第二次月考知识积累

“学问”是在对知识的积累与沉淀中形成的第二次月考知识积累例题：黄曲霉素（C17H12O6）广泛存在与变质的大米和花生等谷物中，变质后的食物不能食用，下列关于黄曲霉素的说法正确的是

。A.黄曲霉素有很强的毒性B.黄曲霉素是由17个碳元素、12个氢元素和6个氧元素构成C.黄曲霉素是由黄曲霉素分子构成D.黄曲霉素含有C、H、O原子E.黄曲霉素分子由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成F.黄曲霉素分子一定含有碳元素G.每个黄曲霉素分子由35个原子构成。ACG二、关于化学符号中的数字意义表示“原子个数”：1.元素符号前面的数字：如2H：2.元素符号右下角的数字：如H2O：表示“1个分子中含有原子的个数”3.元素符号右上方的数字：如Mg2+表示“1个离子所带的电荷数”1个镁离子带2个单位正电荷2个氢原子1个水分子中含有2个氢原子镁元素的化合价为+2价5.离子符号前面的数字：如2Mg2+表示离子的个数：2个镁离子6.化学式前面的数字：如2H2表示分子个数：2个氢分子7.粒子结构示意图中的数字：4.元素符号正上方的数字：如Mg+2表示“元素的化合价”在上图中，表示

，+11表示

弧线表示

，该原子位于第

周期，“1”表示

。最外层电子数是1原子核质子数电子层数3一、分子的基本性质1.分子的质量和体积都很小

(特征：分子的质量与体积总是固定不变的)2.分子在不断地运动(特征：温度升高，分子的运动加快)3.分子间有间隔(①特征：气体>液体>固体)

②影响因素：与温度成正比、与压强成反比知识链接：生活中的扩散(分子在不断运动)热胀冷缩(分子的间隔随温度的变化而变化)二、物质形成两种说法(重点)1.物质由“

组成”在组成过程中，元素

。2.物质由“

构成”(只讲种类，不讲个数)3.分子由

构成，在构成过程中既可以讲种类，也可以讲个数元素分子、原子、离子只讲种类，不讲个数原子例题指导：1.水(H2O)是由

组成，所以水中一定含有

元素例题指导：2.水(H2O)是由

构成，所以水中一定含有

分子氢、氧元素氢、氧水分子水分子例题指导：3.水(H2O)分子是由

构成，所以水分子中一定含有

原子(种类意义)氢、氧原子氢、氧例题指导：4.1个水(H2O)分子是由

构成，1个水分子中含有

原子2个氢原子和1个氧原子3思考：

物质由“分子、原子或离子”构成，那么哪个时候填“分子或原子或离子”呢？分子构成物质——大多数气体、液体物质由；原子构成物质——金属、稀有气体；离子构成物质——金属与非金属。分子构成物质：水、酒精、氨水等原子构成物质：铁、铜、氖气、氩气等离子构成物质——氯化钠(Na+、Cl-)等。三、分子与原子分子原子相同点不同点相互关系都是构成物质的基本粒子、质量体积都很小、都不断运动、都有间隔化学变化中,分子可以再分，原子不可再分构成分子原子破裂温馨提示：化学变化中,分子可以再分，原子不可再分(分子与原子的本质区别);即在化学反应中，分子的种类一定发生变化，原子的种类一定不改变。例如：氢气与氧气反应，发生变化的微粒是

，一定不变的是

。氢分子、氧分子氢原子、氧原子原子原子核核外电子质子

中子

1.原子是

最小粒子，但在构成上它可以分为

和

，原子核又分为和

和

。四、原子的内部结构中子化学变化原子核核外电子质子2.电性方面：正电(质子、原子核)

负电(电子)不带电(中子、原子与分子)3.数量方面：原子序数=核电荷数=质子数=电子数4.质量方面：因为电子质量忽略不计；所以Ar=质子数+中子数4.电子分层方面：由于各个电子的能量不相同，决定这些电子作分层运动(排布)。第一层排2个电子，第二层排不超过8个电子，第三层作为最外层也不超过8个电子。5.原子结构示意图在上图中，表示

+11表示

弧线表示

，“1”表示

。最外层电子数是1原子核质子数电子层数6.相对稳定结构人们规定：最外层电子数是8个电子(氦是2个)结构属于相对稳定结构五、离子1.定义带电的原子或原子团。如Na+、SO42-

温馨提示：书写离子符号时，一定要带上电荷数

方法一：(1)＜4，不稳定，失电子，带正电，阳离子;(2)＞4，不稳定，得电子，带负电，阴离子2.怎样决定电荷数呢？方法二：运用化合价决定电荷数(重点)知识小结：(1)质子数决定元素或原子的种类(2)最外层电子数决定元素的化学性质(3)质子数与中子数决定原子的质量六、爱护水资源1.原因(1)人类拥有的淡水资源极其匮乏(2)人类给淡水资源带来污染2.怎样做到爱护水资源？一方面：节约用水；另一方面：防止水体污染3.水资源污染来源哪些方面？（1）工业:工业废水、废渣的任意排放；（2）农业:化肥、农药不合理使用；（3）生活:生活污水任意排放。4.防止水资源污染措施七、水的净化1.原因因为自然界的水含有不溶性杂质与可溶性杂质，因此人们使用时必须进行净化处理。2.净化程序沉淀、过滤、吸附、蒸馏(1)沉淀：沉淀是为过滤作准备，沉淀可分为“自然沉淀”与“吸附沉淀”(明矾)(2)过滤：分离不溶性杂质，主要仪器有“铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒”(3)吸附：常用“活性炭”的吸附作用，除去可溶性杂质，使无颜色与异味。(4)蒸馏：主要是利用沸点不同，将水转化成水蒸气再冷凝成蒸馏水。因此蒸馏是水的净化环节中最高程度。3.过滤后液体呈浑浊的原因分析(1)滤纸破损(2)过滤时液面高于滤纸边缘(3)仪器不干净4.硬水与软水(1)定义(2)区别(3)降低硬度方法八、水的组成电解水生产氢气和氧气(1)水是由氢元素和氧元素组成，(2)负氢正氧，氢二氧一

三、计算相对分子质量：2.计算物质组成元素的质量比==Ar1×原子个数∶Ar2×原子个数3.计算物质中某元素的质量分数1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和。用“Mr”表示；你能总结出计算方法吗？计算方法：1.符号与符号之间用“×”2.符号与数字之间用“+”3.能合并的先合并。分别求:I(IO3)3与CO(NH2)2的Mr某元素的质量分数==

Ar×

原子个数Mr（化合物）×100%4.计算一定质量的化合物中某元素的质量

某元素的质量==化合物质量×该元素的质量分数（多用比利式）例题1：128gSO2与多少份质量SO3所含“氧元素”