于氧化物的是

HNO3

A.02B.S02C.D.Al(OH)3

10.将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是

A.面粉B.蔗糖C.植物油D.芝麻酱

11.光导纤维是由二氧化硅（Si02）制成的，二氧化硅中硅元素的化合价为

A.+1B.+2C.+3D.+4

12.下列是部分饮品的近似pH范围,其中酸性最强的是

A.苹果汁(2.9〜3.3)B.番茄汁(4.0~4.4)C.牛奶(6.3〜6.6)D.豆浆(7.4〜7.9)

13.用微粒的观点解释“品红在水中扩散”的主要原因是

A.分子很小B.分子在不断运动

C.分子之间有间隔D.在化学变化中分子可分

14.2022年世界环境日中国主题是“'共建清洁美丽世界二下列做法不符合该理念的是

A.生活垃圾分类处理B.推广使用电动汽车

C.工业废水直接排放