初中化学-酸及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思

《第一节酸及其性质》教学设计【课题】7.1酸及其性质【课型设置】新授【教学目标】知识与技能：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质；2、掌握盐酸化学性质；3、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作勤于思考的科学精神。【教学重难点及突破】：教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质2、盐酸的化学性质教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。【教学准备】：仪器：试管、试管架、镊子、药匙药品：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银溶液、氯化钡溶液紫色石蕊试液，无色酚酞试液【教法设计】：实验探究，比较、概括的方法【教学过程】情境导入：多媒体展示一生活中常见的柠檬山楂酸奶等，引导学生说出看到它们的感觉--酸【设问】：水果为什么酸→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质【过渡】：酸是广泛存在而又非常重要的物质，今天我们来认识两种在化学世界里常见的酸---盐酸硫酸。【情智目标】出示。学生读【图片】清华大学学生刘海洋硫酸伤熊事件。说明浓硫酸具有什么性质？以此指出浓硫酸有强的腐蚀性。提醒同学们用到浓硫酸和浓盐酸时要特别小心。合作探究知识点一:探究浓盐酸浓硫酸的物理性质【展示】：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容【交流】：学生交流讨论得到的信息。【学生活动】：1观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态，2打开瓶塞观察现象3闻气味，【学生活动】小组合作将观察，阅读，思考的结果填在下表中浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸化学式颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象腐蚀性其他性质【思考】(1)为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该怎样处理？【视频播放】：视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。【对点训练】：1.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量少的是（）A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液思考:1.浓硫酸浓盐酸应如何保存?为什么?2.常见酸有哪些?会写化学式?3.酸的组成和构成?【小结】：引导学生总结浓盐酸、浓硫酸的物理性质。认识常见的酸的化学式，认识到酸溶于水后都能解离出相同阳离子。知识点二：探究酸的化学性质【相关链接】二氧化碳溶于水并跟水发生反应生成,它能使紫色的石蕊试液变色。实验室制二氧化碳的药品?反应的化学方程式?【过渡】：以前我们知道盐酸可以与碳酸钙反应。盐酸还可以与什么物质反应？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质。合作探究【7-1】给你紫色石蕊试剂，酚酞试剂，镁条、碳酸钠、生锈的铁钉、氯化钡溶液，硝酸银溶液请你来探究它们与稀盐酸的反应情况：加入稀盐酸后的现象化学方程式石蕊试夜--------------------------酚酞试液--------------------------------镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液【说明】：除锈后的铁钉能继续与盐酸反应，写出对应的方程式。【探究实验1】：操作取少量稀盐酸，滴入石蕊试液取少量稀盐酸，滴入酚酞试液现象学生展示交流实验现象，得出结论【小结】：性质一：盐酸能使石蕊变红，酚酞不变色。【探究实验2】：学生分组实验，观察并记录实验现象。镁条与稀盐酸现象方程式学生展示实验成果，引导学生书写方程式。【小结】：性质2:盐酸+活泼金属=盐+氢气。【探究实验3】：学生分组实验，观察并记录实验现象。锈铁钉与稀盐酸现象方程式学生展示实验成果，引导学生书写方程式。引导学生观察铁锈消失后的实验现象，指导学生写出反应方程式。【学生】：交流实验现象并写出化学方程式。【小结】：性质3:盐酸+金属氧化物=盐+水。【探究实验4】：与碳酸钠、硝酸银反应学生分组实验，观察并记录实验现象。【学生】：交流实验现象并写出化学方程式。【小结】：性质4:盐酸+盐=新盐+新酸。引导学生总结酸的通性盐酸和硫酸的用途（1）盐酸的用途：①金属除锈；②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；③制造药物等。（2）硫酸的用途：①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油等。知识点三：复分解反应【讨论】：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl【小结】：a.定义：b.可表示为：学生阅读课本，与同学交流。【小结】：三、收获与反思填学习智慧卡学生为自己打打分自主学习20分合作交流40分学习展示20分达标测评20分总分(满意度)四、训练【当堂检测】1.(烟台中考)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是()A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是()(认识什么是酸？)A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl3.（2012•昆明）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4．下列反应属于复分解反应的是()（认识复分解反应）A．CO＋CuOCu＋CO2B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．4P＋5O22P2O55.某研究性小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表()A．浓盐酸浓硫酸B．稀盐酸浓盐酸C．浓硫酸稀硫酸D稀硫酸浓硫酸【能力提高】化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号处各填入一种物质。②是____________，③是____________。(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质_____________________________________________(3)若编号④的物质是盐，写出符合编号④的一个化学方程式。反应类型?______________________________________________________《第一节酸及其性质》学情分析根据新课标的要求，确定本课题的重点是通过实验探究归纳酸的化学性质。本课题的难点是理解常见的酸存在通性的原因。学生总体情况较好，有一定的操作能力、协作能力，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。通过学生们分组实验肯定会收到良好的学习效果。在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：二氧化碳和水反应生成的碳酸会使紫色石蕊溶液变红；氨水会使无色酚酞溶液变红，这些都是与酸、酸碱指示剂有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对常见的酸的化学性质、本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：常见的酸都有哪些化学性质，如何用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性等。而本节课要就是由现象→本质，归纳出常见的酸的化学性质。此种思路为以后学习碱及其性质打下基础。《第一节酸及其性质》效果分析本节课结束了。我感觉效果还可以。新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”。因此课堂教学是教师施教、学生求知和探索的主阵地，更是创新发展的主渠道。所以在本节课的教学中，我充分挖掘教材内容各方面的价值，特别注重培养学生的科学精神、科学态度和科学素养，引导学生善于观察，积极参与过程体验，倡导学生自主、协作、勇于探究的学习精神和情感体验。如：在讲解浓盐酸和浓硫酸的物理性质时，我不再以讲授的方式直接告诉学生，而是让学生通过实物标签自己观察总结，这让学生感到知识是他自己学到的，而不是老师强加给他的，初步调动了学习的积极性；在讲解浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释时，如果不给学生提供这些情景小实验，他们的思维就不会如此积极，对其性质和方法的理解也不会非常深刻，在实际授课过程中，同学们的反应超过了我预先的设想，效果很好；酸的化学性质的教学则通过分组实验让学生主动参与实验过程、体验实验带来的乐趣，他们手脑并用、乐在其中，这种亲身经历使他们学会探究解决问题的策略，为他们终身的学习和生活打好基础。融情智教育于一体。最后让学生为自己的学习效果打打分很有必要，所以我留了学习智慧卡。总之，在教学中我还存在许多不足，我还需继续努力打造更精彩的课堂。附学习智慧卡自主学习20分合作交流40分学习展示20分达标测评20分总分(满意度)《第一节酸及其性质》教材分析（一）、教材的地位和作用本节内容在化学课程的学习中有着十分重要的地位,教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分,是在学习了氧气,碳的化合物的基础上,更高层次的学习.通过对酸的学习,可以为碱盐的学习打下基础,完善无机物之间的关系网络.同时探究酸的学习方法,可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助.本节课十分鲜明的体现的新教材的特点,通过实验探究的方法获得感性认识,代替了枯燥的概念性的叙述文字,同时培养了学生的实验技能和实验创新能力.常见的酸与日常生活,生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用.（二）、教学目标基于以上分析,本节课主要达到以下"三维目标":A,知识与技能知道盐酸,硫酸的主要性质和用途,并能熟练书写有关的化学反应方程式;认识浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项.B,过程与方法培养学生动手,观察,思考,记忆,分析问题及解决问题的能力C,情感态度价值观通过学生动手作探究试验,进行科学素养的培养,加深体会,体验学习的成功与快乐;（三）、重点,难点重点:常见酸的物理,化学性质为本节课的重点难点:酸的通性及有关方程式的书写《第一节酸及其性质》评测练习【当堂检测】1.(烟台中考)稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是()A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子2．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是()A．HNO3B．MgOC．O2D．NaCl3.（2012•昆明）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸4．下列反应属于复分解反应的是()A．CO＋CuOCu＋CO2B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．4P＋5O22P2O55.某研究性小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液，在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如图所示，则a、b分别代表()A．浓盐酸浓硫酸B．稀盐酸浓盐酸C．浓硫酸稀硫酸D稀硫酸浓硫酸【能力提高】化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号处各填入一种物质。②是____________，③是____________。(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质_____________________________________________(3)若编号④的物质是盐，写出符合编号④的一个化学方程式。反应类型?______________________________________________________《第一节酸及其性质》课后反思本节课是化学中的重点部分。在本节课的教学中，我做到讲练结合。其中的对点训练及时巩固了知识。我充分挖掘教材内容各方面的价值，特别注重培养学生的科学精神、科学态度和科学素养，引导学生善于观察，积极参与过程体验，倡导学生自主、协作、勇于探究的学习精神和情感体验。如：在讲解浓盐酸和浓硫酸的物理性质时，让学生通过实物标签自己观察总结，这让学生感到知识是他自己学到的，而不是老师强加给他的，初步调动了学习的积极性；在讲解浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释时，通过图片及视频加深印象。在实际授课过程中，同学们的反应超过了我预先的设想，效果很好；酸的化学性质的教学则通过分组实验让学生主动参与实验过程、体验实验带来的乐趣，他们手脑并用、乐在其中，这种亲身经历使他们学会探究解决问题的策略，为他们终身的学习和生活打好基础。在教学过程中，我把教学活动设计成师生之间、学生之间的多向交流活动，多数时候是以对话的形式进行交流，尊重学生的主体发展，学生成为真正意义上学习的主人，作为“引路人”，我及时恰当地对他们的成功与问题进行评价，这样缩短了老师和学生之间感情的距离，在这样平等和谐的氛围中，全体学生都没有过重的思想包袱，他