2021北京高一（上）期末化学汇编：氧化还原反应

2021北京高一（上）期末化学汇编

氧化还原反应

一、单选题

1.（2021・北京・人大附中高一期末）下列离子方程式书写正确的是

3+

A.FeCb溶液中加入足量的氨水：Fe+3OH=Fe（OH）3l

+

B.NCh与水的反应：3NO2+H2O=2NO+H+NO；

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

+

D.用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HC1）过多：OH+H=H2O

2.（2021.北京•北师大实验中学高一期末）下列有关反应IC）3+5r+6H+=3l2+3H2O的说法中，不正确的是

A.「发生氧化反应

B.12既是氧化产物，又是还原产物

C.氧化性：10；<12

D.ImolIO；参与该反应，转移的电子数为5M

3.（2021•北京・北师大实验中学高一期末）下列微粒中的氯元素通常只表现还原性的是

A.crB.CI2C.CIO-D.CIO,

4.（2021•北京・北师大实验中学高一期末）以下反应中不属于氧化还原反应的是

A.Hg+S=HgS

B.2H2O2=2H2O+O2?

C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

D.CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2SO4

5.（2021•北京•高一期末）在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是

A.复分解反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应

6.（2021•北京房山•高一期末）瑞典化学家舍勒在研究软镒矿矿石时，把浓盐酸和软镒矿矿石混合加热，

意外得到了氯气，Mn（）2+4HC1（浓）2MnCU+C^t+2HR。关于该反应的叙述错误的是

A.MnO2是氧化剂B.HC1具有还原性

C.MnO?被H。还原D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

7.（2021.北京北京.高一期末）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A.Cl2B.NaC.Na2OD.Na,O2

8.（2021•北京北京•高一期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合

气体通入FeCl、、FeJ和CuJ的混合溶液中回收S,其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，

下无砚的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu“CuSJ+2H+

B.过程②中，Fe3+作氧化剂

C.过程③中，各元素化合价均未改变

催化剂,

D.回收S的总反应为2H?S+O2^=2HQ+2SJ

9.（2021.北京市第一O一中学怀柔分校高一期末）下列有关离子组的评价及相关离子方程式不思理的是

选项离子组评价及相关离子方程式

不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：

+2+

AH.Fe>NO；、C1-

2++3+

3Fe+N°3+4H-3Fe+NO?+2H2O

BNa+、OH、Cl\网能大量共存于同一溶液中

不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：

CCa2\NH；、CO；、ci

2+C

Ca+°j=CaCO3；

DNa+、NH；、SO：、c1-能大量共存于同一溶液中

A.AB.BC.CD.D

10.（2021.北京市第一O—中学怀柔分校高一期末）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理

剂。实验室可通过以下反应制得CQ：2KC1O.3+H2C2O4+H2S04=2C102t+K2SO4+2CO2t+2H2O0下列

说法正确的是

A.H2c2。4在反应中被还原B.C1O2是氧化产物

C.H2s是氧化剂D.由该反应可得还原性：H2c2。4＞。02

11.（2021.北京市第一。一中学怀柔分校高一期末）下列有关物质保存的说法不正碰的是

A.少量钠保存在煤油中B.氯水可长期保存在无色瓶中

C.过氧化钠应密封保存D.漂白粉不应露置在空气中

12.（2021•北京市第一O—中学怀柔分校高一期末）下列反应中，属于氧化还原反应的是

高温

A.2CuO+C^=2Cu+CO2T

B.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

C.S02+2NaOH=Na2SO3+H20

A

D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NHjf+HoO

13.（2021.北京市第一O—中学怀柔分校高一期末）今有三个氧化还原反应：①2FeCb+2KI=2FeCL+

2KCI+I2，（2）2FeCl2+Cl2=2FeC13，③K2Cr2（）7+14HC1（浓）=2KCl+2CrCb+3CLT+7H2O。若某溶液中有

Fe2\Cr共存,要除去「而不影响Fe2+和Ch则可加入的试剂是

A.Cl2B.K2Cr2O7C.FeCl3D.HC1

14.（2021•北京大兴•高一期末）CuCb是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀

盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCL（过程如图所示）。下列说法不正确的是

Cu-^（Fe3X.H2O

过程】［［过程n

Cu2+>/\Fe2J、。2、H+

A.Fe3+可循环使用B.过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu）+

+2+

C.过程U中的氧化剂为Fe2+D.该过程总反应为：2CU+O2+4H=2CU+2H2O

15.（2021•北京房山♦高一期末）下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

A.Na+、Ag+、Cl、COfB.Na\Mg2+.Cl\SO；"

C.H\K\SOj、OH-D.Fe3\SO；、I-

16.（2021•北京•首师大附中通州校区高一期末）下列物质间可以发生非氧化还原反应的是

A.二氧化碳与氯化钢溶液B.二氧化碳与碳酸钠溶液

C.烧碱溶液与碳酸钙D.过氧化钠与水

17.（2021•北京北京・高一期末）我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应（CRR）,将二氧化碳转

换成高附加值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。某利用方法的总方程式

是NaCl+C02辿曳CO+NaClO。下列说法不正确的是

A.在反应中，C0?是氧化剂B.NaClO是漂白液的有效成分

C.CO具有还原性D.ImolNaCl完全反应，转移1mol电子

18.（2021•北京北京•高一期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.B.H8JCO2

2+3+

C.Fe-»FeD.MnO；-*MnO2

19.（2021•北京北京•高一期末）下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.氢氧化铁溶液与硫酸溶液反应：Ba+SO^=BaSO4；

B.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

+

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO;-+2H=CO2t+H2O

D.碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO;+H+=HCO；

20.（2021•北京丰台・高一期末）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A.KliB.CO2->COC.N2O5THNO3D.NaClO3->Cl2

21.（2021.北京丰台.高一期末）下列逻辑关系图不无碉的是

二、填空题

A

22.（2021.北京.中国农业大学附属中学高一期末）铜与氯气在加热条件下发生反应:Cu+C12=CuC12o

⑴作氧化剂的物质是，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

（2）反应中每生成1molCuCL，消耗Cu的物质的量是mol,转移电子的物质的量是mol。

23.（2021•北京房山•高一期末）《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代碳还原法，该反应的化学方

程式为：SnO2+2C=Sn+2COT»反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是

（填化学式）。在该反应中，若消耗了ImolSnCh，则生成molSn,转移电子的物质的量是

______moL

24.（2021•北京北京•高一期末）铁与氯气在加热条件下发生反应：2Fe+3CL-2FeCb。

⑴作氧化剂的物质是—，氯元素的化合价_（填“升高”或“降低”）。

（2）反应中每生成ImolFeCb，消耗Fe的物质的量是—mol,转移电子的物质的量是—mol,

25.（2021•北京北京•高一期末）以FeQ^ljFe（引火铁）的反应是：Fe30,+4H2El3Fe+4H20

（1）作还原剂的物质是,铁元素的化合价（填“升高"或"降低”）。

（2）反应中每消耗ImolFe?。」生成Fe的物质的量为___mol,转移电子的物质的量为moL

26.（2021•北京东城•高一期末）氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。

（1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是（填字母）。

a.食物的腐败b.钢铁的锈蚀c.钟乳石的形成d.燃料的燃烧

（2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式：。

（3）FeSO4、KzFeCM是水处理中常用的物质。

①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeS04,用离子方程式表示该方法：、。

②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO_,的性质，预测KzFeCh在处理含NH：的废水中的作用。简

述分析过程：。

三、实验题

27.(2021・北京大兴•高一期末)某化学兴趣小组同学利用以下装置制取CL并探究红色纸条褪色的原因(IV

中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

(I)装置I可用于制取C12,写出该反应的化学方程式。

(2)装置H的作用是。

(3)装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是

(4)装置V中NaOH溶液可吸收Cb并制得漂白液(有效成分：NaClO),写出该反应的离子方程式

(5)该小组同学查阅资料，发现：

①NaClO溶液具有氧化性，能使红色纸条褪色

②溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果

该小组同学利用市售“84”消毒液(主要成分：NaClO)探究不同pH下红色纸条褪色的情况，实验如下:

实验方案实验现象

lOmin后，红色纸条基本不

pH=10

褪色；4h后红色褪去。

1.将市售“84”消毒液稀释至溶液的pH=12.

lOmin后，红色纸条颜色变

2.取20mLpH=12的稀释液各3份,分别用H2SO4

pH=7

溶液将pH调至10、7和4(液体积变化忽略不计)。浅；4h后红色褪去。

3.分别放入大小相同的红色纸条。

lOmin后，红色纸条颜色变

pH=4

得更浅；4h后红色褪去。

已知：溶液中HC1O、CIO物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示:

①由实验现象可知：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色___________。

②结合图像分析pH=7和pH=4的溶液，现象差异的原因o

③结合实验现象和图像可知，氧化性：HC10NaC10（填“〉”或““84”消毒液主要成分是

NaClO而不是HC10,因为HC1O不稳定，不易保存。写出HC1O见光分解的化学方程式

综上所述，HC1O能使红色纸条褪色，“84”消毒液在酸性环境下漂白效果更佳。

28.（2021•北京北京•高一期末）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利

用如图装置（部分装置省略）制备KC1O3和NaClO,探究其氧化还原性质。

已知：氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；CCL难溶于水且密度比水大，12在CCL中显紫色；氯

气与碱反应时温度不同产物不同。

请回答下列问题：

（1）装置①制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为一。

（2）装置②的作用是除去氯气中的氯化氢气体，②中的试剂为—o

（3）装置③中反应的化学方程式为反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量（冷）水洗涤，

干燥，得到KCICh晶体。

（4）装置④中反应的离子方程式为—o

（5）装置⑤可选用试剂_（填字母）。

a.NaClb.Ca（OH）2c.H2SO4

（6）取少量KCICh和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。

2号试管溶液变为棕色，加入CCL,振荡，静置后CCL,层显紫色，可知该条件下KC1O3的氧化能力比

NaClO—（填“强”或“弱”）。

29.（2021•北京北京•高一期末）某小组为探究C%、Br>L的氧化性强弱，设计实验如下：

【查阅资料】

稀滨水呈黄色；浓澳水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

【实验过程】

（一）利用下图所示装置制备氯水：

A中圆底烧瓶内发生反应的离子万程式是,B中饱和食盐水的作用是，D中盛放的溶液是

(二)氧化性强弱探究:

1mj咚水1mLn氯水

实验I

口现象：溶液变黄色=现象：溶液变棕黄色

i.4mLNaBr溶液ii.4mLKI溶液

实验11取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

【分析与解释】

(1)实验I中，i反应的离子方程式是。

(2)实验I中，由i和ii可以得出的结论是。

(3)①甲同学认为：实验II观察到现象，得出氧化性Br?〉“。

②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br?>I,，他补做了实验HI.

另取i中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振

实验in

荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验HI的目的是。

四、判断题

30.(2021•北京北京•高一期末)用C12与NaOH溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。()

参考答案

1.C

【详解】

3+

A.氨水中的电解质一水合氨是弱碱，应该写化学式，离子方程式应该为：Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)3i+3

NH：,A错误；

B.电子不守恒、原子不守恒，N02与水反应产生HN03和NO,反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

+

离子方程式应该为：3NO2+H2O=NO+2H+2NO,,B错误；

C.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；

+3+

D.氢氧化铝是难溶性物质，应该写化学式，离子方程式应该为：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,D错误；

故合理选项是C。

2.C

【分析】反应K)3+5r+6H+=3l2+3H2O中，碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，为氧化剂，碘

离子中碘元素化合价由-1价变化为。价，为还原剂，结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】

A.r"中碘元素化合价由-1价变化为0价，化合价升高，发生氧化反应，故A正确；

B.碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为。价，为氧化剂，碘离子中碘元素化合价由-1价变化为0

价，因此L既是氧化产物又是还原产物，故B正确；

C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据上述分析，该条件下氧化性：

故c错误；

D.碘酸根离子中碘元素化合价由+5价变化为0价，则1mol10；参与该反应，转移了5M电子，故D正

确；

故选Co

3.A

【详解】

A.C「的C1元素为-1价，为最低价，只具有还原性，故A正确；

B.CL的C1元素为。价，为中间价态，具有氧化性和还原性，以氧化性为主，故B错误；

C.C1CT的C1元素为+1价，为中间价态，具有氧化性和还原性，以氧化性为主，故C错误；

D.CIO；的C1元素为+5价，为较高价态，既具有氧化性又具有还原性，故D错误；

故选Ao

4.D

【详解】

A.该反应中Hg、S元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；

B.反应中0元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；

C.反应中Fe、H元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意；

D.在该反应中任何元素化合价都不变，因此反应不属于氧化还原反应，D符合题意；

故合理选项是D。

5.B

【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换

反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选B。

6.D

【详解】

A.MnCh中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnCh是氧化剂，故A正确；

B.HC1中C1的化合价由-1价升为0价，故HC1是还原剂，即HC1具有还原性，故B正确；

C.MnCh是氧化剂，HC1是还原剂，则MnCh被HC1还原，故C正确；

D.4moiHC1参加反应时有2moiHC1体现酸性，另外2moiHC1体现还原性，此时需要1mol氧化剂IMnCh，

故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故D错误；

故选：D。

7.B

【详解】

A.由反应CI2+H2OHCI+HCIO,知Cb与水反应时，比0中没有元素化合价改变，故H2O既不作氧化剂

也不是还原剂，A不符合题意；

B.由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T，知H2O中氢元素化合价降低生成H2，故H2O作氧化剂，B符合题

意；

C.Na2O+H2O=2NaOH,该反应不是氧化还原反应，C不符合题意；

D.由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，知该反应为NazO?自身歧化反应，故H?。在反应中既不是氧化剂

也不是还原剂，D不符合题意；

故答案选B。

8.C

【详解】

A.过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为H2S+Cu2+=CuSi+2H+,故A正

确；

B.过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此Fe“作氧化剂，故B正确；

C.过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C错

误；

催化剂,

D.根据图中信息，因此回收S的总反应为2H4+02^=2凡0+2$4,故D正确。

综上所述，答案为C。

9.B

【详解】

A.NO3在H+存在的条件下具有强氧化性，能够氧化Fe?+,离子方程式为：

2++3+

3Fe+NO；+4H=3Fe+2H2O+NOT,A项正确；

B.NH；和OH-反应生成NH3H2O,因此，NH；和OH-不能大量共存于同一溶液中，B项错误；

C.Ca2+和CO；反应生成CaCCh沉淀，离子方程式为：Ca2++CO^CaCOj：,因此Ca?+和CO；不能大量共

存于同一溶液中，C项正确；

D.Na\NH；、SO：、CT能大量共存于同一溶液中，D项正确；

答案选B。

10.D

【分析】2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2CIC)2T+K2so4+2CChf+2H2。反应中，H2c2O4中碳元素由+3价升高

到C02中的+4价，发生氧化反应，H2c2。4做还原剂，C02为氧化产物；KClCh中氯元素由+5价降低到

CIO?中的+4价，发生还原反应，KClCh做氧化剂，C15是还原产物，据以上分析解答。

【详解】

A.结合以上分析可知，H2c2。4在反应中被氧化，发生氧化反应，故A错误；

B.结合以上分析可知，C102是还原产物，故B错误；

C.结合该反应可知，H2SO4在反应中各元素的价态没有发生改变，只是给该反应提供了酸性环境，硫酸

仅做反应物，故C错误；

D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：H2c2。4>0。2，故D正确；

故选D。

11.B

【详解】

A.钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A项正确：

B.氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B项错误；

C.过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C项正确；

D.漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D项正确：

答案选B。

12.A

【详解】

A.2CuO+C之典2Cu+C02T中，Cu元素的化合价降低，C元素的化合甲升高，属于氧化还原反应，A项

选；

B.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，B项不选；

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2。中，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C项不选；

A

D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3f+H2O中，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D项不选；

答案选A。

13.C

【详解】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，根据三个氧化还原反应可知，氧化性：

K2Cr2O7>C12>FeC13>l2，为除去r而不影响Fe?+,加入的氧化剂的氧化性弱于CI2，强于b，可加入FeCb

除去1一且产生Fe2*,答案选C。

14.C

【分析】根据图示可知，过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和CiP+,方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,过程n的反应为Fe?+、O2和H卡反应生成Fe?+和H2O,方程式为：4Fe2++

+3+

02+4H=4Fe+2H20o

【详解】

A.根据分析可知，Fe?+反应后生成Fe2+,Fe?+被氧化生成Fe3+,所以Fe?+可循环使用，故A正确；

B.过程I的反应为Fe3+和Cu反应生成Fe2+和CM+,方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B正确；

C.过程H中Fe?+化合价升高，02化合价降低，Fe2+被氧气氧化，氧化剂为故C错误；

D.将过程I的反应乘以2再加上过程H的反应，可得总反应为2Cu+Ch+4H+=2Cu2++2H2O,故D正确；

故答案为C。

15.B

【详解】

A.Ag+与ChCO：会反应产生AgCl、Ag2cO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

B.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；

C.H\OH-发生反应产生弱电解质H2O,不能大量共存，C不符合题意；

D.Fe3+、r会发生氧化还原反应，产生Fe?+、L,不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是B。

16.B

【详解】

A.二氧化碳与氯化钢溶液不反应，故A错误；

B.二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应中无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故

B正确；

C.烧碱溶液与碳酸钙不反应，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，故D错误；

故选B。

17.D

【详解】

A.在NaCl+C()2蟹CO+NaClO反应中，C0,中碳元素化合价降低，CO。是氧化剂，故A正确；

B.NaClO能与二氧化碳反应生成HC10,HC10具有漂白性，所以NaCK)是漂白液的有效成分，故B正

确；

C.CO中碳元素化合价可以升高，所以CO具有还原性，故C正确；

D.NaCl中氯元素化合价由-1升高为+1,ImolNaCl完全反应，转移2moi电子，故D错误；

选D。

18.C

【详解】

A.h-r，I化合价由0价--I价，化合价降低，被还原，需要加还原剂实现，故A不符合题意；

B.HCO；-»CO2,化合价不变，不需要加氧化剂，故B不符合题意；

C.Fe2+->Fe3+,Fe化合价由+2-+3,化合价升高，被氧化，需要加氧化剂才能实现，故C符合题意；

D.MnO；一MnCh,Mn的化合价由+7—+4,化合价降低，被还原，需加还原剂实现，故D不符合题意;

故选：Co

19.B

【详解】

A.二者反应除产生BaSCU沉淀外，还产生H2O,离子方程式应该为：Ba2++2OH+2H++SO^

=BaSO41+2H2O,A错误；

B.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；

+2+

C.碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,C错误；

D.盐酸过量时，反应产生C02、H9,离子方程式应该为：CO；-+2H+=CO2T+H2O,D错误；

故合理选项是B。

20.A

【解析】加入氧化剂才能实现，选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。

【详解】

A.KI-L碘元素的化合价升高，需加氧化剂，故A选；

B.CCh-CO碳元素的化合价降低，需加还原剂，故B不选；

C.N2O5-HNCh元素的化合价不变，故C不选；

D.NaCICh—>CL氯元素的化合价降低，需加还原剂，故D不选；

故选Ao

21.C

【详解】

A.分散系属于混合物，胶体属于分散系，A中图示正确；

B.置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应有的是氧化还原反应、有的不是氧化还原反应，

复分解反应一定不是氧化还原反应，B图示正确；

C.碳酸盐中，有的属于钠盐，有的属于钾盐，C图示不正确；

D.某些在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，D图示正确；

故选C。

22.Cl2降低12

【详解】

(1)C12中氯元素的化合价降低，得到电子，作氧化剂，所以做氧化剂的物质是C12；C12作氧化剂，氯元素

化合价降低；

(2)根据反应方程式可知每生成1molC11CI2，消耗Cu的物质的量是Imol,CuCl2中Cu元素为+2价,所以

转移电子的物质的量是2mol。

23.SnO2C14

【详解】在该反应中，C元素的化合价升高，SnO2中Sn元素的化合价降低，故作氧化剂的是SnO?，作还

原剂的是C；根据化学方程式可得，消耗ImolSnCh可生成ImolSn,Sn元素的化合价由+4降为0,则转

移电子的物质的量为4moL

24.CI2或氯气降低13

【详解】

(1)02中氯元素的化合价降低，得到电子，作氧化剂，所以做氧化剂的物质是C12；02作氧化剂，氯元素

化合价降低；

(2)根据化学方程式2Fe+3c1232FeCb,可以看出Fe和FeCh的化学计量数之比为1:1,所以反应中每生

成ImolFeCb,消耗Fe的物质的量是Imol；Fe和CI2反应生成氯化铁，氯化铁中铁元素为+3价，所以消

耗ImolFe,转移电子的物质的量为3mol。

25.H2降低38

【详解】

(1)氢气化合价升高，失去电子，作还原剂，四氧化三铁中铁元素化合价降低变为0价；故答案为：H2；降

低。

(2)根据反应方程式得到反应中每消耗ImolFe、。,生成Fe的物质的量为3mol,一个四氧化三铁中有一个+2

价，两个+3价，都变为。价，因此转移电子的物质的量为(2+3x2)xlmol=8mol；故答案为：3；8。

催化剂

3+2++2+

26.abd2CO+2NO=^=2CO2+N22Fe+Fe=3FeFeO+2H=Fe+H2OLFeCh中Fe元素

的化合价为+6价具有强氧化性，可将NH：氧化为氮气

【详解】(】)

a.食物的腐败即被氧化的过程，与氧化还原反应有关，故a符合题意；

b.钢铁的锈蚀过程中金属单质转化为化合物，反应中存在元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故b

符合题意；

c.钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程，变化过程中没有元素化合价变化，不涉

及氧化还原反应，故C不符合题意；

d.燃料的燃烧即燃料与氧化剂发生氧化还原反应的过程，故d符合题意；

综上所述答案为abd；

(2)CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和Nz,C元素化合价升高2价，N元素化合价降低2

催化剂

价，所以CO和NO的系数比为1：1,再结合元素守恒可得化学方程式为2co+2NO—2cO2+N2；

3+2+

(3)@Fe2(SO4)3可以和Fe发生化合反应制取FeSO4,离子方程式为2Fe+Fe=3Fe；FeO可以和H2SO4发

+2+

生复分解反应制取FeSO4,离子方程式为FeO+2H=Fe+H2O；

(4)K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，而Fe元素常见价态为0、+2、+3,贝U+6价的Fe元素应具有强氧

化性，可以将NH；氧化为无污染的气体氮气。

A

27.MnCh+4HCl(浓)=MnCb+C12T+2H2O除去Cb中混有的HC1杂质HC1O(或次氯

酸)C12+2OH=C1+C1O+H2O越慢由图可知，pH=4的稀释液中HC1O质量分数(或物质的量的分

光昭

数)大于pH=7的稀释液，所以pH=4的稀释液反应速率较快，红色纸条褪色较快>2HC1O1^

2HC1+O2T

【分析】浓盐酸与二氧化镐加热生成氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，通过浓硫酸除去氯气中

的水蒸气，氯气通过干燥的红色纸条不能褪色，通过湿润的红色纸条褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收多余

的氯气，可制得漂白液，同时能防止污染空气。

【详解】

A

⑴装置I浓盐酸与二氧化镉加热生成氯气，该反应的化学方程式为M1Q+4HC1(浓广MnC12+CLT+2H20；

(2)饱和食盐水吸收挥发出来的氯化氢，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以装置U的作用是除去

Cb中混有的HC1杂质；

(3)装置IV中a处红色纸条无明显变化，说明氯气本身不能漂白，b处红色纸条褪色，说明氯气与水反应生

成的次氯酸能漂白，所以使b处红色纸条褪色的物质是HCIO(或次氯酸)。

(4)CL与NaOH溶液反应可生成Na。、NaClO和H2O，制得漂白液，该反应的离子方程式为Cb+20HHe「

+C10+H20；

(5)

①由实验现象可知：溶液的pH在4To范围内，pH越大，颜色变化越不明显，红纸褪色越慢，

②由图可知，pH=4的稀释液中HC1O质量分数(或物质的量的分数)大于pH-7的稀释液，所以pH=4的稀

释液反应速率较快，红色纸条褪色较快；

③结合实验现象和图像可知，酸性条件下以HC1O存在，褪色较快，则氧化性：HC10>NaC10；HC1O见光

分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HC1O匹国2HC1+O2b

冰水

=

28.1：2饱和食盐水3C12+6KOH5KC1+KC1O3+3H2OCI2+2OHcr+cio+H2ob弱

【详解】

(1)装置①制取氯气的反应方程式为：MnO,+4//Cl=MnCl2+C12T+2H,0,

Mn由+4f+2,得电子为氧化剂，Cl由-1-0,失电子为还原剂，氯化镭中的氯没发生变价