2019-高中化学第4章非金属及其化合物第3节第1课时硫和硫的氧化物课件新人教版必修

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时硫和硫的氧化物1激趣入题2新知预习3预习自测4课堂探究5核心素养6课堂达标7课时作业激趣入题新知预习一、硫1．硫的存在形式(1)物理性质。俗名颜色状态溶解性硫黄________晶体不溶于______，微溶于________，易溶于____________黄色水酒精二硫化碳FeS2

CuFeS2

Na2SO4·10H2OCaSO4·2H2O

点拨：硫单质与变价金属反应生成低价的金属硫化物，如Cu2S、FeS。二、硫的氧化物1．二氧化硫：(1)物理性质。颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体__________气味比空气______易溶于水______毒刺激性大有(2)化学性质。有关反应方程式或反应现象：①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质。加热或久置可__________________。②与O2反应：______________________。③与H2O反应：________________________。④与足量NaOH反应：_______________________________________。(3)SO2的用途。①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌、消毒。恢复原来的颜色SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

2．三氧化硫：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要表现如下：(1)与H2O反应：__________________________(2)与碱性氧化物(CaO)反应：___________________________。(3)与碱[Ca(OH)2]反应：__________________________________。点拨：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。SO3＋H2O===H2SO4

SO3＋CaO===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O

预习自测1．下列有关硫的性质的叙述正确的是 (

)A．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗2．二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有 (

)A．还原性 B．氧化性C．酸性 D．漂白性D

D

3．下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是 (

)A．二者都有还原性B．都能使紫色石蕊溶液先变红后褪色C．二者都有一定的氧化性D．都能与石灰水反应，但现象不同解析：CO2无还原性，A错误；SO2和CO2都只能使紫色石蕊溶液变红，B错误；CO2和SO2与石灰水反应现象相同，D错误。C

4．(2019·武汉高一检测)下列叙述正确的是 (

)A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫D．SO3是一种酸性氧化物解析：A中也可以是HCl；B中也可以是SO2，C中反应没有条件(加热450℃，催化剂)不能生成SO3。D

5．(2019·宜春高一检测)硫酸型酸雨形成的主要原因是 (

)A．汽车排出的大量尾气B．自然界中硫化物的分解C．工业上大量燃烧含硫的燃料D．制硝酸厂排出的大量尾气解析：A项，汽车排出的大量尾气中含有NO、NO2，会导致硝酸型酸雨，错误；B项，自然界中硫化物的分解产生SO2很少，不足以形成酸雨，错误；C项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO2，该气体溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致硫酸型酸雨，正确；D项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO、NO2，会导致硝酸型酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。C

B

课堂探究问题探究：1.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？2．将SO2通入BaCl2溶液中，会有沉淀生成吗？将SO2通入Ba(OH)2溶液中呢？知识点1

SO2和CO2的性质比较知识归纳总结：SO2CO2物理性质色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)点拨：(1)SO2能使酸性高锰酸钾溶液、品红溶液褪色，褪色的原理不同，其中SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性，而使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性。(2)SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，故SO2对CO2的检验存在干扰。(3)CO2能够引起温室效应，但其不是大气污染物。

(2019·衡水高一检测)某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。典例1(1)请填写表中空格：(2)写出③中发生反应的化学方程式：______________________________。管中棉花的位置①②③④棉花浸取的试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水氢硫酸实验现象__________________褪色浅黄色体现SO2的性质酸性氧化物漂白性____________________变红色褪色还原性氧化性I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

解析：SO2是酸性氧化物，由于硫元素为＋4价，是中间价态，既有氧化性又有还原性。有漂白作用但不能使石蕊溶液褪色。因此①中石蕊溶液变红色，②中品红褪色，③中SO2表现为还原性，发生反应为I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。〔变式训练1〕(2019·定西高一检测)下列对SO2和SO3的叙述正确的是 (

)A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能与碱溶液反应D

问题探究：2通入滴有酚酞的NaOH溶液后溶液褪色，是否体现了二氧化硫的漂白性？2．将过氧化钠固体加入紫色石蕊试液中，会观察到怎样的现象？若通入SO2呢？探究提示：1.不是，氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫的水溶液呈酸性，中和了氢氧化钠所致。2．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性使石蕊变蓝色，后因为强氧化性而使溶液褪色；若通入二氧化硫气体，溶液会因呈酸性变红色。知识点2常见的漂白剂及漂白原理知识归纳总结：1．常见的漂白剂及漂白原理：类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色加热时不能恢复原来颜色HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔部分吸附剂可重复使用活性炭、胶体2．SO2和Cl2用于漂白的比较

(2019·抚州高一检测)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：典例2(1)写出A、B的化学式：A________；B________。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________________________或________________________________________。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是______________。SO2

Cl2

2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O

NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3

溶液变为红色无明显变化〔变式训练2〕(2019·洛阳高一检测)下列物质能将品红溶液氧化使其褪色的是 (

)①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．②③⑤解析：活性炭具有吸附性，不是氧化性，①错误；过氧化钠具有强氧化性，能将品红溶液氧化而褪色，②正确；氯水中的HClO具有强氧化性，能将品红溶液氧化而褪色，③正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，④错误；臭氧具有强氧化性，能将品红溶液氧化而褪色，⑤正确。D

核心素养1．SO2性质应用的辨析(1)二氧化硫是酸性氧化物，它除具有酸性氧化物的通性外，还具有一定的特性，如弱氧化性、还原性和漂白性。解题时出错较多的是对SO2漂白性的误判，认为通入SO2后溶液褪色，就体现了SO2的漂白性。要防止出错，就要明确漂白性和褪色这两个概念，漂白性是指某物质将有机色素转化为无色物质的性质，褪色则是泛指有色的物质或溶液的颜色褪去。(2)SO2和Cl2分别通入水中均有漂白性，但把二者按物质的量之比1∶1混合通入水中时，漂白性消失，原因是二者反应生成的盐酸和硫酸都没有漂白性。2．常见漂白剂及漂白原理的列表归纳漂白类型氧化型化合型吸附型漂白原理有机色素与漂白剂(氧化剂)发生氧化还原反应有机色素与漂白剂发生非氧化还原反应型的化合反应有机色素被漂白剂(吸附剂)吸附(物理变化)漂白特征白色稳定白色不稳定白色稳定常见漂白剂HClO、H2O2、O3、Na2O2SO2活性炭、胶体3．表解鉴别SO2与CO2的方法溴水与SO2发生化学反应：Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4点拨：鉴别SO2和CO2的试剂不能用澄清石灰水，原因是SO2和CO2跟澄清石灰水发生化学反应的现象相同。SO2CO2闻气味鉴别有刺激性气味无刺激性气味用品红溶液鉴别褪色不褪色用酸性KMnO4溶液鉴别褪色不褪色用溴水鉴别褪色