高中化学-化学反应限度教学课件设计

化学反应的限度

教学目标：1、了解可逆反应、化学平衡状态的含义。

2、掌握化学平衡状态的判断。

3、了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。教学重难点：化学平衡状态的判断。2SO2+18O2

2SO3看我的化学新魔术！加入18O2和催化剂，加热使其反应S18O2S16O18O你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？2SO2+18O22SO3催化剂加热S18O318O2二、化学反应的限度：1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。注意：(1)无论正反应或逆反应都不能进行彻底，故反应方程式用表示。(2)可逆反应中，反应物与生成物共存。即时巩固一:可逆反应

下列不属于可逆反应的是（）

A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2，H2和O2点燃转化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C高中阶段常见可逆反应有：N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-Cl2+H2OHCl+HClO

SO2

+H2O

H2SO3某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9（1）随着反应的进行，各物质浓度是怎样改变的？(2)刚开始时，正反应和逆反应速率是否相同？(3)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样变化的？(4)能否用V-t图示表示该过程中正逆反应速率的变化？观察思考并讨论：化学平衡的建立过程反应速率v(正)v(逆)50时间（s）0(1)0~50s：v(正)>v(逆)(2)50s时：v(正)=v(逆)化学平衡状态交流与讨论：

v(正)=v(逆)2.化学平衡状态（1）定义：

一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态称化学平衡状态。（2）化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即是该反应进行的限度，决定了反应物在该条件下的最大转化率。此时反应并未停止，只是表观上各成分保持稳定。

可逆反应中v正=v逆是针对同一物质而言的。﹕

﹕vN2耗

vH2耗

vNH3生=1﹕3﹕2﹕

﹕vN2生

vH2生

vNH3耗=1﹕3﹕2===N2+3H22NH3催化剂高温高压例如：对反应[思考与交流]通过刚才画的v-t图像，从那些方面我们能看出该可逆反应已达到化学平衡状态？（3）化学平衡状态的特征：逆、等、定、动即时巩固二:1、可逆反应达到平衡时，叙述正确的是（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等DC2、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止3、下列各图中M时刻不处于化学平衡状态的是（）0vtv逆v正M0vtMv正v逆0vtv正v逆M0ntMABCDB

vA耗

=vA生vB耗=

vB生vC生=vC耗

vD生=vD耗

vA耗

﹕

vB生=m﹕n……某一物质的浓度不再改变。某一物质的质量和物质的量不再改变。某一物质的百分含量不再改变。体系温度不再改变。若某物质有色，体系的颜色不再改变。等定

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)总结规律:化学平衡状态的判断方法D即时巩固三:

1、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、N2和H2不再化合了

B、N2、H2、NH3的浓度相等

C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了

D、N2、H2、NH3的浓度保持不变C2、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()A.1个N≡N键形成的同时,有6个N－H键断裂B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成B1、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温恒容下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化P和S的生成速率相等C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的平均摩尔质量不再改变2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物